A información básica sobre a estrutura do átomo: as características e peculiaridades da fórmula

Átomo - é o máis pequeno de partículas dunha sustancia química, que é capaz de manter as súas propiedades. A palabra "átomo" deriva das «atomos» Grego, que significa "indivisible". . Dependendo de canto e que tipo de partículas é o átomo, podemos determinar o elemento químico.

Resumidamente sobre a estrutura do átomo

Como pode incluír brevemente a información básica sobre a estrutura do átomo? Un átomo é unha partícula cun núcleo está cargado positivamente. En torno a este núcleo está disposto nube de electróns cargados negativamente. Cada átomo no seu estado normal é neutral. O tamaño das partículas pode ser completamente determinada polo tamaño da nube de electróns que rodea o núcleo.

O núcleo en si, á súa vez, tamén está composto por partículas menores - protóns e neutróns. Os protóns son cargados positivamente. Neutróns non levan ningún encargo. Con todo, os protóns e neutróns xuntos son combinadas nunha única categoría e son coñecidos como núcleos. . Se precisa información básica sobre a estrutura atómica brevemente, esta información pode ser limitada a datos da lista.

A primeira información sobre o átomo

Sobre o mesmo, que o asunto pode ser composta de partículas menores, sospeitosos polos gregos antigos. Eles cren que todo o que existe é constituída por átomos. Con todo, tal visión era puramente filosófica na natureza e non se pode interpretar cientificamente.

As primeiras informacións básicas sobre a estrutura do átomo era un científico inglés Dzhon Dalton. El xestiona o investigador para atopar dous elementos químicos poden involucrarse en diferentes proporcións, e na que cada unha desas combinacións será unha nova substancia. Por exemplo, oito elementos de partes de osíxeno xeran un gas ácido carbónico. As catro partes do osíxeno - monóxido de carbono.

En 1803, Dalton descubriu a chamada lei das proporcións múltiples en química. . Por medio de medicións indirectas (xa que ningún átomo, non podería ser visto baixo os entón microscopios) daltons concluírse que o peso relativo dos átomos.

busca Rutherford

Case un século despois, a información básica sobre a estrutura dos átomos foron confirmados por outro químico inglés - Ernest Rutherford. O científico propuxo un modelo do escudo do electrón das menores partículas.

Naquel tempo, Rutherford chamado "modelo planetario do átomo" foi un dos pasos máis importantes que poderían facer química. información básica sobre a estrutura atómica mostraron que é semellante ao sistema solar: en torno ao núcleo en órbitas ben definidas xiran partículas electróns, como fan os planetas.

átomos de invólucro electrónicos e átomos de elementos químicos coa fórmula

shell de electróns de cada átomo contén exactamente como moitos electróns como son protóns no seu núcleo. É, polo tanto, é un átomo neutro. En 1913, outro científico recibiu a información básica sobre a estrutura do átomo. fórmula de Niels Bohr foi semellante ao que foi Rutherford. Segundo o concepto, como os electróns ao redor do núcleo, que está situado no centro. Bohr modificou a teoría de Rutherford, fixo unha harmonía nos seus traxes.

Mesmo así, a fórmula de algunhas substancias químicas foron feitas. Por exemplo, a estrutura esquemática do átomo de nitróxeno é designado como 1s 2s ^{2 2 3 2p,} unha estrutura expresada pola fórmula do átomo de sodio ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. A través destas fórmulas se pode ver, a cantidade de electróns desprázanse en cada orbitais dunha substancia química particular.

modelo de Schrödinger

Pero entón, este modelo atómico está desactualizados. Información básica sobre a estrutura do átomo, coñecido pola ciencia hoxe, en moitos aspectos se fan dispoñibles grazas ás investigacións do físico austríaco Schroedinger.

El propuxo un novo modelo da súa estrutura - a onda. Por ese tempo, os científicos probaron que electrón está dotado non só a natureza da partícula, pero ten as propiedades das ondas.

Con todo, o modelo de Schrödinger e Rutherford existen disposicións xerais. Son semellantes, en teoría, que os electróns existen en determinados niveis.

Tales niveis son tamén chamados de capas electrónicas. Coa axuda do número do nivel pode ser caracterizado pola enerxía de electróns. Canto máis longa sexa a capa, a máis enerxía que posúe. Todos os niveis son considerados de abaixo, de xeito que o número de nivel corresponde a súa enerxía. Cada unha das capas da cortiza de electróns do átomo ten a súa propia sub-niveis. Así, no primeiro nivel pode ser unha sub-capa, a segunda - dous, o terceiro - (., Ver arriba fórmula nitróxeno electrónico e de sodio) tres e así por diante.

Mesmo as partículas máis pequenas

Neste punto, por suposto, visibles partículas aínda máis pequenas que o de electróns, protóns e de neutróns. Sábese que o protón está composto de quarks. Existen partículas mesmo menores do universo - como neutrinos, que en tamaño é cen veces menor que un quark e un billón de veces menor que un protón.

Neutrino - unha partícula tan pequena que septillionov 10 veces menos que, por exemplo, Tiranossauro. si Tiranossauro cantas veces menores que todo o universo observable.

Información básica sobre a estrutura do átomo: a radioactividade

foi sempre Sábese que ningún dos reacción química non é posible conectar un elemento a outro. Pero no proceso de radiación ocorre espontaneamente.

A radioactividade é a capacidade dos núcleos atómicos converterse noutras núcleos - máis estables. Cando a xente recibir información básica sobre a estrutura de átomos, isótopos, en certa medida, pode ser a forma de realización dos soños de alquimistas medievais.

No proceso de decaimento de isótopos emitidos por radiación radioactiva. Por primeira vez tal fenómeno foi descuberto por Becquerel. O principal tipo de radiación - é o decaimento alfa. Cando hai unha emisión de partículas alfa. Hai tamén unha desintegración beta, en que o núcleo é ejectada a partir do átomo de, respectivamente, a partícula beta.

isótopos naturais e artificiais

Neste momento sabemos de preto de 40 isótopos naturais. A maioría deles situados en tres categorías: o uranio-radio, torio e actinio. Todos estes isótopos poden ser atopados na natureza - en rochas, solo, aire. Pero ademais deles, tamén é sabido que preto de mil isótopos creación prodúcense en reactores nucleares. . Moitos destes isótopos usados en medicina, especialmente no diagnóstico.

As proporcións dentro do átomo

Se imaxinarmos un átomo, o tamaño dos cales será comparable ao tamaño do estadio de deportes internacionais, entón pode visualmente obter os seguintes proporcións. Os electróns dun átomo en tal "estadio" será situado na parte superior da arquibancada. Cada un deles terá un tamaño menor que unha cabeza de alfinete. Entón o núcleo están situados no centro do campo, eo seu tamaño non será maior que o tamaño dunha ervilha.

Ás veces a xente fan a pregunta, en realidade parece átomo. En realidade, literalmente non parece de xeito - non polas razóns que a ciencia subutilizados bos microscopios. As dimensións do átomo están en zonas onde o concepto de "visibilidade" simplemente non existe.

Átomos teñen dimensións moi pequenas. Pero o pequeno, en realidade, estas dimensións? O feito é que máis pequena, case invisible para o ollo humano gran de sal contén aproximadamente unha átomos quintilhão.

Se imaxinarmos un átomo dun tamaño que cabe na man humana, logo ó lado para detectar virus lonxitude de 300 metros. As bacterias que teñen unha lonxitude de 3 quilómetros, ea espesura de un cabelo humano para facer igual a 150 km. Na posición supina, era capaz de ir máis alá da atmosfera da Terra. E se tal proporción fose válido, o cabelo humano de lonxitude podía chegar á Lúa. Aquí tal difícil e interesante átomo, que estuda os científicos seguen a facer ata hoxe.