Isótopos - e distintos tipos de elementos químicos na composición do núcleo

A memoria humana baséase conexións asociativas e lóxicos. Polo tanto, é importante para nós para organizar a realidade, para distribuír os seus compoñentes na célula e atopar un sistema. Se non, a memoria negouse a escoitar, ea mente - para analizar. Non é casualidade na historia da química en tal un avance importante é a creación da táboa periódica - a petición, o sistema e lóxica prevalecer. A influencia deste descubrimento foi tan grande que inspirou moitos. Por exemplo, Lyubishchev xenio xestión do tempo ruso, desenvolveu o seu propio sistema, a fin de crear unha táboa periódica dos organismos vivos. Este obxectivo non foi alcanzado, pero o feito comproba a importancia da lóxica para comprender o home. Pero a realidade é máis rica en fermosos patróns. Por exemplo, na táboa principal química dalgúns elementos están fóra de orde en peso. Por que? Non pode responder cunha palabra - "isótopos". Esta palabra significa literalmente "a ocupar un lugar."

Traballar duro, non me lembro de todo

Táboa periódica - o froito do traballo árduo de moitos científicos, e non só o seu creador. El enxeñosa creou o principio e descubriu as leis básicas. Pero a masa da figura que ve en cada elemento - o froito dunha pluralidade de químicos, e, ademais, é impreciso. Como pode ser iso? atención posible que xa paga o número atómico - un fermoso enteiro. Pero o peso - fracción cun gran número de casas decimais. Por que? Un isótopos do mesmo defecto. Isto pode ser explicado simplemente. Se ollar para os números para elemento "nitróxeno", preto dos números de masa atómica ve 14,0067. Con todo, se "incorporarse" o átomo de nitróxeno libre, pode pesar e 10, e 25 unidades atómicas. Son diferentes. E cal é a diferencia? Isótopo de masa consiste na masa do protón e de masa de neutróns. Masa protóns - un valor constante, é dicir que fai elemento elemento (nitróxeno - nitróxeno). Pero o átomo de neutróns pode ser rico ou pobre. No exemplo de nitróxeno pode ser 18, e só tres pezas. Isótopos - átomos de tipos de elementos baséase no número de neutróns no núcleo. Atopamos nitróxeno 16 isótopos. Outros elementos do caso e moito máis.

O que os científicos fan?

Se fose os científicos, o que faría? Como escribir un array nunha táboa para calcular? Pódese, por suposto, tomar a media aritmética. Pero moitos isótopos - este é un obxectos moi inestables, algúns deles - creado artificialmente. Polo tanto, sería malo para realizar cálculos con foco en datos imprecisos. Os científicos feito de forma diferente - son calculados en proporción á masa atómica do elemento da prevalencia natural dun isótopo. Como resultado, a probabilidade de que unha investigación arbitraria bater nas unidades de masa de isótopos 14, é moi alto. O núcleo do isótopo, atopado accidentalmente, máis probablemente, incluirá 7 protóns e 7 neutróns.

Motivos para discrepancias

¿Por que a masa atómica non é totalmente preciso? Por mor da súa conclusión é indutivamente - de particular a xeral. Non sabemos a composición exacta da Terra baixo a codia, non exploran geologicamente mesmo só o todo superficie da Terra. Polo tanto, o número de masa atómica - probabilidade. Baséase no coñecemento que as persoas teñen hoxe. Por que os científicos lle conveñan? Porque máis preciso é necesaria só para a física molecular, para o cálculo do número de erro trivial se pode ignorar. Pero a violación do procedemento polo obyanyaetsya peso en que as propiedades químicas do número importante de partículas cargadas - protóns. E é polo número de protóns e os elementos están dispostos en serie.