Óxido de cloro

Óxidos ou óxidos de distintos elementos chamados composto con osíxeno. Case todos os elementos formar tales compostos. Cloro, así como outros átomos de halóxeno, caracterizado polo feito de tales compostos estado de oxidación positivo. Todos os óxidos de cloro son substancias moi inestables, que é característica para os óxidos de halóxenos. Catro substancia coñecida cuxas moléculas contén cloro e osíxeno.

1. composto gasoso de amarelo para cor avermellada cun cheiro característico (olor reminiscente gas Cl2) - óxido de cloro (I). Cl2O fórmula química. O punto de menos 116 ° C de fusión, á temperatura de ebulición + 2 º C. En condicións normais, a súa densidade é igual a 3,22 kg / m³.
2. gas amarelo ou laranxa-amarela cun cheiro característico - óxido de cloro (IV). ClO2 fórmula química. O punto de fusión de menos 59 ° C, o punto de ebulición máis de 11 º C.
3. O líquido vermello-acastanhado - óxido de cloro (VI). Cl2O6 fórmula química. Punto de fusión máis 3,5 ° C, o punto de ebulición máis 203 º C.
4. óxido de cloro (VII) - incoloro líquido oleoso. Cl2O7 fórmula química. Punto de fusión de menos 91,5 ° C, o punto de ebulición máis 80 º C.

Óxido de cloro estado de oxidación dun anhídrido é o ácido hipocloroso monobásico feble (HClO). Preparado polo método do seu óxido mercúrico Peluso por reacción co gas de cloro segundo unha das ecuacións de reacción: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ou 2Cl2 + Hgo → Cl2O + HgCl2. fluír condicións destas reaccións diferentes. óxido de cloro (I) é condensado a unha temperatura de menos 60 ° C, porque a temperaturas máis elevadas que descomponse de forma explosiva, e, en forma concentrada é un explosivo. Cl2O solución acuosa obtida por cloración en auga ou alcalinos, carbonatos de metais alcalino-terrosos. Óxido disólvese ben en auga, en que o ácido hipocloroso está formado: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Ademais, tamén é disolto en tetracloruro de carbono.

Óxido de cloro estado de oxidación 4 doutro xeito coñecido de dióxido de. Este material foi disolto en auga, ácido sulfúrico e ácido acético, acetonitrilo, tetracloruro de carbono, e outros disolventes orgánicos con polaridade crecente que incrementa a súa solubilidade. No laboratorio é preparado por reacción de clorato potásico con ácido oxálico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Xa que o óxido de cloro (IV) é unha substancia explosiva, non poden ser gardados en solución. Para este fin, a sílice é usado, en cuxa superficie adsorvido en ClO2 forma pode ser almacenado durante un longo período de tempo, mentres incapaces de se librar de contaminar as impurezas de cloro, xa que non é absorbido polo xel de sílice. En condicións de ClO2 industrial preparado por redución con dióxido de xofre en presenza de ácido sulfúrico, o clorato de sodio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. El é usado como un branqueador, por exemplo, de papel ou de celulosa, etc, así como para a esterilización e desinfección de diversos materiais.

Óxido de cloro estado de oxidación 6, descomponse-se de acordo coa ecuación de reacción durante a fusión: Cl2O6 → 2ClO3. óxido preparado cloro (VI) oxidando o dióxido de ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Este óxido é capaz de reaccionar con solucións alcalinas e auga. Neste caso ocorre unha reacción de dismutação. Por exemplo, por reacción con hidróxido de potasio: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, o resultado obtido clorato e perclorato de potasio.

Superior óxido de cloro tamén chamado cloro dihlorogeptaoksid ou anhídrido é un oxidante forte. É capaz de un pino ou explotar cando Calefacción. Con todo, esta sustancia é máis estable que os óxidos no estado de oxidación 1 e 4. Desintegración para cloro e osíxeno é acelerada pola presenza de óxidos inferiores e as subidas de temperatura 60-70 º C. óxido de cloro (VII) poder lentamente soluble en auga fría, a reacción resultante produce ácido clórico: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid preparado quentando suavemente ácido perclórico con anhídrido fosfórico: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 tamén pode obterse mediante ácido sulfúrico fumegante, no canto de pentóxido de fósforo.

Sección de química inorgánica, que estuda óxidos de halóxeno, incluso óxidos, cloro, comezou a desenvolverse rapidamente nos últimos anos, xa que estes compostos son enerxeticamente intensivo. Son capaces de combustores jet transferencia de enerxía instantánea e en química fontes de corrente velocidade do seu descenso pode ser controlada. Outra razón para o interese - a posibilidade de sintetizar novos grupos de compostos inorgánicos, por exemplo, óxido de cloro (VII) é o proxenitor de percloratos.