Densidade relativa de gas

Densidade relativa do gas: comparación da masa molecular ou molar relativa dun gas co mesmo valor doutro gas. Como norma xeral, determínase con respecto ao gas máis lixeiro - o hidróxeno. Ademais, os gases son frecuentemente comparados co aire.

Para mostrar cal gas se elixe para comparación, engádese un índice antes do símbolo de densidade relativa do investigador e o nome está escrito entre parénteses. Por exemplo, DH2 (SO2). Isto significa que a densidade do óxido de xofre foi calculada para o hidróxeno. Isto é lido como "a densidade do óxido de xofre sobre o hidróxeno".

Para calcular a densidade de gas en hidróxeno, é necesario determinar as masas molares do gas e do hidróxeno que se están investigando mediante unha táboa periódica. Se é cloro e hidrógeno, os indicadores veranse así: M (Cl2) = 71 g / mol e M (H2) = 2 g / mol. Se a densidade do hidróxeno está dividida pola densidade do cloro (71: 2), o resultado é 35,5. É dicir, o cloro é 35,5 veces máis pesado que o hidróxeno.

A densidade relativa do gas procedente de condicións externas non depende. Isto explícase polas leis xerais do estado dos gases, o que reduce o feito de que os cambios de temperatura e presión non producen un cambio no seu volume. Con calquera cambio nestes indicadores, as medicións fanse exactamente iguais.

Para determinar a densidade de gas, unha proba experimental requirirá un frasco onde se poida colocar. O matraz con gas debe ser pesado dúas veces: a primeira vez: sacar todo o aire dela; O segundo - encheuno co gas que está a ser investigado. Tamén é necesario medir o volume da bombilla con antelación.

En primeiro lugar, cómpre calcular a diferenza de masa e dividila polo volume da lámpada. Como resultado, a densidade de gas obterase das condicións dadas. Usando a ecuación de estado, é posible calcular o índice desexado en condicións normais ou ideais.

A densidade de algúns gases pode determinarse a partir da táboa de resumo, na que hai información preparada. Se o gas está almacenado nunha táboa, esta información pode ser tomada sen cálculos adicionais e uso de fórmulas. Por exemplo, a densidade de vapor de auga pódese determinar a partir da táboa de propiedades da auga (o Manual de Rivkin SL, etc.), a súa contraparte electrónica ou mediante programas como WaterSteamPro e outros.

Non obstante, en diferentes líquidos o equilibrio co vapor prodúcese a diferentes densidades deste último. Isto débese á diferenza nas forzas da interacción intermolecular. Canto maior sexa, canto antes virá o equilibrio (por exemplo, o mercurio). En líquidos volátiles (por exemplo, éter), o equilibrio pode ocorrer só cunha densidade de vapor significativa.

A densidade de varios gases naturais varía de 0,72 a 2,00 kg / m3 e superior, relativa - de 0,6 a 1,5 e superior. A maior densidade de gases con maior contido de hidrocarburos pesados é H2S, CO2 e N2, e a máis baixa para o metano seco.

As propiedades do gas natural están determinadas pola súa composición, temperatura, presión e densidade. O último indicador está determinado por métodos de laboratorio. Depende de todo o anterior. Determinar a súa densidade pode ser diferente. O máis preciso está pesando nunha escala precisa nunha botella de vidro de parede fina.

A densidade do aire é maior que o mesmo índice de gases naturais. Na práctica, esta razón toma como 0.6: 1. A presión aérea estática diminúe máis rápido que o gas. A unha presión de ata 100 MPa, a densidade do gas natural pode superar os 0,35 g / cm3.

Constátase que un aumento na densidade do gas natural pode ir acompañado dun aumento na temperatura de formación de hidratos. As formas de gas natural de baixa densidade hidratan a unha temperatura máis alta que os gases con maior densidade.

Na industria do gas, os condutores de densidade están empezando a empregarse e aínda hai moitas preguntas relacionadas coas particularidades do seu funcionamento e verificación.