Elemento - átomos co mesmo tipo de carga sobre o núcleo

O concepto de "elemento" hai moito se tornou científicos actuais. Entón, en 1661, Boyle usa esa determinación como substancias que, na súa opinión, xa é imposible de descompoñer en compoñentes máis simple - corpúsculos. Estas partículas non son alterados durante as reaccións químicas e poden ter diferentes dimensións e peso.

Máis tarde, en 1789, Lavoisier proposta, a primeira táboa, que inclúe 33 corpo simple. A principios do século XIX. J. Dalton introduce hipótese molecular atómica en que J. Berzelius subsecuentemente determina os elementos de masa atómica, a continuación, coñecidas. En 1869, DI Mendeleev abre o sistema periódico (PS) e da lei periódica. Con todo, a interpretación moderna do concepto foi formado máis tarde (despois os descubrimentos D. Moseley e George. Chadwick). Nos seus estudos, os científicos demostraron que a carga dos núcleos de átomos é igual a (ordinal) número correspondente do elemento na MS DI Mendeleev. Por exemplo: Sexa (berilio), número de serie - 4, a carga nuclear - 4.

Estes descubrimentos e traballos científicos axudaron a facer a conclusión de que un elemento - unha especie de átomos coa mesma carga nuclear. En consecuencia, o número de protóns no-lles o mesmo. Agora sábese que 118 elementos. Destes, 89 - atopa na natureza, eo resto - os científicos obtiveron (sintetizada). Paga a pena notar que a Unión Internacional de Química (IUPAC) oficialmente recoñecida só 112 elementos.

Cada elemento ten un nome e un símbolo, que (xunto co número de serie ea masa atómica relativa) rexistrado no SS DI Mendeleev. Os símbolos en que tipo son gravados cun custo núcleo atómico igual son as primeiras letras dos nomes latino, por exemplo: osíxeno (Lat Osíxeno.) - O, carbono (carbono Lat.) - C, etc. Se o nome de varios elementos comeza coa mesma letra, logo á súa forma abreviada engadir outra carta, por exemplo: chumbo (lat Plumbum.) - Pb. Estes símbolos son internacionais. Novos tipos de átomos de superpesados coa mesma carga nuclear, que foron abertas nos últimos anos e non IUPAC oficialmente recoñecidos (números 113, 115-118) ten un nome temporal.

elemento pode permanecer en forma de substancia simple. Nótese que os nomes de sustancias simples poden ser diferentes dos átomos de nomes do tipo coa mesma carga de núcleos. Por exemplo, el (helio) existe na natureza en forma de gas, o cal consiste molécula dun único átomo. Tamén pode reunir allotropy fenómeno cando un elemento poden existir como varias substancias simples (osíxeno e ozono S _2, S _3). Hai tamén un fenómeno de polimorfismo, é dicir, a existencia de varias variacións estruturais (modificacións). Un exemplo diso - diamante, grafito.

Tamén as súas propiedades átomo tipo de carga nuclear igual divídese en metais e non metais. Así, un elemento químico ten unha estrutura de cristal do metal específico e frecuentemente en reaccións químicas da electróns exteriores para formar catiões, e metaloide - atribúe as partículas para formar aniões.

Durante as reaccións químicas elemento aínda está presente, desde redistribución ocorre só partículas elementais sobre as membranas externas, eo núcleo de átomos de si permanecen inalterados.

Acontece que o elemento é un conxunto dun certo tipo de átomos coa mesma carga dos núcleos eo número de protóns que exhiben propiedades características.