Lei periódica

Todos os elementos son xeralmente representado no sistema periódico química en forma: as filas están dispostas (períodos) e liñas e columnas (correspondentes aos grupos) da mesa co aumento do peso atómico. O descubrimento da lei periódica se aplica ao 1869 e, sen dúbida, pertence á químico do científico ruso - Dmitri Ivanovich Mendeleev. A pesar de moitas fontes estranxeiras xunto ao nome nome mencionado Yuliuas Lothar Meyer, que, segundo eles, un ano máis tarde (aínda independentemente) desenvolveu un sistema similar. A clave para o éxito dos esforzos de longo prazo do químico ruso foi a constatación de que os intentos anteriores por outros científicos fallan, como moitos dos elementos químicos non foron descubertos, por iso deixou a súa mesa para as súas prazas.

Lei periódica, aparece como unha táboa periódica, horizontal dividida en sete períodos. As designacións de primeiro, segundo e terceiro períodos de coincidir coa mesma serie de números romanos I, II, III. Períodos de cuarto, quinto e sexto divididas en filas pares e impares son identificadas por números romanos: IV, V, VIN, VII, VIII e IX. Un sétimo período coincide co lado de X. Vertical dezaoito columnas ou columnas todos os elementos están distribuídos en oito grupos. Cada grupo, a partir da primeira á sétima, divídese en dúas columnas, que son as principais e secundarias subgrupos. O oitavo grupo consiste en catro sub-grupos. Ademais, as células con dous elementos químicos do terceiro grupo - lantânio e actinio - ocultar liñas, respectivamente chamados lantanídeos (58 a 71) e actinídeos número (90 a 103) número.

No primeiro período só dous representante: hidróxeno e helio. O segundo e terceiro comprenden oito elementos químicos. Períodos de cuarto, quinto e sexto son longas, xa que cada incluído dezaoito elementos visibles, son distribuídos como segue: nas filas contiña dez e raro, en total, oito. Pero se consideramos os lantanídeos, o sexto período, contén trinta e dous elementos químicos, incluíndo os catorce escondido. O sétimo período tamén é longo, ten dezaoito, catro dos cales son visibles, e catorce (actinídeos) ocúltanse. Os elementos de liñas impares dos cuarto, quinto e sexto perdos son subgrupos laterais (b), e as filas están nos principais subgrupos (A), xunto cos que pertencen aos primeiros períodos, segundo, terceiro e sétimo.

A lei periódica indica que todos os elementos dentro do mesmo grupo diferir considerable semellanza entre si e difiren marcadamente das que forman parte doutros grupos. Por exemplo, no grupo ía, agás hidróxeno, inclúen metais con Valencia química máis 1, mentres que no grupo VIIa, agás astatine, todos os elementos son non metais, que están compostos xeralmente teñen unha valencia de lei periódica 1. hoxe menos representada non só mesa. As expresións matemáticas non ten, pero non é unha indicación de que as propiedades de calquera elemento, así como propiedades de substancias simples e composta de compostos aos que está incluído, son periodicamente dependente da carga do núcleo atómico.

periodicidade termo foi proposto por primeira vez D. I. Mendeleevym, a pesar do feito de que no pasado houbo intentos de científicos de diferentes países de algunha maneira clasificar certos produtos químicos. Pero foi el quen reparou que cando poñer-los en orde crecente de masas atómicas, a propiedade de cada elemento do oitavo asemellan aos da primeira. En 1869, a primeira versión da táboa (na época era coñecido só 60 elementos) aínda é moi diferente de especies modernas, accede a lei periódica. Co tempo sufriu algúns cambios, o que é para complementar a nova descuberta, despois dos elementos químicos. Pero non é só destruíu a idea da periodicidade das propiedades químicas de átomos, que foi guiado polo gran químico ruso, pero cada un deles confirmou a lei formulada polos nosos científicos.

Outdoor científicos rusos á lei periódica eo proceso para crear o sistema periódico tornar-se unha base de confianza da química moderna. Así Mendeleev corrixido algúns dos átomos de súa masa e previu a existencia na natureza dos tres elementos como aínda descoñecidas, as cales máis tarde confirmado experimentalmente, e foron descubertos galio, escandio e xermanio. Todo iso levou a un recoñecemento xeral do sistema periódico. O valor da lei periódica non pode ser subestimado, xa que este descubrimento foi de gran importancia para o desenvolvemento da química.