Disociación eletrolítica - como entender iso?

Xa penso sobre o por que de algunhas solucións conducen electricidade, mentres que outros - non? Por exemplo, todos sabemos que é mellor non tomar un baño á vez poñendo o secador de pelo. Despois de que a auga - un bo condutor de corrente eléctrica, e se o secador caer na auga, o curtocircuíto non pode ser evitado. En realidade, a auga - non tan bo condutor de corrente. Existen solucións que conducen electricidade moito mellor. Tales substancias son chamados de eletrólitos. Estes inclúen ácidos, bases e sales solubles en auga.

Eletrólitos - quen son eles?

Xorde a pregunta: por que as solucións de algunhas substancias pasar electricidade, e os outros - non? Todo punto de partículas cargadas - catiões e aniões. Cando disolto en auga, electrólitos disociar en ións, que baixo a acción dos movementos eléctricos de corrente nunha dirección predeterminada. catiões cargados positivamente mover o polo negativo - o cátodo, e aniões con carga negativa moven ao terminal positivo - ánodo. O proceso de axente de desintegración en ións cando fundido ou disolto en auga ten un nome orgulloso - disociación electrolítica.

Este termo cuñado S.Arrenius científico sueco cando se estuda as propiedades dos fluídos de electricidade fluíndo. Para estes efectos, pecha un circuíto eléctrico a través dunha substancia e permitindo que a lámpada acéndese, en que a solución ou non. Se unha lámpada incandescente luces de bulbo - entón a solución conduce a electricidade, a partir do cal pódese concluír que a substancia é un eletrólitos. Se a luz está extinguido - a solución non conduce electricidade, polo tanto, esta sustancia - neelektrolit. Por neeletrolitam inclúen solucións de azucre, o alcohol, de glicosa. Pero sal rastory, ácido sulfúrico e hidróxido de sodio tendo unha gran corrente eléctrica flúe tanto disociación electrolítica aí.

Como é a disociación?

Posteriormente, a teoría da disociación eletrolítica para desenvolver e complementar científicos rusos IA Saltos e VA Kistyakovskij aplicando a súa xustificación química solucións teoría DI Mendeleev.

Estes investigadores descubriron que a disociación electrolítica de ácidos, bases e sales do electrólito ocorre en consecuencia da hidratación, que é a súa interacción con moléculas de auga. Ións, catiões e aniões xerados por este proceso será hidratado, que está asociada con moléculas de auga que os rodean anel denso. As súas propiedades son significativamente diferentes dos ións non hidratados.

Así, nunha solución de nitrato de estroncio Sr (NO3) 2, así como solucións de CsOH hidróxido de cesio, de disociación electrolítica ocorre. Exemplos deste proceso pode ser expresada pola seguinte ecuación de reacción :

Sr (NO3) 2 = + SR2 + 2NO3 -,

é dicir mediante a disociación dunha molécula de nitrato de estroncio formado un catião estroncio, e 2-anião nitrato;

CsOH = Cs + + OH,

é dicir mediante a disociación dunha molécula de hidróxido de cesio formado un catião de cesio e un hidróxido de anião.

Unha disociación electrolítica de ácido ocorre de forma semellante. pode ser expresada pola seguinte ecuación para este ácido iodídrico proceso:

HJ = H + CJ-,

é dicir mediante disociación iodídrico molécula de ácido audio formado un catião hidróxeno e un anião de iodo.

mecanismo de disociación.

Unha disociación electrolítica de substancias Electrolitos prosegue en varias etapas. Para substancias con conexións iónicas, como NaCl, NaOH, este proceso comprende tres procesos secuenciais:

• moléculas de auga tendo primeiros dous polos opostos (positivos e negativos) e que constitúe un dipolo orientada no cristal de ións. O polo positivo, están ligados ao cristal de ións negativos, e viceversa, o terminal negativo - para os ións positivos do cristal;

• ocorre entón ións de hidratación dipolos auga cristal,

• e só despois este como os ións hidratados a diverxer en diferentes direccións e comezan a moverse en unha solución ou derreter azar, sempre que eles non van traballar no campo eléctrico.

  Para substancias con conexión covalente polar , como HCl e outros ácidos, o proceso de disociación é semellante, agás que o paso inicial é a conexión covalente ao ión de transición pola acción de dipolos de auga. Estas substancias esto disociación teoría.