Estrutura do átomo

Estrutura atómica científicos interesados moito antes da súa existencia foi comprobada cientificamente. Mesmo miles de anos, Demócrito, filósofo grego e gardada, suxeriu que calquera sustancia consiste en partículas minúsculas. E foi el quen usado por primeira vez a palabra "átomo". Tras a súa morte, había un grupo de filósofos gregos, cuxos membros intentaron desenvolver os seus puntos de vista. Eles foron chamados atomistas. Todos estes puntos de vista son colocados fóra Roman Lucretius na súa famosa obra "Sobre a natureza das cousas." Con todo, en tempos máis recentes, ata o inicio do Renacemento, foi dominada polos puntos de vista de outro sabio grego Aristóteles, que negou categoricamente a existencia de átomos.

O primeiro que fixo un intento de revivir a doutrina de Demócrito, Boyle era un inglés que argumentou a súa teoría de "partículas indivisibles". Foi ecoado por Newton. Con todo, a proba científica da doutrina Dalton, un profesor de matemáticas. A realización de experiencias con gases, é de notar que a razón entre as partículas de hidróxeno e osíxeno, que participaron nunha reacción química, corresponde sempre a unha determinada proporción. O último tipicamente representan a proporción de pequenos números. Isto permitiu que o profesor de inglés da matemática para formular a súa lei de "múltiples relacións", e máis tarde - e da Lei de "relación permanente", con base no que, en cada composto químico, a relación de peso dos materiais de partida sempre é o mesmo. Os seus estudos continuaron Bertselliusom e Avogadro.

O feito de que a estrutura do átomo é moi complicado, el foi comprobada por físicos hai un século. Contribución a esta gran descubrimento foi feito por: Thomson demostrou a existencia de raios catódicos, Sklodowska-Curie eo seu marido Per Kyuri, abriu a radioactividade natural das substancias Rezeford, que dixeron que a presenza no centro do átomo con carga positiva núcleo ea posibilidade de transmutación artificial dun elemento noutro, Chadwick, para detectar a presenza de elementos neutros ou neutróns. A estrutura do átomo primeiro seriamente comezou a estudar Thompson, que descubriu o electrón en 1897. Foi capaz de probar a existencia dun corpo aínda máis microscópicas. Debido á súa actividade a estrutura do átomo foi moito máis clara. El descubriu que a partícula é representada por unha distribución esférica de cargas positivas, compensado totalmente negativo. Por esta razón átomo é electricamente neutro.

Nunha serie de estudos efectuados por estes e outros investigadores, verificouse que o átomo non é un corpo homoxéneo, e está composto de partículas, como neutróns, protóns e electróns.

Os átomos de núcleo de protóns na medida e electróns na súa casca, ademais, o número de protóns corresponde ao número do elemento na táboa periódica. As masas do protón eo neutrón son case idénticos. Estes elementos son retidos no núcleo dun átomo por forzas especiais, que tamén son chamados nuclear; Estas forzas son moi poderosos, pero actuar sobre as distancias ultracurtos, as forzas múltiples superando repulsión de partículas. Peso de electróns é insignificante. Case toda a masa do átomo se atopa na súa núcleo, a estrutura do núcleo dun átomo contén neutróns e protóns. As propiedades desta parte é determinado polos seus compoñentes básicos anteriormente mencionados. Entre os átomos se atopan a chamada isotônica. Estas partículas son dunha mesma sustancia ten material diferente a partir do feito de que o número de neutróns pode variar. O número dos seus protóns, con todo, sempre é o mesmo. Por exemplo, a estrutura de átomos de carbono é xeralmente asume a presenza, o seu núcleo seis partículas cargadas positivamente e neutros seis - só 12, i.e. un así chamado un nero de masa de carbono máis comunmente - 12. Con todo, existen os isótopos do elemento no que o número de protóns correspondentes a estable 6 eo número de neutróns pode variar.

shell átomo é moi complicado sistema. Componse de diferentes subshells con diferentes niveis de enerxía, que á súa vez están divididos en sub-niveis e sub-niveis - no orbital. Últimas difiren na forma e tamaño.