A cantidade de calor non é tan simple

Se deixas unha culler fría nun vaso con auga fervendo, despois dun tempo a temperatura será igual á temperatura do auga. A auga arrefría un pouco e a culler, pola contra, quenta. A temperatura torna-se idéntica e chega ao equilibrio, unha cantidade de calor pasa do corpo máis quente ata o máis frío.

Desde o punto de vista da teoría cinética molecular moderna, a transferencia de enerxía a un obxecto con baixa temperatura ocorreu a partir dun obxecto de alta temperatura. E tal transición ocorre ata que a temperatura dos dous corpos está igualada, é dicir. Eles chegarán a un estado de equilibrio térmico. De feito, a noción de calor, que é unha medida de transferencia de enerxía, foi preservada xa que os físicos utilizaron a noción de calor.

Non obstante, isto non significa que hoxe non se poida guiar por elas. Este concepto caracteriza con precisión os procesos que ocorren durante a transferencia de calor. É habitual indicar a cantidade de calor pola letra Q e mediala en Joules. Ou ben usan unidades de medida obsoletas: calorías e (maior) quilocalorie. Agora, se cadra, necesitamos tocar un pouco sobre o que sucederá coa sustancia ao obter algo de enerxía desde fóra.

Durante o intercambio de calor, a enerxía (calor) recibida se pode gastar ao quentar a substancia ou o obxecto (unha cucharadita nun vaso), cambiando o seu estado agregado - fusión (aceite nunha tixola) ou vaporización (chaleira na estufa). Está claro que estes son procesos diferentes, e cada un dos fenómenos descritos requirirá a súa propia cantidade de enerxía. Os científicos finalmente estableceron como é posible calcular a cantidade de calor que se require en cada caso particular.

Verdade, aquí tamén, todo non era tan sinxelo. No caso de que o estado agregado da sustancia non cambie, a enerxía obtida é proporcional á masa do corpo e a diferenza de temperatura entre os corpos interactivos. Isto debería quedar claro a partir do seguinte exemplo. Se coloque unha culler lixeiro nun vaso con auga fervente, a culler acalorará rápidamente e se un vaso de auga lixeira con auga fervente ponse nunha placa metálica masiva, entón o cambio de temperatura da tarxeta pódese arranxar só coa axuda de dispositivos especiais.

A dependencia descrita non ten en conta outro factor: as propiedades da propia sustancia. Para describir as características do material, úsase un parámetro especial: o chamado calor específico. Este valor caracteriza a cantidade de calor que se debe transferir á sustancia para cambiar a súa temperatura en 1 ° C. Cada material ten este valor, o cal caracteriza a capacidade de tomar (dar) a calor, propia.

Se no proceso de intercambio de calor prodúcese un cambio no estado do corpo, isto é, Se funde ou se transforma en vapor, nese caso falan pouco sobre outras cousas. Para derretir a substancia, subministrámelle unha cantidade de calor chamada calor de fusión e, para a formación de vapor, dáse a calor da vaporización.

En lugar de calor específico , o cálculo utiliza a calor específica de fusión ou formación de vapor. Debido a estes coeficientes, é posible atopar a cantidade de calor necesaria para derreter ou vaporizar a cantidade desexada dunha substancia. Para iso, só é necesario multiplicar o valor da calor específica de fusión ou vaporización pola masa da sustancia. Como resultado, obterase a cantidade de calor desexada para obter o resultado desexado (fusión ou vaporización). Estes factores poden atoparse facilmente nos libros de referencia.

Así podes describir o concepto de cantidade de calor, o que está relacionado, o que gasta e como é posible determinar e calcular a calor (absorbido) durante varios procesos físicos.