Disociación eléctrica: os fundamentos teóricos da electroquímica

disociación eléctrica ten un papel enorme na nosa vida, aínda que xeralmente non pensar niso. Que este fenómeno está relacionado con sales de condutividade, ácidos e bases, en medio líquido. Desde os primeiros ritmos cardíacos causados por un "en directo" con electricidade no corpo humano, oitenta por cento dos cales consta de fluído, para coches, teléfonos móbiles e players, baterías recargables que son inherentemente baterías eletroquímicas, - en todas partes ao noso arredor invisible presente disociación eléctrica.

Os xigantes exhalar Cubas evaporación nocivos fundidas a temperaturas elevadas, o método de electrólise bauxita ofrece un metal "ás" - aluminio. Todos os obxectos que nos rodean, desde o radiador cromado encobre pendentes nos seus oídos xa enfrontadas con solucións ou sales fundidos e, polo tanto, o fenómeno. Non na disociación eléctrica van estudou todo o sector da ciencia - electroquímica.

Tras a disolución do líquido moléculas de disolvente entrar enlace químico coas moléculas do soluto, que forman solvatos. A solución acuosa é máis susceptible a disociación de sales, ácidos e bases. Como un resultado deste proceso, a molécula de soluto pode disociar-se en ións. Por exemplo, un disolvente acuoso, baixo a influencia de ións de Na ⁺ e Cl ^{-, os} cales son en cristal ingresos NaCl iónicas nun medio disolvente xa no novo como solvatada (hidratado) partículas.

Este fenómeno representa, no esencial, un proceso de colapso completo ou parcial da substancia disolta en ións como un resultado da exposición ao disolvente, e é chamada "disociación eléctrico." Este proceso é moi importante para electroquímica. De gran importancia é o feito de disociación dos complexos sistemas multicomponentes caracterízase pola aparición dun paso. Cando este fenómeno tamén se observa un aumento acentuado do número de ións en solución, que se distingue de sustancia electrolítica non electrolítico.

Durante a electrólise os ións posúan unha dirección de movemento claro: as partículas cunha carga positiva (catis) - para o electrodo cargado negativamente, chamado o cátodo eo ión positivo (aniões) - para o electrodo do ánodo de carga oposta, onde son descargados. Os catiões son reducidos e aniões oxidado. Polo tanto, a disociación é reversible.

Unha das características fundamentais deste proceso electroquímico é o grao de disociación electrolítica, que é expresado pola razón das partículas hidratadas ao número total de moléculas de substancias disoltas. Canto maior sexa a puntuación, máis este é un forte substancia electrólito. Nesta base, as substancias son divididas en feble forza, medio e eletrólitos fortes.

O grao de disociación depende dos seguintes factores: a) a natureza do soluto; b) a natureza do disolvente, a constante dieléctrica e polaridade; c) concentración da solución (canto menor a puntuación, canto maior sexa o grao de disociación); g) Temperatura da contorna de disolución. Por exemplo, a disociación do ácido acético pode ser expresada pola seguinte fórmula:

_CH3COOH ⁺ H CH ₃ COO ^-

Electrolitos fortes son dissociados practicamente irreversible porque a súa solución acuosa non permanece non hidratado desde moléculas e ións. Ademais, hai que engadir que o proceso de disociación afecta a todas as substancias cun tipo polar iónico e covalente de enlaces químicos. A teoría da disociación eletrolítica formulou o famoso químico sueco e físico Svante Arrhenius en 1887.