Propiedades físicas de osíxeno

introdución

Todos os días nos respirar aire moi necesario para nós. Algunha vez xa se preguntas como, desde o que, ou mellor, que sustancias é o aire? A maior parte de nitróxeno nel (78%), máis osíxeno (21%) e gases inertes (1%). Aínda que o osíxeno non é a parte máis básica do aire, pero sen el, a atmosfera sería inhabitable. Grazas a el, hai vida na Terra, como nitróxeno e gases raros en conxunto e por separado son nocivos para os seres humanos. Imos considerar as propiedades de osíxeno.

Propiedades físicas de osíxeno

Osíxeno no aire só ningunha diferenza, como en condicións normais, é un gas sen sabor, cor e cheiro. Pero osíxeno poden ser trasladados artificialmente a outros estados de agregación. Así, a -183 ^{° C,} convértese en líquido, e en -219 ^{° C} endurece. Pero osíxeno sólidos e líquidos só podería obter un home e natureza, ela só existe no estado gasoso. O osíxeno líquido é a seguinte (ver foto). Un sólido semellante a xeo.

As propiedades físicas de osíxeno - é tamén a estrutura das moléculas de substancias simples. Dous átomos de osíxeno formar tales substancias: osíxeno _(O2) e de ozono _{(O 3).} Mostra a continuación é un modelo da molécula de osíxeno.

Osíxeno. propiedades químicas

O primeiro que inicia unha característica química do elemento - a súa posición no sistema periódico D. I. Mendeleeva. Así, o osíxeno é o 2o período de 6 principais subgrupos de co número 8. O seu peso atómico - 16 amu, que é un non-metal.

En química inorgánica seus compostos binarios con outros elementos unidos a un separada clase de compostos inorgánicos - óxidos. O osíxeno pode formar un composto químico con ambos os metais e non metais.

Falar comeza-lo no laboratorio.

Quimicamente por osíxeno pode ser obtido por electrólise da auga, a descomposición de permanganato de potasio, peróxido de hidróxeno, clorato de potasio, nitrato de metais activos e de óxidos de metais pesados. Considere as reaccións cando se utiliza cada un destes métodos.

1. A electrólise da auga:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. descomposición de permanganato de potasio (permanganato de potasio) cun catalizador:

_KMnO4 = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + _O2

3. A descomposición de clorato de potasio:

2KClO ₃ = + 3o ₂ 2KCl

4. A descomposición do peróxido de hidróxeno (auga oxigenada):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. descomposición de óxidos de metais pesados (por exemplo, óxido de mercurio):

2HgO = 2HG + _O2

6. descomposición de nitrato de metal activo (por exemplo, nitrato de sodio):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + _O2

O uso de osíxeno

Desde as propiedades químicas que terminamos. Agora é hora de falar do uso de osíxeno na vida dunha persoa. É necesaria para a combustión de combustibles en centrais de enerxía e calefacción. Tamén se usa para a produción de aceiro a partir de chatarra de ferro e, para o corte e soldadura de metal. máscara de osíxeno necesario para o lume, para mergulladores cilindros usados en metalurxia férreos e non férreos, e mesmo na fabricación de explosivos. Tamén na industria alimentaria, o osíxeno é coñecida como un aditivo alimentario E948. Parece que hai un sector onde non fora usado, pero o máis importante papel que desempeña na medicina. Non se chama - "osíxeno". Para osíxeno era apropiado para uso, a súa condición a presión. As propiedades físicas do osíxeno contribuír ao feito de que pode ser a presión. En tal forma, que é almacenado dentro dun cilindro, semellante a tal.

El é usado en tarefas de coidados intensivos e no aparello, para manter os procesos da vida no corpo dun paciente doente, eo tratamento de certas enfermidades: descompresión, patoloxías do tracto gastrointestinal. Coa axuda dos médicos todos os días salvar moitas vidas. As propiedades químicas e físicas de osíxeno contribúen ao feito de que se emprega tan amplamente.