Red de cristal iónico

Os sólidos existen nun estado cristalino e amorfo e predominantemente teñen unha estrutura cristalina. Distínguese pola localización correcta das partículas en puntos precisamente definidos, caracterizados pola repetibilidade periódica no espazo tridimensional. Se nós ligamos mentalmente estes puntos por liñas rectas, obtemos un cadro espacial chamado xestor de cristal. O término "retícula de cristal" refírese a unha imaxe xeométrica que describe a periodicidade tridimensional na disposición das moléculas (átomos, iones) en espazo cristalino.

As localizacións das partículas son chamadas de redes. Dentro das conexións entre nodos marco act. O tipo de partículas ea natureza da conexión entre elas: moléculas, átomos, ions - determinan o tipo de retícula de cristal. En total, distínguense catro tipos: iónicos, atómicos, moleculares e metálicos.

Se hai iones nos sitios de celosía (partículas con carga negativa ou positiva), entón trátase dunha celosía de cristal iónico caracterizada polos mesmos vínculos.

Estas conexións son moi fortes e estables. Polo tanto, as sustancias con este tipo de estrutura teñen unha dureza e densidade suficientemente alta, non volátil e refractaria. A baixa temperatura móstranse como dieléctricos. Non obstante, cando se derriten tales compostos, a correa iónica geométricamente correcta (arranxo iónico) é violada e os enlaces de forza son reducidos.

A unha temperatura próxima ao punto de fusión, os cristais con enlace iónico xa son capaces de realizar corrente eléctrica. Estes compostos son fácilmente solubles en auga e outros líquidos, que consisten en moléculas polares.

A rede celular iónica é característica de todas as substancias cun tipo iónico de sales de enlaces, hidróxidos metálicos, compostos binarios de metais non metálicos. O vínculo iónico non ten unha orientación no espazo, xa que cada ión está asociado a varios contraóns á vez, cuxa forza de interacción depende da distancia entre eles (a lei de Coulomb). Os compostos con conexión iónica teñen unha estrutura non molecular, son sólidos con celosía iónica, polaridade elevada, puntos de fusión e ebulición elevados, en solucións acuosas sendo eléctricamente condutores. Non se producen compostos con enlaces iónicos en forma pura.

A rede cristalina iónica é inherente a algúns hidróxidos e óxidos de metais típicos, sales, é dicir, Sustancias con enlaces químicos iónicos .

Ademais do vínculo iónico en cristais, hai un vínculo metálico, molecular e covalente.

Os cristais que teñen un enlace covalente son semicondutores ou dieléctricos. Exemplos típicos de cristais atómicos son o diamante, o silicio eo xermanio.

O diamante é unha modificación cúbica alotropica (forma) de carbono. A rede cristalina dun diamante é atómica, moi complexa. Nos nodos dunha mesma rede son átomos, interconectados por enlaces covalentes extremadamente fortes. O diamante consiste en átomos de carbono individual, situados no centro do tetraedro, cuxos vértices son os catro átomos máis próximos. Tal rede é caracterizada por unha célula unitaria cúbica centrada no rostro, que determina a dureza máxima do diamante e un punto de fusión bastante elevado. Non hai moléculas no revestimento de diamante e o cristal pode considerarse como unha molécula impresionante.

Ademais, a rede celular atómica é inherente ao silicio, o boro sólido, o xermanio e os compostos de elementos individuais con silicio e carbono (sílice, cuarzo, mica, area de río, carborundum). En xeral, os representantes dos corpos cristalinos cunha rede celular atómica son relativamente poucos.