Célula galvánica: diagrama de principio de funcionamento, o uso

Co fin de trazar o móbil, é necesario comprender o principio das súas accións, as características estruturais.

Os consumidores raramente prestar atención á batería ea batería mentres estas fontes de enerxía son os máis populares.

fontes químicas

¿Que é unha célula galvánica? O esquema está baseado na súa eletrólitos. O dispositivo inclúe un recipiente de pequenas dimensións, que é un material de separación adsorvida electrólito. Ademais, o circuíto de dous elementos Galvani supón o cátodo eo ánodo. Cal é o nome dunha cela tal galvánica? O circuíto que une os dous metais asume a presenza dunha reacción redox.

A célula electroquímica elemental

Asume-se a existencia de dúas placas ou puntas feitas de metais diferentes, que son inmersos nunha solución de electrólito forte. En marcha da célula electroquímica, o proceso de oxidación anódica realízase asociada a repercusión de electróns.

No cátodo - o restablecemento, acompañada pola adopción das partículas negativas. Hai unha transferencia de electróns a través dun circuíto externo ao oxidante de redutor.

célula electroquímica EXEMPLO

Co fin de facer circuítos electrónicos de células eletroquímicas, é necesario saber o valor do potencial estándar de eléctrodo. Analizar célula galvánica de cobre-cinco forma de realización que operan con base de enerxía liberada durante a reacción do cobre con sulfato de cinc.

Esta célula electroquímica, o circuíto que ser presentado a seguir, referido como un elemento Jacobi Daniel. Inclúe unha chapa de cobre, que é inmerso nunha solución de sulfato de cobre (electrodo de cobre), e que consiste nunha placa de cinc, situado na súa solución de sulfato (electrodo de cinco). As solucións de contacto entre si, pero, a fin de evitar o seu elemento de mestura utilizado nunha partición feita dun material poroso.

principio de funcionamento

Como a célula electroquímica, o circuíto ten o Zn forma ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Durante o seu funcionamento, cando o circuíto eléctrico é pechado, existe un proceso de oxidación de metal de zinc.

Na súa superficie de contacto con solución salina observado en átomos de conversión a catiões Zn2 +. O proceso é acompañado pola liberación de electróns "libres", que se moven a través dun circuíto externo.

A reacción que se produce no electrodo de cinco, pode ser representada como segue:

Zn = Zn 2+ + 2e ~

Recuperación de catiões de metal é levada a cabo a un electrodo de cobre. partículas negativas que caen aquí co electrodo de zinc, s quedar catis de cobre, precipitándose os en forma de metal. O proceso é o seguinte:

Cu2 + + 2e ~ Cu =

Se engadimos dúas reaccións, discutidas anteriormente, obtense a ecuación xeral que describe a operación de cinc-cobre elemento galvânico.

Os cinco actúa como un electrodo de ánodo, o cátodo eo cobre. células eletroquímicas modernas e baterías implica o uso dunha das solucións de eletrólitos, que amplía o ámbito de aplicación, facendo o seu funcionamento máis cómodo e cómodo.

Variedades de células electroquímicas

O máis común é considerado células de cinc-carbono. Falan dun colector de corrente de carbono pasiva con o ánodo, o cal actúa como óxido de manganeso (4). electrólito de cloruro de amonio é empregado nunha forma de cartafol.

Non executar, el chamou dunha seco célula galvánica. A súa característica é a capacidade de "recuperar" durante a operación, o que afecta positivamente a duración do período de mantemento. Tales células electroquímicas son baratos, pero de baixa potencia. A temperaturas máis baixas redúcense a súa eficacia, e, cando se está a aumentar gradualmente de secado electrólito.

células alcalinas implica o uso dunha solución alcalina, de xeito que ten unha serie de aplicacións.

En pilas de litio que actúa como un metal activo do ánodo, o que afecta positivamente o tempo de vida útil. Litio ten unha negativo potencial de electrodo, polo tanto, con pequenas elementos semellantes teñen unha tensión nominal máxima. Entre as deficiencias de tales sistemas é posible asignar un prezo elevado. fontes de enerxía de litio autopsia é explosivo.

conclusión

O principio de funcionamento de calquera célula electroquímica baseado nos procesos redox que teñen lugar no cátodo e ánodo. Dependendo da solución de electrólito metal seleccionado, cambiando a vida da célula, ea magnitude da tensión nominal. Actualmente, a demanda de litio, células de cadmio ter un período suficientemente longo do seu servizo.