A corrente eléctrica en líquidos: a súa orixe, características cuantitativas e cualitativas

Case todas as persoas saben como axustar o movemento dirixido corrente eléctrica de partículas cargadas. Con todo, o feito é que a orixe ea manutención del nunha variedade de ambientes é moi diferentes unhas das outras. En particular, a corrente eléctrica en líquidos ten varias propiedades que o movemento ordenado de partículas cargadas. Estamos a falar sobre os mesmos condutores metálicos.

A principal diferenza é que a cadea en líquidos - o movemento de ións cargados, é dicir, os átomos ou moléculas, que por algunha razón perdesen ou ganancia electróns. Neste caso, un dos indicadores de este movemento é para cambiar as propiedades da substancia, que implica estes ións. Con base na definición da corrente eléctrica, podemos supoñer que, durante a descomposición dos ións cargados negativamente vai avanzar no positivo fonte de enerxía, e positivo, ao contrario do negativo.

A solución proceso de descomposición das moléculas en ións positivos e negativos obtidos en título Ciencia disociación electrolítica. Así, a corrente eléctrica se dá a líquidos que, en contraste co mesmo fío de metal, cambiando as propiedades da composición e químicas destes líquidos, resultado nun proceso de ións en movemento.

A corrente eléctrica en líquidos, a súa orixe, tanto características cuantitativas e cualitativas foi un gran problema, que hai moito se dedica ao estudo do famoso físico Michael Faraday. En particular, a través de numerosas experiencias, se puido comprobar que a masa de substancia electrolítico é directamente dependente da cantidade de enerxía eléctrica eo tempo durante o cal a electrólise é levada a cabo. En calquera outras razóns, excepto para o xénero da substancia, isto non depende da masa.

Ademais, a través do estudo da corrente en líquidos, Faraday experimentalmente descubriu que, para o illamento dun quilogramo calquera substancia durante a electrólise deben ser o mesmo número de cargas eléctricas. Este importe é igual a 9,65 • 10 a xullo., Obtido o nome de Faraday.

Ao contrario dos condutores metálicos, a corrente eléctrica en líquidos é rodeado por moléculas de auga, que complican considerablemente o movemento dos ións de sustancias. A este respecto, calquera electrólito pode formar só unha pequena tensión de corrente. Ao mesmo tempo, a temperatura da solución aumenta, a conductividade aumenta, e os tranvías campo aumenta.

Electrólise ten outra característica interesante. O que pasa é que a probabilidade de descomposición dunha molécula particular en ións positivos e negativos é maior, canto maior sexa o número de moléculas do disolvente ea sustancia en si. Á vez, nalgún momento se trata de ións supersaturação da solución, tras o que a condutividade da solución comeza a declinar. Así, a máis grave disociación electrolítica terá lugar nunha solución na que a concentración de ións é moi baixa, pero a intensidade da corrente eléctrica, en tales solucións é moi baixo.

proceso de electrólise é amplamente utilizado en varias producións industriais relacionadas coas reaccións electroquímicas. Entre o máis importante deles inclúen a preparación de metais por electrólise de sal de electrólito, o cloro e os seus derivados, reaccións redox necesarios para substancias tales como hidróxeno, pulido de superficies galvanoplastia. Por exemplo, en moitas empresas, enxeñería mecánica e instrumento moi método común de refino, que é unha preparación dun metal, sen impurezas non desexadas.