O equivalente masa molar

Segundo as palabras da composición da constancia da lei, calquera composto quimicamente pura permanece na mesma composición cuantitativa en ningún dependente do método da súa produción xeito, como primeiro dixo o científico mundo J. Proust en 1801-1808 gg. Esta lei xurdiu como resultado da disputa os químicos franceses Proust e Jean K. Berthollet. O primeiro deles cren que a relación entre os elementos dos compostos resultantes teñen unha natureza permanente, a segunda vía a variabilidade de conexións. Cen anos máis tarde, ao redor de 1912-1913. NS Kurnakov estableceu a existencia de conexións coa natureza variable da composición, que chamou de "berthollides". Este grupo é referido compostos cristalinos: fosforetos, óxidos, carburo, e outros. Composición do composto cun carácter permanente sobre os NS proposta científica Kurnakova ficou coñecido como "daltonides". A lei é sempre válida respecto a substancias gasosas e netas.

Da Lei composición constancia formulado segue-se loxicamente que as substancias os elementos son conectados un ao outro nunha proporción estrictamente limitadas. A este respecto, hai un concepto en química equivalente, que traducido do latín significa "igual". Nunha palabra, o equivalente - un condicionais substancias de partículas que a un certo número de veces menor que as súas unidades correspondentes de fórmula. Calquera número equivalente corresponde á natureza dos reactivos, grao e tipo de preparación dunha reacción química. É, xa que o número de equivalentes de distinguir un elemento particular na composición dos compostos - por grupos coñecidos de ións ou moléculas. Nas reaccións do tipo de cambio, por exemplo, a masa molar da substancia equivalente determínase facendo pasar a estequiometria da reacción.

Tipicamente, moitos dos elementos capaces de formar múltiples conexións entre elas. Polo tanto, o equivalente dun elemento, así como o peso equivalente molar, poden ter valores diferentes, ollando para fóra a partir da composición do composto de proba foron identificados. Con todo, en tales casos, varios equivalentes do mesmo elemento pode ser correlacionadas entre si como un relativamente pequenos números enteiros. Por exemplo, a masa molar do equivalente de carbono na estrutura atopada dióxido e monóxido de carbono varía e é de preto de 3 gramos / mol, e 6 g / mol, ea relación entre o valor atopado é igual a unha proporción de 1: 2. Tipicamente, a maioría dos compostos comprende unha masa molar de equivalentes de hidróxeno igual a un, e osíxeno - oito gramos por mol. Equivalente - é a cantidade de substancia pechada, onde unha molécula de electróns de valencia.

Existen varios métodos para determinar experimentalmente como gran masa equivalente molar de calquera elemento:

• método directo. El baséase nos datos obtidos pola síntese de compostos de hidróxeno e de osíxeno do elemento desexado.
• método indirecto. Pola contra, usa hidróxeno e osíxeno con outros elementos dun equivalente coñecido.
• método de desprazamento. El implica a eliminación dun hidróxeno a partir dunha solución ácida, utilizando determinada mostra de metal.
• O método analítico. Con base no cálculo da porción de masa da sustancia nun dos seus compostos.
• método electroquímico usando datos de electrólise.

equivalente molar de masa é utilizada para realizar os cálculos cuantitativos durante as interaccións químicas entre as substancias coñecidas. Unha vantaxe significativa aquí é que para resolver o problema, non hai necesidade de usar a ecuación da reacción química, que tamén é difícil de escribir. Só é necesario saber que os produtos químicos implicados interactúan, ou a substancia - un produto dunha reacción química.