As sustancias gaseosas e propiedades: Exemplos

Hoxe sabemos da existencia de máis de 3 millóns de substancias diferentes. E este número está crecendo cada ano, como os químicos sintéticos e outros experimentos científicos na obtención de novos compostos prodúcense sempre ter os propiedades útiles.

Parte de substancias - son habitantes naturais da formación natural. A outra metade - artificiais e sintéticos. Con todo, o primeiro e no segundo caso, unha parte significativa consiste materia gasosa, exemplos e características que consideramos neste artigo.

substancias estado de agregación

O século XVII era habitual asumir que todos os compostos coñecidos poden existir en tres estados: sólido, líquido, substancias gasosas. Con todo, unha investigación aprofundada das últimas décadas no campo da astronomía, física, química, bioloxía espazo e outras ciencias teñen probado que non hai outra forma. Este plasma.

¿Que é iso? Este é gases parcialmente ou completamente ionizado. E resulta que esas sustancias no universo é a gran maioría. Así, é o estado de plasma son:

• materia interestelar,
• materia cósmica;
• capas superiores da atmosfera;
• nebulosa;
• de moitos dos planetas;
• estrellas.

Hoxe, por tanto, dicimos que hai sólido, líquido, gaseoso e plasma. By the way, cada gas pode ser artificialmente transformada en tal estado, se o asunto de ionización, é dicir, para facer a súa vez en ións.

As sustancias gaseosas: Exemplos

Exemplos das substancias poden causar unha serie. Despois dos gases foron coñecidos desde o século XVII, cando Van Helmont, naturalista, primeiro recibiu o dióxido de carbono e comezaron a explorar as súas propiedades. By the way, o nome deste grupo de compostos tamén deron-lo, porque, na súa opinión, o gas - é algo desordenada, caótica, asociado con espíritos e algo invisible, pero palpable. Este nome pegou e en Rusia.

Pode clasificar as substancias gasosas, exemplos prazo de entrega será máis fácil. Despois de todo, que abrangue toda a variedade de difícil.

Segundo a composición son distinguidos:

• simple,
• moléculas complexas.

O primeiro grupo inclúe aqueles que constan polos mesmos átomos, en calquera da súa cantidade. Exemplo: Oxígeno - O _2, ozono - O ₃ H - H ₂ cloro - CL ₂ Fluor - F ₂ Nitróxeno - N _2, e outros.

A segunda categoría debería inclúen tales compostos, que inclúen varios átomos. Esta será a substancias complexas de gas. Exemplos inclúen:

• sulfuro de hidróxeno - H ₂ S;
• cloruro de - HCl;
• metano - _CH4;
• dióxido de xofre - SO _2;
• gas castaño - NO _2;
• Freon - CF ₂ Cl _2;
• amoníaco - _NH3 e outros.

A clasificación por substancias que se producen naturalmente

Tamén é posible clasificar os tipos de substancias gasosas que pertencen ao mundo orgánico e inorgánico. Isto é naturalmente unha parte dos átomos. gases orgánicos son:

• primeiros cinco representantes dos hidrocarburos saturados (metano, etano, propano, butano, pentano). A fórmula xeral C _n H _{2n + 2;}
• etileno - C ₂ H _4;
• etino ou acetileno - C ₂ H _2;
• metilamina - CH ₃ NH ₂ e outros.

A categoría de gases inorgánicos inclúen cloro, flúor, amoníaco, monóxido de carbono, silano, rir gas, áridos gases ou nobres, e outros.

Outra clasificación, que pode ser sometido aos compostos en cuestión baséase nunha división das partículas de entrada. Componse de átomos, non todas as substancias gasosas. Exemplos de estruturas en que hai ións, moléculas, fotóns, electróns, partículas en suspensión, de plasma, tamén pertencen os compostos en tal estado de agregación.

propiedades dos gases

Características substancias neste estado son diferentes daqueles aos compostos sólidos ou líquidos. A cousa é que as propiedades das substancias gasosas especial. As partículas son facilmente e rapidamente móbil, todo o asunto é isotrópico, isto é, as propiedades non son determinados pola dirección do movemento son parte de estruturas.

Pode designar as propiedades físicas máis importantes de sustancias gaseosas, que o distinguen de todos os outros xeitos de existencia da materia.

1. Estes son compostos que non poden ser vistos e monitores, para sentir a formas humanas habituais. Para comprender as propiedades e para identificar un gas particular, con base en todos os catro describir os seus parámetros: presión, temperatura, cantidade de substancia de cantidade (en moles).
2. Ao contrario dos líquidos gases poden ocupar todo o espazo sen resto, sendo limitada só polo tamaño da embarcación ou instalacións.
3. Todos os gases se mesturan facilmente con outros, na que estes compostos teñen a interface.
4. Hai máis representantes lixeiros e pesados, entón baixo a influencia da gravidade e do tempo pode ver a súa división.
5. Difusión - unha das propiedades máis importantes destes compostos. A capacidade para penetrar noutras substancias e saturar o seu interior, facendo así o movemento completamente desordenado dentro da súa estrutura.
6. gases reais corrente eléctrica non pode ser realizado, pero se falar sobre as substancias rarefeitos e ionizados, a condutividade aumenta pechada.
7. A calor ea condutividade térmica dos gases é baixa e varía en diferentes especies.
8. Viscosidade aumenta co aumento da presión e temperatura.
9. Existen dúas opcións de transición interfase: evaporación - líquido transfórmase en vapor, sublimación - sólido, contornando o líquido pasa a ser gasoso.

Unha característica distintiva dos verdadeiros gases de vapor que en primeiro lugar, baixo certas condicións pode ir a unha fase líquida ou sólida, eo último non é. Debe notarse que a capacidade dos compostos en cuestión para resistir a deformación e ser fluído.

propiedades similares de substancias gasosas permitir o seu uso xeneralizado en varios campos da ciencia e tecnoloxía, industria e da economía nacional. Ademais, as especificidades de cada son representativos dun estrictamente individual. Consideramos só común a todos os recursos de estruturas reais.

compresibilidade

A temperaturas diferentes, así como baixo a influencia de gases de presión poden comprimidos, aumentando a súa densidade e reducindo o volume ocupado. elas se expanden en baixa en temperaturas elevadas - comprimido.

Baixo a influencia da presión tamén cambia. A densidade das substancias gasosos increméntase e, cando o punto crítico, que para cada representante da súa propia, pode ter lugar a transición a outro estado de agregación.

científicos básicos que contribuíron ao desenvolvemento da teoría de gases

Tales persoas poden ser chamado un monte, xa que o estudo de gas - un proceso laborioso, e débedas históricas. Detenhamo connosco das persoas máis famosas que foron capaces de facer os descubrimentos máis significativas.

1. Amedeo Avogadro en 1811 fixeron o descubrimento. Calquera gases que, máis importante aínda, que, baixo condicións idénticas nun deles contiña unha cantidade volume igual ao número de moléculas. Hai un valor calculado que ten o nome dos nomes científico. É igual a 6,03 * 10 ²³ moléculas en 1 mol de calquera gas.
2. Fermi - creou a doutrina do gas cuántico ideal.
3. Gay-Lussac, Boyle - os nomes dos científicos que crearon a ecuación mestra para os cálculos.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl e moitos outros científicos.

substancias gasosas Estrutura

A característica principal na construción da rede cristalina substancia, é que os nódulos dun dos seus átomos ou moléculas que están unidas entre si por enlaces covalentes febles. Tamén a forza da presente van der Waals, cando se trata dos ións, electróns e outros sistemas cuánticos.

Polo tanto, os principais tipos de reixas de construción para gas, é:

• nuclear;
• molecular.

Contactar dentro facilmente rasgado, con todo, estes compostos non teñen unha forma constante, e cubrir todo o volume espacial. Isto tamén explica a ausencia de condutividade eléctrica e baixa condutividade térmica. Pero un bo illamento do gas, porque, grazas á difusión, son capaces de penetrar en sólidos e ocupar o cluster espazo dentro deles. O aire non é pasado, a calor é retido. Este baséase na utilización de gases e sólidos, en total, para fins de construción.

substancias simples dos gases

Que na estrutura ea estrutura de gases pertencen a esta categoría, xa indicado máis arriba. Son aqueles que están compostos dos mesmos átomos. Exemplos son moitos, xa que unha porción significativa de non-metais de todo o sistema periódico, en condicións normais, non se atopa en tal estado de agregación. Por exemplo:

• O fósforo branco - unha modificación alotrópica do elemento;
• de nitróxeno;
• osíxeno;
• flúor;
• cloro;
• helio;
• neon;
• Argón;
• Krypton;
• Xenon.

As moléculas destes gases poden ser tanto mono (gases nobres), e poli-hídrico (ozono - O _3). Tipo de comunicación - covalente non polar, na maioría dos casos, é feble dabondo, pero non todos. O tipo de estrutura molecular de cristal que permite que estas substancias para pasar facilmente a partir dun estado a outro. Así, por exemplo, iodo en condicións normais - cristais violeta escura, con brillo metálico. Con todo, cando Calefacción a sublimar clubs gas violeta brillante - I _2.

A propósito, calquera material, incluíndo metais, pode existir no estado gasoso, baixo certas condicións.

Complexo composto gasoso natureza

Tales gases, por suposto, que a maioría. Varias combinacións de átomos nas moléculas, combinadas con enlaces covalentes e de van der Waals, permite xerar centos de diferentes representantes do Estado considera de agregación.

Exemplos particular sustancias complexas os gases poden ser todos os compostos que consisten en dous ou máis elementos diferentes. Estes inclúen:

• propano;
• butano;
• acetileno;
• amoníaco;
• silano;
• fosfina;
• metano;
• dissulfureto de carbono;
• dióxido de xofre;
• gas castaño;
• Freon;
• etileno e outros.

A estrutura de cristal Tipo molecular. Moitos representantes son facilmente soluble en auga para formar o ácido correspondente. A maioría destas conexións - unha parte importante de sínteses químicas realizadas na industria.

Metano e os seus homólogos

Ás veces termo "gas" xeral denotar minerais naturais, o que representa o conxunto da mestura de gas de produto predominantemente natureza orgánica. Que contén substancias, tales como:

• metano;
• etano;
• propano;
• butano;
• etileno;
• acetileno;
• pentano e outros.

Na industria son moi importantes, xa que é a mestura de propano-butano - é o gas natural, onde a xente está preparado comida, que se usa como enerxía e fonte de calor.

Moitos deles son usados para a síntese de alcohois, aldehidos, ácidos e outras substancias orgánicas. Consumo anual de gas natural calcúlase en triliões de metros cúbicos, e con razón.

Osíxeno e dióxido de carbono

Que gases substancias poden ser chamados mesmo para alumnos da primeira serie máis difundidas e coñecidas? A resposta é obvia - de osíxeno e dióxido de carbono. Tras iso, están directamente implicados no intercambio de gases que se produce en todos os seres vivos do planeta.

Sábese que polo osíxeno de vida é posible, pois sen iso, pode existir só certos tipos de bacterias anaeróbicas. Un dióxido de carbono - un produto necesario "comida" para todas as plantas, que absorben a aplicar o proceso da fotosíntese.

Desde o punto de vista químico, e osíxeno e dióxido de carbono - as substancias importantes para a sínteses de compostos. O primeiro é un oxidante forte, a segunda máis redutor.

halóxenos

É un tal grupo de compostos en que os átomos de - unha partícula substancia gasosa en pares ligados entre si a través dunha conexión covalente non polar. Con todo, non todos os halóxenos - gases. Bromo - é un líquido en condicións normais, e iodo - facilmente sublimado sólido. Fluor e cloro - tóxicos perigosos para a saúde dos seres substancias que son oxidantes poderosos, e son amplamente utilizados na síntese vivo.