O que implica un cambio na enerxía interna

Durante séculos, físicos especulado que a temperatura determinada pola presenza dos gases invisibles e sen peso substancia calórica. Foi moitas teorías que explican o seu movemento no interior do material, e entre individuos diferentes. só MV Lomonosov soubo explicar a verdadeira natureza da materia, creando unha teoría molecular-cinética dos gases. Nos seus argumentos e cálculos, foi capaz de amosar que calórica na natureza. A temperatura depende do tipo de movemento aleatorio das moléculas. El introduciu o concepto de enerxía interna, e explicou como cambia o proceso real.

Que argumentos levou MV Lomonosov á evidencia da teoría molecular-cinética dos gases

Tendo feito o primeiro suposición, que non hai calor non existe na natureza, atopou forte resistencia dos estudiosos venerábeis do período. Todos eles recoñeceu a existencia de investigador calórica e novato - non. Entón, nunha reunión cos físicos alemáns e británicos se dixo aos seguintes: "Queridos profesores. De onde veu a calor na vaca? Ela comeu herba fría, a continuación, o seu corpo foi Calefacción polo feito de que no seu interior hai un cambio na enerxía interna. Onde isto aconteceu? E a orixe da calor no corpo debido ao feito de que a herba ten unha enerxía química que o corpo do animal é convertida en calor. Entón, nós estamos testemuño un fenómeno de transferencia de enerxía dun estado a outro ". Foi oído, preguntou decenas de preguntas. Tras a discusión fora formulada ea lei do cambio de enerxía (tamén coñecida como a lei da conservación da enerxía), que foi recoñecido por todos os presentes. Máis tarde, foi publicada unha pequena colección de casos, que foi a primeira edición, onde a teoría molecular-cinética dos gases foi recoñecido.

O que os investigadores teoría de MT Lomonosov

Agora parece que todo é lóxico en termodinámica. Pero hai que lembrar que foi máis de 250 anos dende o primeiro presuposto para este día. Explorador francés Jacques Charles descubriu a lei de proporcionalidade do aumento da presión co aumento da temperatura do gas. El entón explicou o cambio na enerxía interna do gas cando Calefacción. El trouxo a súa fórmula. O seu estudo logo de 20 anos continuou Gay-Lussac, que investigou o quecemento do gas a presión constante. Obsérvase como o émbolo cambia a súa posición, colocado dentro dun cilindro de vidro con calefacción e refrixeración. Aquí chegou preto de abrir o concepto da constante de gas. Non usou a investigación, que realizou 140 anos antes de Robert Boyle. traballar só Mariotte feita máis tarde e formulado na Lei de Boyle axudou Benoît Paul Émile Clapeyron formulado o primeiro concepto da ecuación de estado de un gas ideal.

Tras 40 anos de DI ecuación Mendeleev de Estado complementada os resultados das súas investigacións. Agora a lei Clapeyron-Mendeleev é a base para a termodinámica do mundo. El matematicamente determina a variación da enerxía interna da temperatura do gas. leis básicas confirma e práctica Discovery. Foi creado por motores de calor, en execución nos ciclos termodinâmicos de Otto, Diesel, Trinklera e outros científicos.

Só no inicio do século XX foi resumiu a experiencia dos antecesores e escribiu un libro sobre física molecular e enxeñaría termodinámica, que son ordenadamente e loxicamente establecidos todo o conxunto de descubrimentos.

Algunhas palabras sobre a lei do gas ideal

PV = MRT

Hoxe, coa retirada de todas as dependencias usando a ecuación de estado dun gas ideal. Ninguén confunde os seus parámetros constituíntes, que teñen concepto ben definido. Conclusións do dereito principal gas subministrado outra fórmula importante que caracteriza a variación da enerxía interna:

dU = cvDT,

Aquí dU é o cambio diferencial na enerxía interna, e CV - é a capacidade de calor de gas a volume constante. Como resultado da análise da natureza do gas constante R verificou que caracteriza a operación de gas a presión constante.