Características de xofre. Aplicación de xofre. xofre médica

Calcogênios - elementos do grupo refírese a un átomo de xofre. O seu símbolo químico - S - a primeira letra do nome latino de xofre. substancia simple composición gravada por este símbolo sen índice. Considero os principais puntos referentes á estrutura, propiedades, preparación e utilización deste elemento. características de xofre presentarase en detalle como sexa posible.

características e diferenzas común calcogeno

Xofre refírese a un subgrupo de osíxeno. Esta é o equipo 16 no longo período moderno formar a imaxe do sistema periódico (PS). desactualizados e índice - VIA. Os nomes dos elementos químicos do grupo, os símbolos químicos:

• osíxeno (O);
• xofre (S);
• selenio (Se);
• telurio (Te);
• polonio (PO).

Os elementos exteriores de casca de electróns dispostas enriba do mesmo. Contén todos os seis electróns de valencia que poden participar na formación de enlaces químicos con outros átomos. compostos de hidróxeno ten a estrutura _H2 R, por exemplo, H ₂ S - sulfuro de hidróxeno. Os nomes dos elementos químicos que forman osíxeno con dous tipos de compostos: xofre, selenio e telurio. fórmulas xerais óxidos destes elementos - RO _{2, 3 RO.}

Calcogeno corresponden a substancias simples, que difiren grandemente no svostvam física. O máis común na codia de toda calcogeno - osíxeno e xofre. O primeiro elemento define dous gases, o segundo - os sólidos. Polonium - o elemento radioactivo - raro na codia terrestre. No grupo de osíxeno para propiedades metálicas polonio diminúa e aumento de metal. Por exemplo, o xofre - típico metaloide e telurio ten un brillo metálico e condutividade eléctrica.

№ elemento 16 do sistema periódico DI Mendeleev

O peso de xofre en relación atómica - 32,064. Do isótopo natural máis común ³² S (máis que o 95% en peso). Atópase en pequenas cantidades, con nucleidos masa atómica de 33, 34 e 36. Característica de xofre sobre a situación na SS ea estrutura atómica:

• número de serie - 16;
• carga do átomo é de 16;
• raio atómico - 0,104 nm;
• enerxía de ionización de -10,36 eV;
• electronegatividade relativa - 2,6;
• o grao de oxidación en compostos - 6, 4, 2, -2;
• Valencia - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

O xofre é o terceiro período; electróns nun átomo están localizados en tres niveis de enerxía: o primeiro - 2, a segunda - 8, - a terceira 6. electróns de valencia son todos externo. Ao interactuar con elementos de xofre máis electronegativo dá 4 ou 6 electróns, a adquisición de estado de oxidación típica 6, 4. As reaccións con hidróxeno e un átomo de metal atrae electróns que faltan dous octetos para encher e para acadar o estado estacionario. A oxidación , neste caso é reducido para -2.

As propiedades físicas do rômbica e formas alotrópicas monoclínica

En condicións normais, os átomos de xofre están unidas entre si con un ángulo en circuíto estable. Elas poden ser pechadas en anel, o que suxire a existencia de moléculas de xofre cíclicos. Composición de Fórmula reflexionar S ₆ e S _8.

características de xofre debe ser suplementado Descrición as diferenzas entre as modificacións alotrópicas con diferentes propiedades físicas.

Rômbico ou α-xofre - a forma cristalina máis estable. Este luminoso de cristais amarelos, que consiste en moléculas S _8. densidade de xofre rômbico é 2,07 g / cm3. cristais amarelo claro, da forma monoclica de xofre formados-β a unha densidade de 1,96 g / cm3. punto de ebulición acadar 444,5 ° C.

Preparación de xofre amorfo

Cal é a cor de xofre nun estado plástico? Esta é unha masa castaño escuro, moi semellante ao po amarelo ou cristais. Para obtelo, precisa para derreter o rhombic ou xofre monoclínico. A temperaturas por enriba de 110 ° C de un líquido está formado, mentres se quenta máis aínda que escurece a 200 ° C, convértese espesa e viscosa. Rapidamente Despeje o xofre fundido en auga fría, que endurece para formar cadeas de zig-zag, que reflicte a estrutura de fórmula S _n.

A solubilidade de xofre

Algunhas modificacións dunha substancia soluble en dissulfureto de carbono, benceno, tolueno ou amoníaco líquido. Se arrefecida lentamente solucións orgánicas son entón formados agullas xofre monoclínico. Por evaporación dos líquidos estar cristais amarelo-Lima cristalinas do xofre rômbico. Son fráxiles, poden ser facilmente moer a un po. O xofre é insoluble en auga. Os cristais de afundir ao fondo do vaso, eo po poden flotar na superficie (non-molhável).

propiedades químicas

As reaccións móstranse propiedades típicas de elementos non metálicos № 16:

• xofre oxida metais e de hidróxeno, é reducido a ións S ^2-;
• a combustión de aire e de osíxeno prodúcense di- e trióxido de azufre, que son anhídrido de ácido;
• por reacción con outro elemento máis electronegativo - Fluor - xofre, tamén perde os seus electróns (oxidar).

xofre libre na natureza

A medida que a prevalencia de xofre na codia terrestre está no 15 lugar entre os elementos químicos. O contido medio de átomos de S en rochas e minerais é de 0,05% en peso da codia.

Cal é a cor de xofre na natureza (nativo)? Este po amarelo claro cun cheiro característico ou cristais amarelos cun brillo de vidro. Depósitos en forma de depósitos, as capas cristalinas de xofre atopada en áreas de vulcanismo antigo e moderno en Italia, Polonia, Oriente Medio, Xapón, México, Estados Unidos. Moitas veces, a extracción de drusas é un fermoso e xigantes cristais individuais.

sulfuro de hidróxeno e óxido na natureza

En rexións volcánicas están situados sobre a superficie do composto de xofre en forma gasosa. Mar Negro, a unha profundidade de máis de 200 m e sen vida, debido á separación do sulfuro de hidróxeno H ₂ S O óxido de xofre divalente fórmula - _SO2, trivalente - _SO3. Estes compostos gasosos están presentes na composición dalgúns dos do petróleo, gas, augas naturais. O xofre é incluído na composición de carbón. É necesario que a construción de moitos compostos orgánicos. Cando putrefacción de proteínas de ovo de galiña lanzado sulfuro de hidróxeno, polo que moitas veces se di que o cheiro a gas de ovos podres. Xofre pertence aos elementos biogênicos, é necesario para o crecemento e desenvolvemento do ser humano, animais e plantas.

Significado de sulfuros naturais e sulfatos

Características de xofre será incompleta se non quere dicir que o elemento se atopa non só en forma de unha sustancia simple e óxido. Os compostos naturais máis comúns - é un sal de ácido sulfúrico e de sulfuro de hidróxeno. Sulfuros de cobre, ferro, zinc, mercurio, chumbo atopa na composición de minerais a calcopirite, pirite, esfalerite, galena, e cinnabar. De sulfatos poden ser mencionados os sales de sodio, calcio, bario e magnesio que se forman en minerais e rochas naturais (mirabilite, xeso, selenito, Barita, kieserite, epsomite). Todos estes compostos son usados en varios sectores da economía, son usados como materias primas para transformación industrial, fertilizantes, materiais de construción. Gran valor medicinal de certas cristalina.

Recepción

substancia amarela no estado libre ocorre na natureza en diferentes profundidades. Se é necesario, o xofre é derretido dende rochas sen levantar a eles para a superficie, mentres bombeo profundidade superenriquecido de vapor e aire comprimido. Outro método implica a sublimación de rochas trituradas en fornos especiais. Outros métodos implica a disolución de dissulfureto de carbono ou flotación.

esixencias da industria Enxofre grandes, para obter a súa substancia elemental composto utilizado. O sulfuro de hidróxeno e sulfuro de xofre está en forma reducida. O estado de oxidación do elemento é igual a -2. oxidación do xofre é realizada por aumento do valor a 0. Por exemplo, o método de sulfato de sodio LeBlanc é reducida en sulfuro de carbono. A continuación, el é obtido a partir de sulfuro de calcio, é tratada con dióxido de carbono e vapor de auga. O sulfuro de hidróxeno resultante é oxidado polo osíxeno atmosférico en presenza dun catalizador: 2H ₂ S O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Determinación de xofre obtido de diferentes xeitos, por veces dá indicadores de baixa pureza. Refinamento ou a purificación é levada a cabo por destilación, rectificación, mesturas de procesamento de ácidos.

O uso de xofre na industria moderna

xofre granulado vai para diferentes necesidades de produción:

1. Preparación de ácido sulfúrico na industria química.
2. sulfitos de produción e sulfatos.
3. Solte os preparativos para fertilizar plantas, enfermidades e pragas.
4. Xofre que conteñen minerais en plantas de minería e químicas de transformación con metais non férreos. produción concomitante é o ácido sulfúrico.
5. A introdución de algúns tipos de aceiro para revisar propiedades especiais.
6. vulcanización do caucho debido obtido goma.
7. Produción xogos, pirotecnia, explosivos.
8. Utilización, para a preparación de pinturas, pigmentos, fibras sintéticas.
9. tecidos de branqueo.

Toxicidade de xofre e os seus compostos

partículas de po que teñen un olor desagradable, irritar as membranas mucosas da cavidade nasal e do tracto respiratorio, ollos e pel. Pero toxicidade xofre elemental non é considerada especialmente elevada. A inhalación de sulfuro de hidróxeno e dióxido pode causar envelenamento grave.

Se asar mineral que contén xofre en fundicións de gases de escape non son presos, eles entran na atmosfera. Conectar con gotas e vapor de auga, óxidos de xofre e de nitróxeno para dar lugar a así chamada choiva ácida.

De xofre e os seus compostos en agricultura

Plantas consumir ións sulfato en conxunto con unha solución de solo. A redución do contido de xofre conduce a un abrandamento do metabolismo das células verdes de aminoácidos e proteínas. Polo tanto sulfatados utilizados para fertilización de cultivos agrícolas.

Para desinfectar aviarios, adegas, tendas de vexetais substancia simple queimados ou tratados con modernas instalacións sulfas. óxido de xofre posúe propiedades antimicrobianos que hai moito atopar aplicación na produción de viño, cando almacenado legumes e froitas. drogas de xofre son usados como pesticidas para o control de enfermidades e pragas (oídio e ácaros de araña).

Usado na medicina

Gran importancia para o estudo das propiedades medicinais de po amarelo deu grandes médicos da antigüidade Avicena e Paracelsus. máis tarde foi determinado que a persoa non está a recibir o suficiente de xofre a partir debilita alimentos, experimentando problemas de saúde (que inclúen coceira e descamação da pel, cabelo e uñas debilitamento). O feito é que, sen xofre síntese de aminoácidos, queratina, procesos bioquímicos no corpo prexudicada.

xofre médica incorporada a pomada para o tratamento de enfermidades da pel: acne, eczema, psoríase, alerxias, seborreia. Baños con xofre pode aliviar a dor de reumatismo e gota. Para unha mellor absorción polo corpo para crear auga drogas Sulfa solubles. Este non é un po amarelo, unha substancia branca cristalina ben. Para aplicacións no exterior deste composto é administrado en cosmético para coidar da pel.

Xeso foi moi utilizado na inmobilización das partes lesionadas do corpo. sal de Glauber é prescrito como un medicamento laxante. Magnesia reduce a presión arterial, que se emprega para o tratamento da hipertensión.

Xofre na historia

Mesmo nos tempos antigos sustancia non metálica flores amarelas atraer a atención dunha persoa. Pero só en 1789, o gran químico Lavoisier descubriu que o po e cristais atopados na natureza, composto de átomos de xofre. Críase que o mal cheiro que xorden durante a súa combustión, repele todo o mal. óxido de Fórmula xofre, que é obtido pola combustión, - _SO2 (sílice). Este inhalación de gas tóxico é perigoso para a saúde. Casos de extinción en masa de aldeas enteiras de persoas nas costas, nas chairas de científicos explican a distribución de terra ou de hidróxeno de auga sulfuro ou dióxido de xofre.

A invención da pólvora aumento de interese nos cristais amarelos polos militares. Moitas batallas foron gañadas pola capacidade de mestres para combinar o xofre con outras sustancias en fabricación de explosivos. O composto máis importante - ácido sulfúrico - tamén aprendeu a usar un tempo moi longo. Na Idade Media, é unha substancia chamada aceite de vitríolo e sal - sulfato. O sulfato de cobre é _{CuSO4 e} sulfato ferroso _FeSO4 aínda non está perdido a súa importancia na industria e na agricultura.