Propiedades químicas dos metais alcalino-terrosos. Uso de metais alcalino-terrosos. As propiedades físicas do metal alcalino-terroso

Considere as propiedades químicas dos metais alcalino-terrosos. Definir as características da súa estrutura, recibindo, estando na natureza, aplicación.

A situación na SS

Para axustar o lugar de inicio de estes elementos na táboa periódica de Mendeleev. Están situados no segundo grupo dos principais subgrupos. Estes inclúen calcio, estroncio, radio, bario, magnesio, berilio. Todos eles están no nivel de enerxía externa contén dous electróns de valencia. En termos xerais, os metais de berilio, magnesio e alcalino-terrosos son externamente electróns ns2. Os compostos químicos que exhiban o estado de oxidación dous. Durante a interacción con outras substancias, que exhiben propiedades redutoras, dando electróns dun nivel de enerxía externa.

alterando propiedades

Co aumento do átomo de berilio núcleo, magnesio e metais alcalino-terrosos mellorar as súas propiedades metálicas, xa que existe un aumento no raio dos seus átomos. Considere as propiedades físicas dos metais alcalino-terrosos. Berilio está no estado normal é un metal cun gray Lust aceiro. Ten unha estrutura de cristal hexagonal denso. En contacto co osíxeno, berilio inmediatamente formar unha película de óxido, reducindo así a súa reactividade, revestimento mate formado.

propiedades físicas

O magnesio como unha sustancia simple é un metal branco que forma o revestimento de óxido no aire. Ten unha estrutura de cristal hexagonal.

As propiedades físicas do calcio metais alcalino-terrosos, bario, estroncio similar. Representan metais típicos con brillo prateado, cobre baixo a influencia de película amarela de osíxeno no aire. No calcio e estroncio rede cúbica cara centrada, bario ten unha estrutura de corpo centrado.

metal de terra alcalina química con base no feito de que eles teñen unha natureza metálica da relación. É por iso que eles caracterízanse pola alta condutividade eléctrica e calor. As temperaturas de puntos de fusión e de ebulición maior que a dos metais alcalinos.

Os métodos para a preparación

produción berilio en escala industrial é levada a cabo pola redución do fluoruro de metal. A condición do fluxo da reacción química é o pre-quecemento.

Dado que, na natureza dos metais alcalino-terrosos son, en forma de compostos de magnesio, estroncio, calcio conduta electrólise dos fundidos dos seus sales.

propiedades químicas

Propiedades químicas dos metais alcalino-terrosos están asociados coa necesidade de eliminar antes da súa superficie unha capa de película de óxido. El determina a inercia destes metais para a auga. Calcio, bario, estroncio, cando disolto en auga para formar hidróxidos pronunciando propiedades básicas.

Propiedades químicas dos metais alcalino-terrosos asumir a súa interacción co osíxeno. Para o produto de reacción de peróxido de bario é, por todos os outros óxidos formados trala reacción. Todos os membros desta clase de óxidos presentan propiedades básicas, só de óxido de berilio propiedades características anfotéricos.

Propiedades químicas dos metais alcalino-terrosos móstranse e na reacción co xofre, haloxenan, nitróxeno. Cando se observa a reacción cunha disolución ácida destes elementos. Dado que berilio refírese a elementos anfotéricos, que é capaz de reaccionar quimicamente con álcalis.

reaccións cualitativos

fórmulas básicas de metais alcalino-terrosos, viron no decurso química inorgánica asociada con sales. Para identificar os membros desta clase en combinación con outros elementos, pode utilizar a determinación cualitativa. Para aplicar o sal de metal alcalino-terroso en chama alcohol-lámpada, a cor observada chama catiões. ción de estroncio dá unha tonalidade vermella escura, o cátion cálcico - laranxa e verde ton de bario ción.

Para identificar catião de bario utilizado en aniões sulfato análise cualitativa. Como resultado desta reacción dun sulfato de bario branca que é insoluble en ácidos minerais.

A radio é un elemento radioactivo que contén na natureza en cantidades menores. Cando a reacción de magnesio co osíxeno, non hai un flash brillante. Este proceso é utilizado por algún tempo ao facer fotos en lugares escuros. Agora substitúa o flash de magnesio veu o sistema eléctrico. A familia dos metais alcalino-terrosos refírese berilio, que se fai reaccionar con moitos produtos químicos. Calcio e de magnesio e aluminio de modo semellante, pode recuperar metais raros, como titanio, tungsteno, molibdeno e de niobio. Estes procesos para metais obtención referido kaltsietermiey e magnietermiey.

Recursos da aplicación

Qué é o uso de metais alcalino-terrosos? O calcio eo magnesio son utilizados para a fabricación de aliaxes lixeiras e metais raros.

Por exemplo, o magnesio está contido na composición de duralumínio, e calcio - un compoñente de aliaxe de chumbo utilizadas para preparar as vainas de cable e rodamentos creando. Amplamente usar de metal alcalino-terroso na técnica en forma de óxidos. cal apagada (óxido de calcio) e queimada magnesio (óxido de magnesio) son necesarios para o sector da construción.

Na reacción do óxido de calcio coa auga é liberada unha cantidade significativa de calor. cal apagada (hidróxido de calcio) utilízase para a construción. A suspensión branca da substancia (leite de cal) é usado na industria de azucre para o proceso de purificación de zume de remolacha.

Os sales de metais do segundo grupo

sales de magnesio, berilio, metais alcalino-terrosos poden ser preparados por reacción con ácidos dos seus óxidos. Cloruros, fluoruros, iodetos de elementos de datos son compostos cristalinos brancos, xeralmente ben soluble en auga. Entre os sulfatos de solubilidade única de magnesio e composto de berilio. Obsérvase unha diminución de sales de berilio con sulfato de bario. Carbonatos son practicamente insoluble en auga ou posuír unha solubilidade mínima.

Os sulfuros de metais de terras alcalinas están contidos en pequenas cantidades de metais pesados. Se envialos a luz, pode obter unha variedade de cores. Sulfuros están incluídas nas composicións luminescentes, chamado de fósforo. Aplicar estas cores para crear mostradores luminosos, sinais de tráfico.

compostos comúns de metais alcalino-terrosos

O carbonato de calcio é o elemento máis abundante na superficie da Terra. Forma parte dos compostos, tales como o caliza, mármore, greda. Entre eles, o principal uso é caliza. Este mineral é indispensable na construción, é considerado un excelente pedra de construción. Ademais, os presentes compostos son cal vivo inorgánico e cal apagada, vidro e cemento.

O uso de grava caliza contribúe á estrada, senón porque o po pode reducir a acidez do solo. giz Natural é unha cuncha animais máis vellos. Este composto é utilizado para a fabricación de goma, papel, a creación de carpetas escolares.

demanda mármore de arquitectos, escultores. El está feito de mármore foron creadas moitas obras únicas de Michelangelo. Parte das estacións do metro de Moscova é forrado con tellas de mármore. O carbonato de magnesio é usado en grandes cantidades na fabricación de ladrillos, cemento, vidro. É necesaria na industria metalúrxica para a eliminación de residuos de rocha.

sulfato de calcio contido natural en forma de xeso (sulfato de calcio cristalino) é usado na industria da construción. En medicina, o composto é utilizado para a produción de moldes, e para a produción de ligaduras de xeso.

Estuco (xeso semi-hidratado) por reacción coa auga libera unha enorme cantidade de calor. Tamén se usa na industria.

sal de Epson (sulfato de magnesio), utilizados en medicina como un laxante. Esta sustancia ten un sabor amargo, se atopa na auga do mar.

"Papa de avea Barita" (sulfato de bario) non é soluble en auga. É por iso que este sal é usado en radioloxía. Sal ten os raios X que poden detectar enfermidades do tracto gastrointestinal.

A composición de fosfato de rocha (pedra) e fosfato de calcio é de apatite. Precisan para producir compostos de calcio: óxidos, hidróxidos.

O calcio desempeñar para os organismos de particular importancia vivo. Este metal é esencial para a construción de esqueleto óseo. Os ións calcio son necesarios para o axuste do corazón, incrementar a coagulación do sangue. Falta dela causa un mal funcionamento do sistema nervioso, perda de coagulación, perda da capacidade de entregar normalmente manteñen unha variedade de elementos.

A fin de evitar problemas de saúde, cada día que consumir preto de 1,5 gramos de calcio. O principal problema reside no feito de para o corpo a absorber 0,06 gramos de calcio que comer un gramo de graxa. A cantidade máxima de metal contido na leituga, salsa, requeixo, queixo.

conclusión

Todos os representantes do segundo grupo da táboa periódica do principal subgrupo necesario para a vida e obra do home moderno. Por exemplo, o magnesio é un estimulador de procesos metabólicos no corpo. Debe estar presente no tecido nervioso, sangue, óso, fígado. O magnesio é un participante activo e fotosíntese en plantas, xa que é parte da clorofila. Ósos humanos son preto dun quinto do peso total. Que conteñen calcio e magnesio. Óxidos, sales de metais alcalino-terrosos atoparon varias aplicacións na industria da construción, farmacéutica e da medicina.