Os óxidos, sales, bases, ácidos. Propiedades óxidos, bases, ácidos, sales

ciencia química moderna é unha gran variedade de campos, e cada un deles, ademais do referencial teórico, é de gran importancia práctica, práctica. O que queira que toca, todo ao seu redor - produtos de produción química. As seccións principais - é unha química orgánica e inorgánica. Considero o que as principais clases de compostos referidos como inorgánica, e que propiedades que teñen.

As categorías principais de compostos inorgánicos

Para aqueles aceptados para o seguinte:

1. Óxidos.
2. Sal.
3. Base.
4. Ácido.

Cada unha das clases é representado por unha gran variedade de compostos inorgánicos e ten un valor practicamente en calquera estrutura actividades económicas e industriais de home. Todas as grandes propiedades características destes compostos, estar na natureza e estudou no curso de química da escola é obrigatoria nas clases 8-11.

Hai unha táboa xeral de óxidos, sales, bases, ácidos, que son exemplos de cada unha das substancias eo seu estado de agregación, sendo na natureza. A tamén mostra a interacción de describir propiedades químicas. Con todo, imos considerar cada unha das clases por separado e en máis detalles.

Un grupo de compostos - óxidos

Óxidos de - unha clase de compostos inorgánicos que consisten en dous elementos (binarios), un dos cales é sempre o (osíxeno) a partir do estado de oxidación inferior -2, que está na segunda posición no composto de fórmula empírica. Exemplo: N ₂ O _{5 de} can e así por diante.

Os óxidos son clasificados como segue.

I. Nesoleobrazuyuschie - non é capaz de formar sales.

II. Formadores de sal - son capaces de formar sales (coas bases, os compostos anfotéricos uns cos outros ácidos).

1. Ácido - cando colocado en auga para formar ácidos. Non-metais, moitas veces formado ou metais cun elevado CO (oxidación).
2. Key - forma base para a auga entra. elemento de metal formado.
3. Anfotérico - mostrando ácido-base de dobre natureza, que está determinada polas condicións da reacción. Formado metálicos de transición.
4. Mesturado - moitas veces referirse a sales e elementos formados en varios estados de oxidación.

óxido Superior - é un óxido, na que o elemento de formación é, no estado de oxidación máximo. EXEMPLO: Te ^_+6. Para o estado de oxidación máximo 6 telurio, significa Teo ₃ - óxido maior para este elemento. O sistema periódico dos elementos para cada grupo asinado fórmula empírica xeral que mostra o óxido superior para todos os elementos do grupo, pero só o subgrupo principal. Por exemplo, un primeiro grupo de elementos (metais alcalinos) é unha fórmula de xeito R ₂ O, o que indica que todos os elementos do principal subgrupo deste grupo tería tal fórmula é o óxido de maior. EXEMPLO: Rb ₂ O, Cs ₂ O e así por diante.

obtense o hidróxido correspondente Polo óxido de maior disolto en auga (alcalino, ácido ou hidróxido anfotérico).

características óxidos

Óxidos pode existir en calquera estado de agregación en condicións normais. A maior parte delas é dunha forma cristalina ou en po forma sólida (can, _SiO2) algúns CO (óxidos ácidos) atopado en forma de líquido (Mn ₂ O ₇₎ e g (NO, _NO2). Isto é debido á estrutura de rede cristalina. Por iso, a diferenza de puntos de ebulición e os puntos de fusión que varían entre os distintos representantes de -272 C ⁰ 70-80 ⁰ C (e ás veces máis elevado). A solubilidade en auga varía.

1. Solubles - óxidos de metais básicos, coñecidos como alcalino, alcalino-terroso, e os outros ácidos de óxido de silicio (IV).
2. Insolúbeis - óxidos anfotéricos, todos os outros básicos e SiO _2.

Que óxidos de reaccionar?

Óxidos, sales, bases, ácidos presentan propiedades semellantes. As propiedades xerais de case todos os óxidos de (excepto nesoleobrazuyuschih) - esta capacidade como resultado de interaccións específicas para formar varios sales. Con todo, para cada grupo de óxidos típicos súas características químicas específicas que as propiedades de reflexión.

As propiedades dos distintos grupos de óxidos

óxidos básicos - Toe	óxidos ácidos - CO	Dobre (anfotérico) óxido - AO	Os óxidos non forman sales
1. As reaccións con auga: formación de Alcalá (óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos) PE 2 O + auga = 2FrOH 2. As reaccións cun ácido: formación de sales e auga ácido + Me + n O = H 2 O + sal 3. Reacción con CO, a formación de sales e auga óxido de litio + óxido de nitróxeno (V) = 3 2LiNO 4. As reaccións resultantes nos elementos cambiar CO Me + N O + C = me + CO 0	1. auga do reactivo: a formación de ácido (SiO2 excepción) CO + auga = ácido 2. Reaccións con bases: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. As reaccións con óxidos básicos: a formación de sal P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaccións OVR: CO 2 + 2Ca = C 2CaO,	Exhiben propiedades duais interactuar con base no método ácido-base (con ácidos, álcalis, óxidos básicos e óxidos ácidos). Sempre que a auga non entra en contacto. 1. Con un ácido: Formación de sales e auga AO = + ácido sal + H2O 2. bases (alcalinos): formación de hidroxo Al 2 O 3 + LiOH + auga = Li [Al (OH) 4] 3. Reacción con óxido ácido: Preparación de sales Feo + SO2 = FeSO 3 4. A reacción con GA: formación de sales de fusión MnO + Rb = Rb 2 O 2 sal dobre MnO2 5. As reaccións de fusión con substancias alcalinas e os carbonatos de metais alcalinos como a formación de sales Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2	Formar nin ácidos nin álcalis. Exhiben propiedades específicas de forma restritiva.

Cada óxido superior formado como o metal e non-metal, disolto en auga, dá un ácido forte ou alcalino.

ácidos orgánicos e inorgánicos

En son clásica (baseado en posicións ED - disociación electrolítica - Svante ácido de Arrhenius) - deste composto en medio acuoso para disociar o ^H catiões e aniões de ácido resuos un ^-. Hoxe, porén, estudaron coidadosamente ácido e en condicións anidras, de xeito que hai moitas teorías diferentes en canto á hidróxidos.

óxidos de fórmula empírica, bases, ácidos, sales engadido só un dos elementos de símbolos e índices orientativos do seu número na sustancia. Por exemplo, ácidos inorgánicos expresado pola fórmula xeral ^{H n-} residuo ^ácido. substancias orgánicas teñen cartografía teórico diferente. Ademais empírica, pode ser escrita a eles fórmula estrutural completo e condensado, o que pode reflectir non só da composición e da cantidade das moléculas, pero a orde de disposición dos átomos, a súa relación un ao outro e un grupo funcional principal para ácidos carboxílicos -COOH.

En todo inorgánicos ácidos son divididos en dous grupos:

• anóxica - HBr, HCN, HCl e outros;
• osíxeno (ácidos oxo) - HClO ₃ e todos onde hai osíxeno.

Tamén ácidos inorgánicos clasificadas pola estabilidade (estable ou estábel - todo agás carbónico e sulfuroso, volátil ou inestable - carbón e sulfuroso). Pola forza de ácidos fortes, poden ser: sulfúrico, clorhídrico, nítrico, perclórico, e outros, así como débil: sulfuro de hidróxeno, o hipocloroso e outros.

Non é unha tal variedade de ofertas química orgánica. Os ácidos que son orgánicos na natureza, son ácidos carboxílicos. A súa característica común - a presenza do grupo funcional COOH. Por exemplo, de HCOOH (fórmico), _CH3COOH (ácido acético), C ₁₇ H ₃₅ COOH (ácido esteárico) e outros.

Hai unha serie de ácidos, que se concentran especialmente coidadoso ao considerar este asunto no curso de química da escola.

1. Sal.
2. Nítrico.
3. Fosfórico.
4. Bromídrico.
5. Carbón.
6. Iodídrico.
7. Sulfúrico.
8. ácido acético ou do etano.
9. Butano ou aceite.
10. Benzoico.

10 Estes ácidos son substancias químicas fundamentais clase correspondente nun curso de escola, e, en xeral, na industria e sínteses.

Propiedades de ácidos inorgánicos

As principais propiedades físicas deben ser atribuído primeiro un estado diferente de agregación. De feito, hai un número de ácidos que posúen a forma de cristais ou post (bórico, fosfórico), en condicións convencionais. A gran maioría de ácidos inorgánicos coñecidos é un fluído diferente. Ebulición e temperaturas de fusión tamén varía.

Ácido pode provocar queimaduras graves, xa que teñen unha forza de destrución de tecido orgánico e pel. Para a detección de ácidos indicadores utilizados:

• laranxa de metilo (no ámbito habitual - naranja en ácido - vermello)
• Litmus (en punto morto - violeta en ácido - vermello) ou outros.

As propiedades químicas máis importantes inclúen a capacidade para interactuar con ambos os compostos simples e complexos.

As propiedades químicas de ácidos inorgánicos

o que interactúan	Exemplo da reacción
1. Cos metais simple de sustancias. Condición previa: metal debe estar EHRNM de hidróxeno, así como metais, de hidróxeno tras repousar, non son capaces de desprazarse a partir do ácido. A reacción é sempre formada en forma de gas de hidróxeno e sal.	HCl + Al = cloruro de aluminio + H 2
2. bases. O resultado da reacción son o sal e auga. Tales reaccións de ácidos fortes con bases son chamadas reaccións de neutralización.	Calquera ácido (forte) = + sal de base soluble e auga
3. hidróxidos anfotéricos. Subtotal: sal e auga.	2 + 2HNO hidróxido de berilio = BE (NO2) 2 (sal media) + 2H 2 O
4. Con óxidos básicos. Subtotal: auga, sal.	2HCl + feo = cloruro de ferro (II) + H2O
5. óxidos anfotéricos. efecto total: sal e auga.	2HI + ZnO = Znl2 + H2O
6. sales formados ácidos máis febles. efecto total: sal e un ácido débil.	2HBr + MgCO3 = bromuro de magnesio + H 2 O + CO 2

Ao interactuar con metais non reaccionan de xeito semellante todos os ácidos. Chemicals (grao 9) na escola implica estudo moi raso de tales reaccións, con todo, ea un tal nivel considerado propiedades específicas de ácido nítrico concentrado e acedo sulfúrico, por reacción con metais.

Hidróxidos de alcalino, e as bases anfotéricos insolubles

Óxidos, sales, bases, ácidos - todas estas clases de sustancias teñen unha natureza química común da estrutura cristalina explícase, ea influencia mutua dos átomos nas moléculas. Con todo, se fose posible obter unha definición moi específico para o óxido, a continuación, o ácido e base para facelo máis difícil.

Así como ácidos, bases na teoría de ED son substancias capaces de se desintegrar nunha solución acuosa con catiões metálicos Me ^{n +} e aniões gidroksogrupp OH ^-.

Dividido por categoría básica como segue:

• (Indicadores de base forte cambio de cor) ou solubles en álcali. grupos II formado metálicos I ,. Exemplo: KOH, NaOH, LiOH (isto é, son recollidos só principais elementos do grupo);
• Feblemente soluble ou insoluble (forza media, non alteran a cor dos indicadores). Exemplo: hidróxido de magnesio, de ferro (II), (III), e outros.
• Molecular (base débil en medio acuoso reversivelmente disociar en ións molécula). Exemplo: N ₂ H _4, aminas, amoníaco.
• Hidróxidos anfotéricos (propiedades de base-acedo dobre exposición). Exemplo: hidróxido de aluminio, berilio, cinc e así por diante.

Cada grupo presentou estudou na escola curso de química no que as "bases". Química Clase 9/8 implica estudo detallado de compostos pouco solubles e álcalis.

As principais características de terreo

Todos os compostos alcalinos e solubles atopa na natureza en estado cristalino sólido. A temperatura de fusión dos seus hidróxidos xeralmente baixos, e feblemente soluble descompoñer cando Calefacción. Color diferentes motivos. Se cristais brancos alcalinos das bases feblemente soluble e moleculares poden ser de distinta cor. A solubilidade da maior parte dos compostos desta clase pode ser visto na táboa, que presenta a fórmula idos, bases, ácidos, sales, a solubilidade aparece.

Alcalá pode cambiar a cor dos indicadores do seguinte modo: fenolftaleína - vermello, alaranxado de metilo - amarillo. Isto é asegurado pola presenza gidroksogrupp libre en solución. É, polo tanto, de base feblemente soluble tales reaccións non dan.

As propiedades químicas de cada grupo de diferentes bases.

propiedades químicas
Alcalá	bases lixeiramente soluble	Hidróxidos anfotéricos
I. feito reaccionar con CO (total -hydrochloric e auga): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + auga II. Feito reaccionar cun ácido (sal e auga): reacción de neutralización convencional (ver ácidos) III. Interactuar con AO para formar o sal e auga hidroxo: 2NaOH + Me + n O = O 2 Me + n O 2 + H 2 O, ou 2 [Min + n (OH) 4] IV. Interactuar cos hidróxidos para formar sales anfotéricos gidroksokompleksnyh: O mesmo que coa AD, pero sen auga V. feito reaccionar con sales solubles para formar hidróxidos insolúbeis e sales: 3CsOH + cloruro de ferro (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interactuar con cinc e aluminio en solución acuosa para formar sales e hidróxeno: 2RbOH + 2Al + auga = complexado con ión hidróxido 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Cando degradabilidade Calefacción: = Óxido de hidróxido insoluble en auga + II. As reaccións cun ácido (en total: sal e auga): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + auga III. Interactuar con CO: Me + n (OH) n + L = CO + H2O	I. Eles reaccionar con ácidos para formar sales e auga: Hidróxido, cobre (II) + 2HBr = CuBr2 + auga II. El reacciona con álcalis: Total - de sal e de auga (condición: fusión) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G 2H 2 O III. Reaccionar con hidróxidos fortes: - sal resultado, a reacción ocorre nunha solución acuosa: CR (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [cr (OH) 6]

Esta é a maior parte das propiedades químicas que base de exhibición. bases da química é simple e obedece as leis xerais dos compostos inorgánicos.

Clase sales inorgánicos. Clasificación, propiedades físicas

Con base na posición ED, sales inorgánicos pódense citar os compostos en solución acuosa ao disociar-se catiões de metal Me ^{+ N} aniões e aniões un grupo ^N-. Entón podes imaxinar o sal. Determinación de Química non ofrece un, pero este é o máis preciso.

Neste caso, de acordo coa súa natureza química, as sales son divididos en:

• Ácida (tendo catiões consistindo hidróxeno). EXEMPLO: _NaHSO4.
  
• Key (dispoñible como parte do gidroksogrupp). EXEMPLO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Medio (composto só dun catião metálico e un residuo de ácido). EXEMPLO: NaCl, _CaSO4.
• Dobre (dúas inclúen catião metálico diferente). EXEMPLO: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complexos (hidroxo, complexos de aqua e outros). Exemplo: ₂ K [Fe (CN) _4].

sales Fórmula reflectir a súa natureza química, así como falar sobre a composición cualitativa e cuantitativa da molécula.

Óxidos, sales, bases, ácidos teñen capacidade diferente de solubilidade, o que se pode ver na táboa correspondente.

Se falamos sobre o estado de agregación de sales, é necesario observar a monotonía. Existen só no sólido, cristalino ou en po. A gama de cores é moi diversa. As solucións de sales complexos xeralmente teñen cores saturadas brillantes.

medio de sales clase interacción química

Teñen propiedades químicas semellantes da base, os sales de ácidos. Óxidos, como xa discutido, son un pouco diferentes deles neste factor.

Todos poden ser identificados 4 tipos básicos de interaccións de sales de medio.

I. As interaccións con ácidos (só forte en termos de ED) para formar outro sal dun ácido débil e:

KCNS + HCl = KCl + NCHs

II. As reaccións con hidróxidos coa aparición de sales solubles insolúbeis bases:

_CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO _{sal soluble 4} + Cu (OH) _{2 base insoluble}

III. Interacción co outro sal soluble para formar un sales insolubles e solubles:

PbCL ₂ + _Na2S = PBS + 2NaCl

IV. As reaccións con metal, que se enfrontan na EHRNM esquerda que forma un sal. Neste caso, o metal de entrada non deben reaccionar en condicións normais de reacción coa auga:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

Estes son os principais tipos de interaccións que son característicos de sales normais. sales complexos da fórmula, falar básica, aceda e doble por si sobre as propiedades químicas de especificidade amosado.

óxidos de fórmula, bases, ácidos, sales de reflectir a natureza química de todos os representantes destas clases de compostos inorgánicos, e por outra banda, dar unha idea do material en título e as súas propiedades físicas. Polo tanto, a súa escrita debe prestar especial atención. Unha enorme variedade de compostos xeralmente nos ofrece unha ciencia sorprendente - química. Óxidos, ácidos, sales - é só parte da inmensa diversidade.