Perclórico ácido - Propiedades, produción e aplicación. precaucións

ácido perclórico (fórmula HClO4) - é un ácido monobásico anhidro. Contén cloro (Cl), no estado de oxidación máis, polo que é o oxidante máis forte. Explosiva.

Propiedades de ácido perclórico

1. Este é un líquido volátil, sen cor, unha morea de fume no aire, o monómero en parellas. Inestable e moi reaccionaria. Para este avtodegidratatsiya características de ácidos:

3HClO4 = H3O + (catião) + ClO- (anião) + Cl2O7 (monóxido de cloro)

2. Esta sustancia é facilmente soluble en disolventes clorados e organofluorine como CH2Cl2 (cloruro de metileno), CHCl3 (cloroformo), e outros. É mesturado con outros disolventes e exhibe propiedades redutoras, uso descoidado pode provocar unha explosión ou un incendio.

3. É ben mesturado coa auga (H2O), en calquera proporcións. Formularios diversos hidratos. As solucións concentradas de este ácido ten consistencia lixeiramente oleoso. Esta solución acuosa de acedo ten unha boa estabilidade e unha capacidade de oxidación de baixo. Coa auga que están a considerar substancia que forma un azeótropo a unha temperatura de 203 graos ferve e contén 72 por cento de HCIO4.

4. ácido perclórico (fórmula HClO4) é un dos ácidos máis fortes. Debido a iso, o seu contorno acídico dalgúns compostos compórtanse como bases.

5. A presión reducida con calefacción suave unha mestura de ácido perclórico con anhídrido fosfórico formado incoloro oleoso líquido - dióxido de cloro:

2HClO4 (ácido perclórico) + P4O10 (anhídrido fosfórico) = Cl2O7 (dióxido de cloro) + H2P4O11

Os métodos para a preparación

1. As solucións acuosas de este axente pode ser preparado de dous xeitos. A primeira é a oxidación electroquímica de cloro ou ácido clorhídrico en ácido clorhídrico concentrado, ea segunda - na dobre descomposición de perclorato de sodio ou de potasio de ácidos fortes inorgánicos.

2. O ácido perclórico anhidro pode obterse de dous xeitos, tamén. O primeiro consiste en facer reaccionar o perclorato de potasio (K) ou sodio (Na) con ácido sulfúrico en forma concentrada, eo segundo - na interacción co Oleum, cunha solución acuosa de ácido perclórico:

KClO4 (solución acuosa de ácido perclórico) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrogenossulfato potásico) + HClO4 (ácido perclórico)

Aplicación de ácido perclórico

- solucións concentradas comunmente usado para percloratos (sales de ácidos), e en química analítica,

- o ácido perclórico emprégase na descomposición de minerais como catalizador e na análise de minerais;

- o perclorato de potasio (Fórmula: KClO4), un sal deste ácido, é usado para crear explosivos, e perclorato de magnesio (anhydrone, Mg (CIO4) 2) utilízase como o dessecante.

Seguridade no traballo

Ácido perclórico, anhidro non pode longo almacenado e transportado, así como nas condicións normais, é rapidamente degradada e pode, subsecuentemente, de forma espontánea explotar.

Outros cloro que conteñen ácido inorgánico:

1. O ácido clorhídrico (Fórmula: HCl) - monobásico ácido forte, corrosivo, fumegante aire líquido. electrodeposição Aplicada (limpeza, ataque químico) e en hidrometalurgia, para a limpeza de metais durante estañar e soldadura, para que o cloruro de manganeso, cinc, ferro e outros metais. a substancia na industria de alimentos está rexistrado como un aditivo alimentario E507.

2. ácido hipocloroso (Fórmula: HClO) - ácido monobásico moi feble. Ela só pode existir en solucións. Para fins sanitarios, así como para o branqueo de textos e de celulosa.

3. ácido cloroso (HClO2) - ácido monobásico medio forte. É inestable na súa forma libre, xeralmente rapidamente degradado nunha solución acuosa diluída. O anhídrido de ácido esta aínda descoñecido.

4. ácido clórico (HClO3) - ácido forte monobásico. Non se obtén en forma libre, como saltos en solucións concentradas. En solucións acuosas, existe a unha concentración inferior a 30 por cento. Moi estable a baixas temperaturas.