A esencia da reacción química. A lei de conservación de substancias de masa (produtos químicos)

Química - a ciencia das substancias, o dispositivo, as súas propiedades e transformacións, obtemos como resultado de reaccións químicas, en que as bases establecidas polas leis da química. Todos química xeral baséase en 4 leis fundamentais, moitas das cales abriron científicos rusos. Pero neste artigo imos concentrar sobre a lei da conservación de substancias de masa, que forma parte das leis básicas da química.

A lei da conservación de masa da materia ser discutido en detalle. No artigo a historia do descubrimento da lei, será descrita a súa esencia e compoñentes.

A lei de conservación de substancias de masa (produtos químicos): o texto

substancias de masa que entran nunha reacción química é igual á masa do material resultante a partir del.

Pero volvendo á historia. Máis de 20 séculos filósofo grego Demokrit asumido que toda a materia e partículas invisibles. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. E só no químico do século XVII orixe inglés Robert Boyle propuxo a teoría: toda a materia está construída a partir das pequenas partículas da materia. Boyle realizou experimentos co metal, quentando o calor. El pesaba vasos antes e despois do quecemento, e notou que o peso aumentou. A queima de madeira obtívose o efecto contrario - pesaba madeira menos cinzas.

historia moderna

A lei de conservación de substancias de masa (produtos químicos) concedido científico unificación en 1748 MV Lomonosov, e en 1756 foi testemuña eksperimentnym camiño. científico ruso levou evidencia. As cápsulas de calor selado pesaba cápsulas de estaño e de calefacción, e logo despois, ha ser substancias lei da conservación de masa obvias (químicos). A formulación científica expresou Lomonosov, moi semellante ao moderno. científico ruso fixo unha innegable contribución ao desenvolvemento da teoría atómico-molecular. El uniu a lei da conservación de substancias de masa (produtos químicos) coa lei da conservación da enerxía. A doutrina actual afirmaron as conviccións. Só trinta anos máis tarde, en 1789, o científico Lavoisier de Francia confirmou a teoría de Lomonosov. Pero iso foi só un palpite. Lei, foi o século XX (o comezo), logo de 10 anos de investigación polo científico alemán G. Landolt.

exemplos de experiencias

Considere as experiencias que poden revelar a lei da conservación de substancias de masa (produtos químicos). exemplos:

1. O vaso foi posto de fósforo vermello, cobre hermeticamente pechados e pesados. Quenta a lume baixo. A formación de fume branco (óxido de fósforo) afirmou que había unha reacción química. Repesadas e comprobar que o peso do recipiente coa substancia obtida non cambia. A ecuación da reacción: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Tomé dous buques Landolt. Nunha delas coidadosamente, para non mesturar, vertedura reactivos levar iodeto de potasio e nitrato. Noutro recipiente colocado tiocianato de potasio e cloruro férrico. Foi pechada hermeticamente. A pota debe ser equilibrada. Mesturar o contido de cada recipiente. Nun precipitado amarelo formado foi - un iodeto de chumbo, tiocianato obtido en outro ferro de cor vermello escuro. Na formación de novas substancias escalas equilibrio.
3. Zazhzhom unha vela e poñelas nun recipiente. Pechar hermeticamente o recipiente. Aquí están as escalas en equilibrio. Cando un aire acabado do recipiente, a vela se borrar, o proceso de reacción química é completada. Escalas son equilibradas, de xeito que o peso dos reactivos e mesmo peso dos compostos formados.
4. Debuxe unha experiencia e considerar o exemplo da lei de conservación de substancias de masa (produtos químicos). Fórmula de cloruro de calcio - de CaCl2, e ácido sulfato - H2SO4. Na reacción de estas sustancias, un precipitado branco - sulfato de calcio (CaSO4) e ácido clorhídrico (HCl). Para o experimento, precisamos da escala e do vaso Landolt. Moi coidadosamente Despeje dentro dun recipiente de cloruro de calcio e sulfato de ácido sen mestura-los, hermeticamente pechados. Nós pesar na balanza. Logo mesturar os reactivos, e observándose que o precipitado branco (sulfato de calcio). Isto mostra que houbo unha reacción química. Novo pesar buque. Peso permaneceu o mesmo. A ecuación para esta reacción quedaría así: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

principal

O principal obxectivo das reaccións químicas que rompen as moléculas nos mesmos substancias e posteriormente formar novas moléculas da substancia. Neste caso, o número de átomos de cada substancia para a interacción e despois mantense inalterada. Cando a formación de novas substancias, a enerxía é liberada, e cando eles quebran-se coa súa absorción, o presente efecto enerxético, que se manifesta en forma de absorción ou a liberación de calor. Durante a reacción química dos precursores da molécula - reactivos dividido en átomos que son entón obtidos por produtos da reacción química. propios átomos permanecen inalterados.

A reacción pode durar séculos, e pode ocorrer axiña. Na fabricación de produtos químicos necesarios para coñecer o tipo de aparición dunha reacción química en particular, a absorción ou liberación que pasa a temperatura, que é a presión necesaria, cantidade de reactivos e catalizadores. Catalizadores - pequena substancia peso, non participa na reacción química, pero que afecta significativamente a súa velocidade.

Como escribir a ecuación química

Coñecer a lei da conservación de substancias de masa (produtos químicos), é posible entender como facer ecuacións químicas.

1. Necesitamos saber a fórmula dos reactivos que entran nunha reacción química, e os produtos de fórmula obtidos nos seus resultados.
2. Esquerda reactivos fórmula escritas, entre as que se coloca o "+" e á dereita - a fórmula do produto resultante co signo "+" entre os mesmos. Nas fórmulas dos reactivos eo produto resultante é colocado sinal "=" ou unha frecha.
3. O número de átomos de todos os compoñentes dos reactivos ten que ser igual ao número de átomos de produtos. Polo tanto, os coeficientes son calculados, que están situados na fronte de fórmulas.
4. Non mova as fórmulas á esquerda da ecuación para a dereita ou reorganizar-los.

O valor da lei

A lei de conservación de substancias de masa (produtos químicos), se pode desenvolver un tema interesante como unha ciencia. Descubrir o por que.

• Grande importancia da Lei de conservación da masa nas substancias químicas que con base na súa composición química cálculos para a industria. Supoña que quere obter un 9 kg de sulfuro de cobre. Sabemos que o cobre e xofre reacción ten lugar a unha razón de peso de 2: 1. Segundo esta lei, a reacción química de peso de cobre de 1 kg e 2 kg de xofre obtense sulfuro de cobre pesando 3 kg. Como hai que para obter o peso de sulfuro de cobre de 9 kg, é dicir, 3 veces máis, e reactivos necesarios 3 veces máis. Que é de 6 kg de cobre e 3 kg de xofre.
• Oportunidade de facer a ecuación química correcta.

conclusión

Despois de ler este artigo non deben ter dúbidas sobre a esencia da lei da historia do seu descubrimento, a cal, por certo, implica o noso famoso compatriota, científico MV Lomonosov. Que unha vez máis confirma o quão grande é a ciencia poder otchestvennoy. Tamén quedou claro significado do descubrimento desta lei eo seu significado. E os que non sabía como escribir ecuacións químicas na escola, despois de ler o artigo, ten que aprender ou lembrar de como facelo.