O número de Avogadro: feitos interesantes

Do curso de química da escola é coñecido por nós que se tomar un mol dunha substancia, é 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 átomos, ou outros elementos estructurais (moléculas, ións, etc.). Para o barrio do número de Avogadro é xeralmente escrito deste xeito: 6,02 • 10 ^ 23.

Con todo, por que a constante de Avogadro (na lingua ucraína "converteuse en Avogadro") é precisamente un tal valor? A resposta a esta cuestión non está nos libros, e os historiadores da química ofrecen unha variedade de versións. A impresión é que o número de Avogadro é un significado secreto. Certamente debe haber números máxicos, que inclúen un número de "pi", números de Fibonacci, sete (oito no leste), 13, etc. Imos loitar ata o baleiro de información. Sobre quen esta Amedeo Avogadro, e por que, en homenaxe ao científico Ademais, formulou a lei, atopou constante tamén foi nomeada un cráter na Lúa, non imos falar. Isto xa foi escrito unha serie de artigos.

Para ser máis preciso, Amedeo Avogadro non estaba involucrado en cálculos de moléculas ou átomos en calquera volume específico. O primeiro que intentou descubrir como das moléculas de gas contida nun determinado volume coa mesma presión e temperatura foi Josef Loschmidt, e foi en 1865 ano. Como resultado das súas experiencias Loschmidt concluíron que, nun centímetro cúbico de calquera gas en condicións normais é 2,68675 • 10 ^ 19 moléculas.

Posteriormente, foi inventado por un gran número de formas independentes de como determinar a constante de Avogadro, e unha vez que os resultados na maior parte do xogo, que vai, unha vez falou en favor da existencia real de moléculas. Polo momento, o número de métodos superou 60 anos, pero nos últimos anos, os científicos están tentando mellorar aínda máis a precisión da estimación, a introdución dunha nova definición do termo "quilogramo". Ata agora, o quilogramo é asociado co material estándar seleccionado sen definicións fundamentais.

Pero volvendo á nosa pregunta inicial - por que esta constante é igual a 6.022 • 10 ~ 23?

En química, en 1973, propúxose a introdución dun tal concepto para o barrio nos cálculos como a "cantidade de substancia". A unidade de base para a medición da cantidade converteuse en grosa. Segundo as recomendacións da IUPAC, a cantidade de calquera sustancia en proporción coas súas partículas elementais específicos. O factor de proporcionalidade que non é dependente do tipo de sustancia, eo número de Avogadro é o seu valor inverso.

Para maior claridade, imos dar un exemplo. Como sabemos a partir da definición de masa atómica unidade 1 amu Corresponde a un doce avos a masa dun átomo de carbono e 12C é 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gramos. Se multiplicar 1 amu a constante de Avogadro, obtén-se 1000 g / mol. Agora levar moito elemento, por exemplo, berilio. Segundo a táboa masa de átomo de berilio é 9,01 amu Contamos o cal é igual a un mol de átomos do elemento:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 gramos = 9.01 gramos / mol.

Polo que parece, a masa molar numericamente coincide coa atómica.

Constante de Avogadro foi especialmente escollida de xeito que a masa molar correspondía a unha cantidade adimensional atómica ou - molecular relativa (atómica) de peso. Podemos dicir que o número de Avogadro é grazas a súa aparencia por unha banda, a unidade de masa atómica, e por outra - unha unidade común para a comparación de peso - gramos.