Aluminio: a propiedades químicas e físicas

Un dos máis cómodo son metais no procesamento de materiais. Entre eles tamén teñen os seus líderes. Por exemplo, as propiedades básicas de aluminio son coñecidos por persoas hai moito tempo. Son tan axeitados para o seu uso na casa, que este metal tornouse moi popular. Cales son as propiedades do aluminio como unha sustancia simple e como o átomo, consideramos neste artigo.

historia de apertura de aluminio

- De tempos inmemoriais home foi composto de metal coñecido alúmen de potasio. Foi utilizado como os medios capaces de inchar e conectar os compoñentes da mestura, que era necesario e curtido de coiro. Existencia pura alúmina tornouse coñecida no século XVIII, no segundo semestre. Con todo, isto non foi obtido sustancia pura.

El consegue o destaque do seu cloruro de metal primeiro científico H. Oersted. Ten procesado sal potásico amálgama e illado a partir dunha mestura de po gris, o cal foi aluminio puro.

Logo tornouse claro que as propiedades químicas de aluminio se manifestan na súa alta actividade, forte resiliência. Polo tanto, por un longo tempo con el xa non funcionaba.

Con todo, en 1854, o francés Deville capaz de recibir lingotes de metal fundidos por electrólise. Este método aínda é relevante ata hoxe. Especialmente a produción en masa de material valioso comezou o século XX, cando os problemas foron resoltos para obter unha gran cantidade de enerxía no lugar de traballo.

Ata a data, o metal - un dos máis populares e utilizados na construción e na industria casa.

Características xerais do átomo de aluminio

Caracterizar o elemento en cuestión sobre a situación no sistema periódico, é posible seleccionar varios elementos.

1. Número de serie - 13.
2. Está situado no terceiro período baixo do subgrupo principal terceiro grupo.
3. masa atómica - 26.98.
4. O número de electróns de valencia - 3.
5. A configuración da capa exterior é dada por ² 3s 3P ^1.
6. O nome do elemento - aluminio.
7. as propiedades do metal son máis pronunciados.
8. Isótopos non é na natureza, hai só un tipo, cun número de masa de 27.
9. O símbolo químico - AL, nas fórmulas lido como "aluminio".
10. A oxidación por si só, é igual a tres.

As propiedades químicas de aluminio son totalmente confirmada pola súa estrutura electrónica dun átomo, por ter un gran raio atómico e unha pequena afinidade de electróns, que é capaz de actuar como un axente de redución forte, así como todos os metais activos.

De aluminio como unha sustancia simple: propiedades físicas

Si falamos de aluminio como unha simple cuestión, é un metal brillante prateado negro. Oxida-se rapidamente ao aire e é cuberto por unha película de óxido denso. O mesmo acontece cando a acción de ácidos concentrados.

A presenza de tales características fai este metal resistente á corrosión, o que, obviamente, moi cómodo para as persoas. Por conseguinte, esta é amplamente utilizado na construción é de aluminio. Propiedades da substancia tamén aínda está interesado no feito de que este metal é moi leve, cun duradeiro e suave. A combinación destes recursos están dispoñibles non moi lonxe de cada substancia.

Existen varias propiedades físicas básicas que son característicos de aluminio.

1. O alto grao de maleabilidade e ductilidade. A partir deste metal producir lixeiro, forte e folla moi fina, é enrolado en arame.
2. Punto de fusión - 660 ⁰ C.
3. Punto de ebulición - 2450 ⁰ C.
4. Densidade - 2.7 g / ^cm3.
5. de cara centrada volume de cristal reticulado, de metal.
6. Tipo de conexión - metal.

Propiedades físicas e químicas do aluminio definir as áreas de aplicación e uso. Se falamos sobre o lado interno, que desempeñan un papel importante xa é considerado por nós características anteriores. Como un metal lixeiro, duradeiro e anticorrosiva, de aluminio é empregado en avións e construción naval. Polo tanto, estas propiedades son moi importantes para saber.

Propiedades químicas de aluminio

Desde o punto de vista químico, considerado de metal - forte axente que é capaz de amosar actividade química elevada redución, como unha sustancia pura. A principal cousa - é eliminar a película de óxido. Neste caso, a actividade aumenta drasticamente.

Propiedades químicas de aluminio como unha sustancia simple, é determinada pola súa capacidade para reaccionar con:

• ácidos;
• Alcalá;
• halogeos;
• gris.

Xa que non reaccionan coa auga en condicións normais. Así, a partir de haloxenan, sen calefacción reacciona só co iodo. Para o resto das reaccións de temperatura necesarios.

Existen exemplos que ilustran as propiedades químicas de aluminio. Ecuacións reaccións de interacción:

• ácidos - Al + HCl = AlCl ₃ + H _2;
• Alcalá - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• haloxenan - AL + Hal = ALHal _3;
• xofre - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

En xeral, as propiedades máis importantes do material - unha capacidade elevada para recuperar outros artigos a partir dos seus compostos.

capacidade regenerativa

As propiedades de redución de aluminio son facilmente Rastrexar para reacción con outros óxidos metálicos. É facilmente eliminar-los a partir das substancias e permite a existir vista. Por exemplo: Cr ₂ O ₃ + Al = Al ₂ O ₃ + Cr.

Na industria hai todo un proceso para a preparación de substancias a base de tales reaccións. É nomeado aluminotermia. Polo tanto, na industria química, este elemento é usado para outros metais.

Distribución na natureza

Segundo a prevalencia doutros elementos metálicos de aluminio está en primeiro lugar. Contén 8,8% da codia da Terra. Se compararmos con non-metais, a súa situación é a terceira, despois de osíxeno e silicio.

Debido á elevada reactividade non ocorre na forma pura, pero só como parte de varios compostos. Por exemplo, unha pluralidade de coñecidos minerais, minerais, rochas, no que a composición inclúe de aluminio. Sen embargo, só produciu desde a bauxita, cuxo contido non é moi grande na natureza.

As substancias máis comúns conteñen o metal en cuestión:

• feldespatos;
• bauxite;
• granitos;
• sílice;
• silicatos de aluminio;
• basaltos e outros.

A pequena cantidade de aluminio é necesariamente incluídos nas células de organismos vivos. Algunhas especies de criaturas musgo e do mar son capaces de acumular este elemento no seu corpo para a vida.

Recepción

As propiedades físicas e químicas de aluminio permite recibir só un xeito: por electrólise dunha masa fundida do óxido correspondente. Sen embargo, este proceso é tecnoloxicamente complexo. Punto de fusión: Al ₂ O ₃ é maior que 2000 ⁰ C. Debido a iso, é directamente sometida a electrólise non é obtida. Por conseguinte, proceder do seguinte xeito.

1. bauxite minada.
2. Purificado los de impurezas, deixando só alúmina.
3. Logo derreteu cryolite.
4. Óxido foron engadidos a iso.
5. Esta mestura elekrolizuyut dar aluminio puro e dióxido de carbono.

Rendemento: 99,7%. Con todo, a preparación e de metal, posiblemente, aínda máis limpa que se usa para fins técnicos.

aplicación

As propiedades mecánicas de aluminio non son tan bos para usalo na súa forma pura. Polo tanto, a partir desta aliaxe de substancias son máis frecuentemente utilizados. Hai moitos, pode ser chamado o máis básico.

1. Duralumínio.
2. Aluminio e manganeso.
3. De aluminio-magnesio.
4. Aluminio e cobre.
5. Silumin.
6. Avial.

A principal diferenza - é, por suposto, un axente de terceiros. Todos fundación é só de aluminio. Outros metais tamén facer o material máis duradeiro, resistente á corrosión, resistente ó desgaste e flexible no procesamento.

Hai varias áreas de aplicación importantes de aluminio en forma pura ou en forma dos seus compostos (ligas).

1. Para a fabricación de fíos e folla utilizada na vida cotiá.
2. Produción de vidro.
3. Aircraft.
4. Construción naval.
5. Construción e arquitectura.
6. industria espacial.
7. Creando reactores.

Xunto con ferro e aliaxes de aluminio - o metal máis importante. E estes dous representantes do sistema periódico atopar a máis extensa aplicación industrial nas mans do home.

Propiedades de hidróxido de aluminio

Hidróxido - o composto máis común que forma aluminio. Propiedades químicas dos que son o mesmo que o do metal en si - é anfotérico. Isto significa que é capaz de exercer unha natureza dual, para reaccionar con dous ácidos e álcalis.

Por si só, o hidróxido de aluminio - un precipitado gelatinoso branco. Obtelo en forma de sal de aluminio fácil cun álcali ou hidróxido de amonio. Na reacción do hidróxido cun ácido produce o sal correspondente normal e auga. Se a reacción prosegue cun álcali, o hidroxo aluminio formado en que o número de coordinación é 4. Exemplo: Na [Al (OH) _4] - tetragidroksoalyuminat de sodio.