Estado da materia

Estado físico ou físico da materia caracterizado polas súas propiedades específicas en condicións específicas (presión e temperatura). É dicir, pode ser sólido, líquido ou gasoso. Cambio de substancia estado agregado provoca unha modificación das súas propiedades físicas (densidade, entropía, enerxía libre). Mentres que no estado sólido, que é capaz de manter un volume fixo e forma. Pasando para o fluído co mesmo volume, cambiando de forma, adaptándose o vaso ou recipiente. Como un gas, a mesma sustancia non retén non só a forma, pero tamén a cantidade como se expande e enche todo o espazo.

Por exemplo, o estado de agregación de auga pode ser un sólido, líquido ou gasoso. Nesta fórmula química (H2O) ea molécula (dous átomos de hidróxeno e un átomo de osíxeno) non cambian. A temperaturas entre 0 ° C e inferior ao que se atopa no estado sólido e chámase xeo. Desde 0 ° C ata 99,944 ° C é incolora (para volumes menores) era líquido transparente, inodoro e insípido. A unha temperatura de 99944 K pasa á fase gasosa e chámase de vapor. Este exemplo mostra que o estado de agregación da substancia varía coas condicións externas. Neste caso, case sen presión entorno, pero os cambios de temperatura, o xeo derrete, a 0 ° C e se transforma en auga, e que ferve a 99,944 ° C e evapora-se, transfórmase en vapor.

A auga pódese dicir que difiren nas súas propiedades, estar en diferentes estados de agregación. densidade xeo igual a 0,917 g / cm, a auga líquida nas condicións normais de 0,9982 g / cm, de vapor de auga (tamén en condicións estándar) - menos que 0,001 g / cm. viscosidade dinámica da auga no punto de fusión do xeo (temperatura de conxelación da auga) é igual a: 1,793 μ = · 103 Pa.s ea 20 ° C viscosidade dinámica da auga é: μ = 1,003 · 10³ Pas. Así, o estado de agregación da substancia e das súas propiedades varían durante a transición de fase. Esta transición caracterízase por un punto de fusión (materia sólida se fai líquido) igual á temperatura de cristalización (solidifica líquido) e de ebulición (líquido entra gas) igual á temperatura de condensación (o gas se fai líquido).

Débese resaltar que o estado de agregación dunha substancia depende da súa composición. Por exemplo, en condicións externas idénticas, varias sustancias difiren nas súas propiedades. En condicións normais, H2O auga - que é un líquido. Hidróxeno H2 e O2 osíxeno - son gases. Ferro Fe - sólido (a temperatura de fusión 1538,9 ° C, a temperatura de ebulición de 2860,9 ° C). Pero un eo mesmo estado de agregación para substancias diferentes pode ter algunhas semellanzas.

Por exemplo, para os gases caracterizado por relativamente pequenas forzas de interacción intermolecular. Por conseguinte, as súas moléculas están separados uns dos outros en grandes distancias. Os gases resultantes poden ser comprimidas grandemente. As moléculas de gases están en constante movemento, eo movemento é caótica. Isto é o que explica a capacidade de substancias gasosas para cubrir todo o volume de xeito uniforme, eles prepararon: Gases asumir a forma eo volume do recipiente en que están situados.

Entre o fluído gasoso e os sidos nunha posición intermedia. Co aumento da temperatura, que son máis parecidos cos gases, e coa diminución da temperatura, aseméllanse máis de preto os sólidos. fluídos moléculas máis firmemente colocado a través dunha atracción forzas acentuada entre os mesmos. estudos de raios X mostraron que teñen algúns rudimentos aseméllase a estrutura cristalina.

Os sólidos son sempre certas formas e volumes. Para muda-los é necesario despender un esforzo, xa que as moléculas, átomos e ións están firmemente conectados. As partículas de materia sólida non pode moverse libremente, porque reteñen arranxo mutuo e uns centros realizar ordenada flutuacións de equilibrio. Dous estado coñecido de sólidos - amorfa e cristalina. os últimos cristais caracterízanse por unha forma específica para eles. Por exemplo, os cristais de NaCl cloruro de sodio semellan forma dun cubo, KNO3 nitrato de potasio - prisma e así por diante. A estrutura de amorfo - lo sagregatirovannye aleatoriamente molécula. A diferenza cristalino substancia de fusión a unha determinada temperatura, caracterizado por unha temperatura de fusión amorfa intervalo amplo. Por veces son tratados como líquido con viscosidade moi elevada. Cando as condicións de cambio, no que o axente de endurecemento ocorre, pode ocorrer, como no cristalino e no estado amorfo.

substancia estado físico é por veces descrito como un cristal líquido ou plasma. Pero esta non é a definición correcta. A cuestión esixe un estudo separado e máis detallado, polo tanto, neste artigo non é afectado polo estado da materia.