O ánodo e cátodo - o que é e como identificar?

Acerca de ánodo e cátodo da fonte de alimentación que precisa saber quen están comprometidos en electrónica prácticas. O que e como se chama? Por que isto? Será aprofundada a consideración do tema desde o punto de vista non só de radio afeccionados, pero tamén química. A explicación máis popular é a seguinte: ánodo - un eléctrodo positivo eo cátodo - negativo. Por desgraza, isto non é certo e incompleta. Para poder definir o ánodo eo cátodo, é necesario ter unha base teórica e saber isto como un si. Imos examinar este artigo.

anódio

Referíndose con gusto 15596-82, que toma parte na químicos fontes de corrente. Estamos interesados en información colocadas na terceira páxina. Segundo gusto, o electrodo negativo da célula electroquímica é exactamente o ánodo. Isto é así, si! E por que? O feito é que a través del a corrente eléctrica vén do circuíto externo á propia fonte. Como verás, non é tan fácil como parece a primeira vista. Pode ser aconsellable considerar coidadosamente o cadro presentado no artigo, se o contido parece moi complicado - eles van axudar a entender o que o autor quere transmitir a vostede.

cátodo

Abordamos todo ao mesmo gusto 15596-82. O electrodo positivo da célula electroquímica é que, na descarga a partir do cal sae ao circuíto externo. Como verás, os datos contidos no IEC 15596-82, ver a situación dunha posición diferente. Polo tanto, en consulta cos outros sobre certas estruturas que ser moi coidadoso.

A aparición de palabras

Eles introduciron máis Faraday en xaneiro de 1834, para evitar confusión e para acadar unha maior precisión. El ofreceu a súa propia versión, e lembrando o exemplo do sol. Entón, ten un ánodo - está aumentando. Sol se move cara arriba (corrente entra). Cathode - está definido. O sol se pon (corrente en).

EXEMPLO tubos de radio e diodo

Seguimos a entender que para referirse ao que se usa. Supoñamos que un dos o poder que temos estes consumidores nun estado aberto (en directo). Así, a partir do circuíto externo por un diodo o elemento ánodo é corrente eléctrica. Pero non ser confundido debido a esa explicación da dirección do electrón. A través do cátodo nun circuíto externo de todos os anuncios eléctricos saídas elemento actual. Unha situación que se desenvolveu hoxe, lembra casos, cando a xente miran para o estándar invertido. Se os datos refírense ao complexo - lembre que para comprende-los deste xeito necesariamente de forma exclusiva para os químicos. E agora imos facer a inclusión inversa. Pódese notar que os diodos semicondutores practicamente non vai dirixir corrente. A única excepción posible aquí - os elementos de descomposición inversa. Un diodo de baleiro (kenotron, radio) xeralmente non conducir a corrente inversa. Polo tanto, considera- (arbitrariamente) que non pasar por eles. Polo tanto, as conclusións formais no ánodo de diodo e cátodo non desempeñar as súas funcións.

Por que hai confusión?

En concreto, a fin de facilitar a aprendizaxe ea aplicación práctica, se decidiu que os elementos de nomes de terminais de diodo non vai cambiar, independentemente do seu tipo de conexión, e eles van ser "ligada" aos achados físicos. Pero iso non é aplicable a baterías. Así, nos diodos semicondutores todo depende do tipo de conducta do cristal. Os tubos de baleiro que pregunta é conectado a un electrodo, que emite electróns en vez do arranxo de filamentos. Claro que, aquí hai algunhas pasaxes: por exemplo, a través de tales dispositivos semicondutores, como un supresores e un díodo Zener pode ser un pequeno fluxo de corrente inversa, pero aquí non son específicos, claramente máis aló do ámbito deste artigo.

Investigada con acumulador eléctrico

Este é verdadeiramente un exemplo clásico dunha fonte química de corrente eléctrica, que é renovable. A batería está nun dos dous modos: a carga / descarga. En ambos os casos será diferente dirección da corrente eléctrica. Pero nótese que a polaridade dos electrodos, á vez non vai cambiar. E poden actuar en distintas funcións:

1. Durante a carga, o eléctrodo positivo acepta a corrente eléctrica e un ánodo, eo seu negativo e libera o chamado cátodo.
2. En ausencia de movemento sobre eles para dirixir unha conversa non ten sentido.
3. Durante a descarga do electrodo positivo libera unha corrente eléctrica e un cátodo eo negativo recibe e chámase o ánodo.

En Electroquímica Say a Word

Usa unha definición lixeiramente diferente. Deste xeito, o ánodo é considerado como un electrodo, onde os procesos de oxidación ocorren. E curso de escola lembranza da química, pode responder o que está pasando no outro lado? O electrodo no cal os procesos de recuperación, chamado o cátodo. Pero non hai ningunha referencia aos dispositivos electrónicos. Imos ollar para o valor das reaccións de oxidación-redución para nós:

1. Oxidación. Existe un proceso de retorno dunha partícula de electróns. Neutral se transforma nun ión positivo, ea negativa é neutralizada.
2. Recuperación. O proceso de obtención dunha partícula de electróns. transformado positivo nun ión neutro, e despois para negativo na iteración.
3. Os dous procesos son interdependentes (por exemplo, o número de electróns que é igual dadas ADJOINT seu número).

Faraday tamén para indicar foron introducidos os nomes para os elementos que forman parte de reaccións químicas:

1. Cátions. Os chamados ións cargados positivamente que se moven na solución de electrólito para o polo negativo (cátodo).
2. Anións. Así, chamado ións negativos que se moven na solución de electrólito no polo positivo (ánodo).

Como as reaccións químicas ocorren?

Oxidación e redución medias reaccións son separados no espazo. A transición de electróns entre o cátodo eo ánodo realízase non directamente, senón a través dun condutor de circuíto externo, o que crea unha corrente eléctrica. Aquí pode ser observado interconversão de formas químicas e eléctricas de enerxía. Por conseguinte, para formar un sistema de circuíto externo dos condutores de varios tipos (que é o que os electrodos no electrólito), e é necesaria a utilización de metal. Vexa-se, a tensión entre o ánodo eo cátodo existe como unha advertencia. E se non había ningún elemento que impide directamente para facer o proceso necesario, o valor das fontes actuais químicos sería moi baixo. E así, grazas ao feito de que a carga é necesario camiñar sobre o esquema, recollidas e traballou como técnico.

Que é: Paso 1

Agora imos determinar cal é cal. Bótalle un galvánica células Jacobi Daniel. Por unha banda, está formado polo electrodo de cinco, que é inmerso nunha solución de sulfato de cinc. Logo hai unha barreira porosa. E por outra banda, ten un electrodo de cobre, que está disposto nunha solución de sulfato de cobre. Están en contacto uns cos outros, pero características químicas e do septo non dan mesturan.

Paso 2: Proceso

oxidación de cinco ocorre e os electróns móvense a través dun circuíto externo de cobre. Así, verifícase que a célula electroquímica ten un ánodo, cargada negativamente, eo cátodo - o positivo. Ademais, este proceso só pode ter lugar en caso de que os electróns é onde "ir". O feito é que, para obter directamente desde o eléctrodo a outro impide a existencia de "illamento".

Paso 3: A electrólise

Imos ollar para o proceso de electrólise. Instalación para o seu paso é un vaso, no cal hai unha solución de electrólito ou derreter. O electrodo ten dúas omitido. Eles están conectados a unha fonte de enerxía DC. O ánodo neste caso - é o electrodo que está conectado ao polo positivo. Aquí é oxidado. Un eléctrodo de carga negativa - o cátodo é. Aquí, unha reacción de redución ocorre.

Paso 4: Finalmente

Polo tanto, cando se opera estes conceptos que sempre ter en conta que o ánodo non está 100% dos casos usado para designar un electrodo negativo. Ademais, o cátodo intermitentemente pode perder a súa carga positiva. Todo depende de que tipo de proceso ocorre no electrodos: a redución ou oxidación.

conclusión

Isto é todo isto é - non moi difícil, pero non se pode dicir que simple. Consideramos unha célula galvánica, o ánodo eo cátodo en termos do réxime, e agora os problemas coa conexión co tempo de funcionamento da fonte de alimentación non debe ser. E, finalmente, ten que saír un pouco máis valioso para ti información. Sempre presente a diferenza, que ten o potencial do cátodo / o potencial do ánodo. O feito de que o primeiro será sempre un pouco grande. Isto é debido ao feito de que a eficiencia non funciona coa figura de 100% e unha parte da carga é disipada. É por iso se pode ver que as baterías teñen un límite no número de veces de carga e descarga.