Ácido silícico ea súa aplicación

ácido silícico, en teoría, é un composto de óxido de silicio e auga. En que a proporción dos seus compoñentes pode ser moi variada. Polo tanto, en xeral a súa composición pode ser representado pola fórmula xeral. Neste ácido silícico caso coa presenza de diferentes cantidades de óxido de silicio e auga, é dicir, con diferentes valores dos parámetros n e m, pode facilmente pasar dun estado a outro. Así, n e m, neste caso, pode ser considerado como variables.

En teoría, ácido silícico pode ser preparado por reacción dun silicato dun metal alcalino (por exemplo, sodio) e ácido "fortes" (por exemplo, ácido clorhídrico). Deste xeito, no estado libre foron illados (preparado), algúns destes ácidos: metasilicic, orthosilicic e outros. Por exemplo, unha reacción química que produce ácido metasilicic:

+ 2HCl + = 2NaCl

Con todo, para obter un ácido silícico puro é case imposible. En solucións acuosas (e son obtidos supersaturada) ir silico no proceso de polimerización cesa a formación de base de solucións coloidais con un período moi curto de existencia. Ademais, estas solucións do xel formado por coagulación. É aí onde reside o uso de ácido silícico, xa que é drenado xel para dar o chamado de sílice, que é utilizado como un dessecante e absorbente. Ademais, polo uso de estabilizadores especiais, preparados a partir de solucións coloidais Coloides estables (ou Soles) que tamén están aplicación na produción.

ácido silícico é feblemente soluble, térmicamente inestable e débil. Cando Calefacción, a descomposición do ácido silícico que é expresada pola seguinte reacción química:

=

É tamén un ácido débil do que o mesmo carbón. En virtude deste ácido silícico en solucións acuosas é desprazado de ácido carbónico a partir dos seus varios sales. Como exemplo, pode observarse na reacción de:

= +

sales de ácido silícico chámanse silicatos. Teñen unha ampla distribución na natureza. Por exemplo, na codia da Terra consiste principalmente de sílicas e silicatos. Estes inclúen feldespato, varias arxilas, mica, talco, e moitos outros. Silicatos están incluídos na composición de rochas - granito, basalto, e outros. cristais de silicato son tales xemas ben coñecidos, os cales, debido á súa rareza e beleza considérase precioso como esmeraldas, topacio e auga mariña.

A maioría dos silicatos insolubles en auga. As únicas excepcións son silicatos de sodio e de potasio. Elas poden ser obtidas pola liga con hidróxido ou carbonato correspondente. Por exemplo,

+ + =

As solucións acuosas de sales obtidos deste xeito son coñecidos como "silicato de sodio". Atopa ampla utilización como ponte de unión na produción de formigón resistente ao ácido, e, ademais, utilizados na fabricación de todo cristaleiro e papel adhesivo coñecida. Como retardador de chama e á proba de auga impregnando os produtos procesados tamén feitos de tecido, madeira e papel.

Silicatos, como parte do cal existe aluminio, recibiu nomear aluminossilicato. Estes inclúen mica e feldespato, aínda que a súa estrutura é moito máis complicado. Así, feldespato, agás que óxido de silicio e óxido de aluminio tamén contén os óxidos de sodio, potasio, e sodio. Na composición de mica, ademais de aluminio e de silicio, que posúe un átomo de hidróxeno, de sodio ou de potasio, pero poden ser, aínda que de forma menos común, tamén de calcio, magnesio ou ferro.

En xeral, a utilización de silicatos en condicións presentes é moi ampla e diversificada. rochas da montaña de silicato son usados como material de construción. Os silicatos utilizados como materia prima na fabricación de cemento, varios axentes de recheo, cerámica, vidro, e así por diante. Mica e amianto son utilizados para a produción de varios materiais de illamento térmico e eléctrico.