Cal é a conexión covalente polar

enlace covalente polar - é unha forma de enlace químico entre os átomos do material a través do cal as moléculas están formadas. Se a palabra problemas de "comunicación" co entendemento non ocorrer, as palabras "covalente" e "Polar" persoa inexperto é descoñecido (claro, se o currículo da química non é esquecido).

Así, a palabra "covalente" deriva de "KO" e "-valenta", que significa literalmente a forza unidireccional. Efectivamente, é a forza que é capaz de combinar os dous átomos na molécula, reconfigurando súas cunchas electróns nunha única estrutura. Xa que ambos os núcleos son iguais, quenda arredor de electróns cubrir non só o lado "externo", pero tamén a distancia entre os átomos. Podemos dicir que é unha enlace covalente. Así, un tal sistema de dobre está comprometido coa conclusión da configuración electrónica, xa que son portadores de carga do escudo interactuar átomos complementarias. Nótese que un par de electróns aplica este tipo de comunicación.

Outra forma de realización do mesmo fenómeno pode ser chamado de ións conexión tipo. Unha vez que o ión está formado cando o átomo perde un electrón, que ocorre cando os portadores de carga negativa da bolsa, que é característica para os átomos de substancias diferentes (por exemplo, flúor, e de sodio).

enlace covalente polar - é unha opción intermedia. Este tipo se asemella a un "covalente puro" que forma orbital (a órbitas de asociación) moleculares, e de ións de "cabo" portadores de carga nel parciais. O par é desprazado a un dos átomos, pero non saír completamente outra zona. Un exemplo no que a reprodución dunha conexión covalente polar - molécula de auga. invólucro acabado creado pola combinación dun átomo de osíxeno e dous de hidróxeno. Con todo, xa que o osíxeno ten unha capacidade máis pronunciada para atraer electróns, os seus movementos de vapor para o núcleo é "O". Incidentalmente, non é átomos necesarios formar un par de electróns pode ser dous, tres, etc. enlace covalente polar crea un sistema de distribución de carga (parcial) e, como consecuencia, a polaridade. Non está orientada moléculas das liñas de campo. Pódese dicir que, grazas a esta distribución xorde un dipolo molecular peculiar. O seu momento (mu) e xera a intensidade do campo eléctrico. Hai unha serie de fórmulas para calcular o momento de dipolo (en particular, o produto da distancia sobre a carga), que pode calcular un valor definido pola polaridade da molécula.

Noutras palabras, unha enlace covalente polar pode ser formado por átomos, que aínda Electronegatividade diferente, pero non o suficiente para formar unha conexión iónica. Imos explicar o que electronegatividade. Este termo refírese á capacidade dun átomo, en particular para atraer ao seu núcleo formado (-ésimo) un par de transportistas de cargas negativas. Obviamente, segundo a lei da conservación da enerxía, os títulos máis atómicas, menos súa lonxitude. Tipicamente, covalente característica conexión polar de átomos, características químicas son semellantes. Caracterízase pola orientación espacial. Isto permite non só a formación de moléculas, pero tamén a estrutura de cristal no que os átomos están dispostos nunha orde xeométrica correcta.

Xa que a conexión, en realidade, é unha superposición de dúas (ou máis) das nubes de electróns pertencentes a diferentes átomos, a súa forza depende principalmente como fortemente ocorre superposición. É doado entender que a través da creación de pares, valor lagoa internuclear do electrón aumenta a densidade.