Ácido sulfuroso. Propiedades químicas, produción

ácido sulfuroso - é un ácido dibásico inorgánico inestable de forza media. composto fráxil é coñecida só na solución acuosa a unha concentración de non máis que seis por cento. En intentos para illar ácido sulfuroso puro, que descomponse ao dióxido de xofre (SO2) e de auga (H2O). Por exemplo, cando expostos a ácido sulfúrico (H2SO4) en forma concentrada en sulfito de sodio (Na2SO3), no canto de óxido de xofre liberado ácido sulfuroso (SO2). Aquí está o que esta reacción:

De Na2SO3 (sulfito de sodio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sodio) + SO2 (dióxido de xofre) + H2O (auga)

Unha solución de ácido sulfuroso

Durante o almacenamento é necesario para eliminar o aire. En caso contrario, ácido sulfuroso, lentamente, a absorción de osíxeno (O2), transformado sulfúrico.

2H2SO3 (ácido sulfuroso) + O2 (osíxeno) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico)

solucións de ácido sulfuroso son cheiro peculiar (olor reminiscente restante despois do fósforo queima), a presenza do cal pode ser explicado pola presenza de dióxido de xofre (SO2), non son quimicamente auga ligada.

Propiedades químicas de ácido sulfuroso

1. ácido sulfuroso (Fórmula H2SO3) pode ser usado como axente redutor é un axente oxidante.

H2SO3 é un bo axente de redución. Pode ser usado sen halóxenos recibir haloxenuros. Por exemplo:

H2SO3 (ácido sulfuroso) + Cl2 (gas de cloro) + H2O (auga) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HCl (ácido clorhídrico)

Pero a interacción con forte redución deste ácido pode actuar como un oxidante. Un exemplo é a reacción do ácido sulfúrico con sulfuro de hidróxeno:

H2SO3 (ácido sulfuroso) + 2H2S (sulfuro) = 3S (xofre) + 3H2O (auga)

2. Considerado composto químico de contacto forma dous tipos de sales - sulfitos (medio) e hidrosulfitos (ácidos). Estes sales son axentes redutores, así como (H2SO3) ácido sulfuroso. Nos seus sales de forma oxidada de ácido sulfúrico. sulfitos de calcinación sulfuros de metais activos e sulfatos son formados. Esta reacción auto-oxidación, auto-cura. Por exemplo:

4Na2SO3 (sulfito de sodio) = Na2S (sulfuro de sodio) + 3Na2SO4 (sulfato de sodio)

de sodio e sulfito potásico (K2SO3 Na2SO3 e) son utilizados en tingimento de tecidos téxtiles, metais no branqueamento así como fotografías. sulfito de calcio e hidróxeno (Ca (HSO3) 2), que só existe en solución, é usado para procesar o material de madeira en un cartafol especial de sulfito. A partir del, a continuación, facer papel.

O uso de ácido sulfuroso

ácido sulfuroso se usa:

- para la de branqueamento, seda, polpa de madeira, papel e outras substancias similares non soportar o branqueamento usando unha forte oxidantes (por exemplo, cloro);

- como un conservante e un antiséptico, por exemplo, para previr a fermentación de gran na preparación do amidón ou para evitar a fermentación en barrís de viño;

- para a preservación de alimentos, como vexetais de conservas e froitas;

- o tratamento de aparar de madeira de madeira na pulpa de sulfito, a partir da cal, logo de recibir o papel. Neste caso, unha solución de sulfito de calcio (Ca (HSO3 2)), o cal se disolve a lignina - unha substancia especial que une as fibras de celulosa.

ácido sulfuroso: Preparación de

Este ácido pode ser obtida a través da disolución de dióxido de xofre (SO2) en auga (H2O). É necesario o ácido sulfúrico en forma de concentrado (H2SO4), cobre (Cu) eo tubo. O algoritmo é:

1. botar coidadosamente en tubo de ácido sulfúrico concentrado e, a continuación, para colocar unha peza de cobre. Heat. A reacción ocorre a continuación:

Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de xofre) + SO2 (dióxido de xofre) + H2O (auga)

2. A cadea de gas sulfuroso debe ser dirixido para un frasco con auga. Cando se disolve en parte, ocorre unha reacción química coa auga, que está formado como resultado de ácido sulfuroso:

SO2 (dióxido de xofre) + H2O (auga) = H2SO3

Así, o paso de dióxido de xofre a través da auga, é posible recibir o ácido sulfuroso. Paga a pena considerar que o gas irrita a mucosa das vías aéreas pode causar a súa inflamación e perda de apetito. Coa inhalación de longo prazo da súa posible perda de conciencia. O contacto coa necesidade de gas co máximo coidado e atención.