Óxidos básicos e as súas propiedades

Óxidos de - unha substancia cuxas moléculas consisten nun átomo de osíxeno na oxidación - 2 e os átomos dun segundo elemento.

Os óxidos son formados pola reacción directa entre o osíxeno e outra sustancia ou indirectamente - por descomposición de bases, sales, ácidos. Tales compostos do tipo son moi amplamente distribuídos na natureza, e poden existir en forma de gas, líquido ou sólido. A codia terrestre tamén son óxidos. Por exemplo, area, ferruxe, dióxido de carbono , e aínda auga habitual - son todos exemplos de óxidos.

Existen como un formador de sal e nesoleobrazuyuschie óxidos. Formadores de sal, como un resultado de sales rendemento da reacción química. Estes inclúen os óxidos de metais e non metais, que por reacción con auga para formar o ácido, e unha reacción cunha base - o sal, normal e ácida. Á inclúen, por exemplo formación de sal de óxido de cobre.

Por conseguinte, a partir dun sal nesoleobrazuyuschih imposible. Como exemplo, dióxido de carbono, óxido nitroso, e de óxido de nitróxeno.

óxidos formadores de sal son divididos, á súa vez, sobre a base, o ácido e anfotérico. Falaremos con máis detalle sobre o principal.

Así, os óxidos básicos - é óxidos de certos metais, os hidridos correspondentes, que pertencen á clase de bases. Isto é, por reacción cun ácido tales substancias formar auga e sal. Por exemplo, K2O, can, MgO, e así por diante. En condicións normais, os óxidos básicos son formacións cristalinas sólidas. Grao de metal oksileniya en tales compostos xeralmente non é máis que dúas ou tres raro.

Propiedades químicas dos óxidos básicos

1. A reacción con ácido

É na reacción cun óxido ácido mostra as súas propiedades básicas, con todo, estas experiencias poden revelar-se un óxido de tipo particular. Se o sal ea auga formada - de aí, un óxido básico. óxidos ácidos en tales interacción ácido forma. Unha poden amosar propiedades anfotéricos ou ácidas, ou básicas - depende de condicións. Estas son as principais diferenzas entre un óxidos nesoleobrazuyuschih.

2. Reacción con auga

En interacción con auga introducir estes óxidos de metais que son formadas dunha serie de tensión eléctrica, fronte de magnesio. Tras a reacción coa auga, eles forman bases solubles. Este grupo de óxidos alcalino-terrosos e de metais alcalinos (óxido de bario, óxido de litio, etc). óxidos de ácidos en auga para formar o ácido, e anfotéricos que non reaccionan coa auga.

3. Reacción con óxidos Acídicos e anfotéricos

Oposto seus óxidos químicos natureza reaccionar entre si, formándose así un sal. Por exemplo, óxidos básicos pode reaccionar co ácido, pero non responden a outros membros do seu grupo. Os máis activos son os óxidos de metais alcalinos, alcalino-terrosos e de magnesio. Mesmo en condicións normais, que son fundidos cos óxidos anfotéricos sólidos, ácido sólida e gasosa. Tras a reacción con óxido ácido, forma-se os sales correspondentes.

Pero os óxidos básicos de outros metais menos activos e practicamente non reaccionan cos óxidos gasosos (ácidos). Eles só poden iniciar a reacción de acoplamento por aliaxe con óxidos de ácidos sólidos.

4. Propiedades redox

óxidos de metais alcalinos activos non exhiben propiedades redutoras ou oxidantes pronunciados. En contraste, os óxidos non son tan metais activos poden recuperar carbón, hidróxeno, amoníaco ou monóxido de carbono.

Preparación de óxidos básicos

1. hidróxidos de descomposición: base insoluble cando se descompón aqueceu-se a auga e de óxido de base.

2. A oxidación de metais: formas peróxido de metal alcalino durante a combustión en osíxeno, que forma entón un núcleo na redución de óxido.