Estrutura da materia

estrutura atómica e molecular da materia foi activamente estudados por Lomonosov. científico ruso usado por primeira vez na teoría química, a esencia do que era para unha determinada posición.

1. Todas as sustancias incluídas nos seus "corpúsculos" da sociedade. Este termo é chamado de molécula de Lomonosov.
2. Corpúsculos son compostas de "elementos". Este termo é usado para denotar átomos Lomonosov.
3. Todas as partículas (e) átomos e moléculas son continuamente en movemento. Estado térmico de todos os corpos é o resultado do movemento das partículas constituíntes.
4. átomos idénticos facerse unha molécula nas substancias simples, átomos diferentes - en moléculas de substancias complexas.

doutrina atomística aplicar posteriormente Dalton. A base da teoría do científico inglés, describindo a estrutura da substancia, repite a teoría Lomonosov. Con todo, Dalton poucos desenvolveu. Inglés científico estaba tentando determinar os pesos atómicos de elementos, coñecidos naquel tempo. Así daltons negado que as moléculas de substancias simples, afirmando substancia simple contén só átomos. Aínda que os elementos complexos inclúen "átomos complexas."

Finalmente confirmou a doutrina da estrutura atómica e molecular da materia só para a metade do século 19.

Molécula chamada as menores partículas da materia. Ten todas as características químicas do elemento. Átomo - a menor partícula incluídos nas moléculas de substancias complexas e simple. átomos de composición determina as propiedades químicas dos elementos. Baixo esta situación, se a actual definición das pequenas partículas. Así, o átomo de partícula é electricamente neutro. Ela consiste nun núcleo, cargado positivamente, e electróns de carga negativa.

Segundo os conceptos modernos, as moléculas son vaporizados eo corpo gasoso. En sólidos, as partículas máis pequenas (moléculas) están presentes sempre que a estrutura de cristal, o cal, á súa vez, ten unha estrutura molecular.

Existen varias disposicións esenciais de ensino.

Teoría para explicar a estrutura da materia, indica a presenza de partículas de determinados períodos. As dimensións destas distancias dependen da temperatura e do estado de agregación do obxecto. As maiores diferenzas entre as moléculas observadas en corpos gasosos. Isto leva á posibilidade de gases facilmente a presión. Moito menos a distancia entre as moléculas en líquidos, así, son máis difíciles de comprimir. Os sólidos son resistentes á compresión, debido ao feito de que os espazos entre as partículas son pequenas.

As moléculas están constantemente en movemento. A descrición anterior da temperatura corporal, canto maior sexa a velocidade. Entre as partículas existen forzas de atracción mutua e repulsión.

Moléculas conteñen átomos que tamén están en movemento continuo.

Un dos tipos de átomos diferentes un do outro en propiedades e peso.

A estrutura molecular dunha substancia nas redes cristalinas sólidas de estado son nós que comprenden unha molécula. O contacto entre as partículas son febles e explotou en calefacción. Así, estes organismos posúen puntos de fusión baixos.

O corpo pode ter outra estrutura. As sustancias poden consistir en átomos e outras partículas que constitúen as redes cristalinas de nodos (por exemplo, ferro, outros metais). Entre estas partículas, hai lazos moi fortes. Para destruír-los, ten que gastar moita enerxía. Esta estrutura da substancia asume un alto punto de fusión.

Con base na doutrina explica moitos fenómenos. Por exemplo, a difusión. Este proceso baséase na capacidade das partículas, moléculas, átomos de penetrar os intersticios presentes entre os átomos ou moléculas dun material diferente. Este, á súa vez, é posible debido ao constante movemento das partículas que compoñen o corpo.