As propiedades químicas de alcinos. A estrutura, preparación, aplicación

Alcanos, alcenos, alcinos - e produtos químicos orgánicos. Todos son construídos de tales elementos químicos, tales como o carbono e hidróxeno. Alcanos, alcenos, alcinos - son compostos químicos, que pertencen ao grupo de hidrocarburo.

Neste artigo, imos ollar para alcinos.

¿Que é iso?

Estas substancias son tamén chamados hidrocarburos acetileno. A estrutura do Alcino ofrece a presenza nas súas moléculas de átomos de hidróxeno e carbono. Xeral fórmula acetilénicos hidrocarburos tales: C _n H _2n-2. O máis sinxelo sinxelo Alcino - etino (acetileno). Ten aquí unha fórmula química - C ₂ H _2. Ademais refírese a alcinos propino da fórmula C ₃ N _4. Ademais, a acetilénico hidrocarburos poden incluír butino (C ₄ H _6), pentin (C ₅ H ₈₎ hexino (C ₆ H ₁₀₎ heptin (C ₇ H _12), octino (C ₈ H _14), Nonino ( C ₉ H ₁₆₎ decino (C ₁₀ H _18), e así por diante. d. Todo tipo de alcinos exhiben características semellantes. Imos examina-los en detalle.

As propiedades físicas dos alcinos

As características físicas dos hidrocarburos acetileno lembrar alcenos.

En condicións normais, alcinos, moléculas que conteñen de dous a catro átomos de carbono, ten un estado de agregación gasosa. Estas moléculas que é de cinco a 16 átomos de carbono, en condicións normais de líquido. Aqueles en que as moléculas de 17 ou máis átomos dun elemento químico, - sólidos.

Alcinos derreter e ferva a unha temperatura máis elevada que os alcanos e os alcenos.

Solubilidade en auga é insignificante, pero un pouco maior que a de alcenos e alcanos.

A solubilidade en solventes orgánicos é alta.

O Alcino máis amplamente utilizado - acetileno - ten tales propiedades físicas:

• Non ten cor;
• inodoro;
• en condicións normais, isto é, en estado gasoso de agregación;
• Ten unha densidade inferior á atmosférica;
• punto de ebulición - menos 83,6 graos Celsius;

As propiedades químicas de alcinos

Nestas substancias, os átomos están ligados conexión tripla, o que explica as súas propiedades básicas. Alcinos reaccionar deste tipo:

• hidroxenación;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenação;
• hidratación;
• queimando.

Imos leva-los en orde.

hidroxenación

As propiedades químicas de alcinos lles permiten involucrar neste tipo de reacción. Este tipo de interaccións químicas, en que a molécula de sustancia lígase aos átomos de hidróxeno adicionais. Aquí é un exemplo dunha tal reacción química no caso propino:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Esta reacción ocorre en dúas fases. Na primeira molécula propino atribúe dous átomos de hidróxeno ea segunda - a mesma cantidade.

halogenação

Esta é outra reacción, que forma parte das propiedades químicas dos alcinos. A súa molécula de hidrocarburo acetilénico resultado atribúe átomos de haloxenan. Os últimos inclúen elementos tales como cloro, bromo, iodo, etc.

Aquí é un exemplo dunha tal reacción, en caso de etinil:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H _{2 4} s²

O mesmo proceso tamén é posible con outros hidrocarburos acetilénicos.

Gidrogalogenirovanie

É tamén un dos principais reaccións, que forma parte das propiedades químicas dos alcinos. Atópase no feito de que a substancia é feita reaccionar con compostos, tales como NSІ, ni, HBr, e outros. Esta reacción química ocorre en dúas fases. Imos ollar para a reacción deste tipo no exemplo de etinil:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H _{4 2} s²

hidratación

Esta é unha reacción química que está en contacto coa auga. Tamén ocorre en dúas fases. Imos ollar para el no exemplo de etinil:

_H2O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

Unha substancia que está formada tras a primeira fase da reacción chamado alcol vinílico.

Debido ao feito de que de acordo coa regra de grupo funcional Eltekova OH non pode ser adxacente á conexión dobre, o rearranjo de átomos, como un resultado de que o alcohol vinílico está formado acetaldehido.

O proceso da reacción de hidratación tamén denominado Alcino Kucherova.

ardente

Este proceso de interacción de alcinos con osíxeno a unha temperatura elevada. Considero substancias deste grupo queimada con acetileno por exemplo:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Cando un exceso de osíxeno, acetileno, e outros alcinos queimar sen a formación de carbono. Así atribuídos só monóxido de carbono e auga. Aquí é a ecuación desta reacción por exemplo propyne:

4o ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Queimar outros hidrocarburos acetilénicos tamén ocorre de forma semellante. Como resultado, a auga é liberada e dióxido de carbono.

outras reaccións

Tamén acetilenos son capaces de reaccionar cos sales de metais como prata, cobre e calcio. Así, hai unha substitución dos átomos de hidróxeno de metal. Considerar este exemplo en vista da reacción con nitrato de prata e acetileno:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Outro proceso interesante que inclúen alcinos - reacción Zelinsky. Esta formación de benceno dende acetileno cando é Calefacción a 600 graos Celsius en presenza de carbón activado. A ecuación para esta reacción pode ser expresada como segue:

3C H _{2 2} = C ₆ H ₆

polimerización de alcinos posible - o proceso de asociación de varias moléculas da substancia nun polímero.

Recepción

reacción Alcino que discutir por riba, son preparados no laboratorio de varias maneiras.

O primeiro - un desidroalogenação. Parece ecuación reacción así:

C ₂ H _{4 Br2} + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

Para a realización deste proceso consiste en quentar os reactivos, e engade-se etanol como catalizador.

Tamén existe a posibilidade de alcinos desde compostos inorgánicos. Aquí está un exemplo:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

O seguinte método de produción de Alcino - desidrogenação. Aquí é un exemplo dunha tal reacción:

= 2 3H CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Con este tipo de reacción poden obterse non só etino, pero outros hidrocarburos acetilénicos.

O uso de Alcino

O máis amplamente utilizado na industria foi o máis simple Alcino - ethyne. É amplamente utilizado na industria química.

• Necesario alcinos acetileno e outros para producir un outros compostos orgánicos como cetonas, aldehidos, e outros disolventes.
• Tamén desde alcinos poden obterse substancias que son utilizadas na fabricación de gomas, cloruro de polivinilo e outros.
• De propino pode obterse como un resultado acetona RAKTs Kucherova.
• Ademais, o acetileno é utilizado na preparación de produtos químicos, como ácido acético, hidrocarburos aromáticos, alcohol etílico.
• Máis acetileno é utilizado como un combustible cun nivel moi alto calor de combustión.
• Tamén reacción de combustión etinil se emprega para a soldadura de metais.
• Ademais, mediante un acetileno poden ser preparados de carbono técnica.
• Ademais, esta sustancia é utilizada en dispositivos autónomos.
• Acetileno e outros hidrocarburos número deste grupo son usados como propulsores debido ao seu elevado calor de combustión.

Neste alcinos de aplicación remata.

conclusión

A medida que a parte final do cadro é un resumo das propiedades de hidrocarburos de acetileno ea súa preparación.

As propiedades químicas de alcinos: mesa

nome reaccións	explicacións	exemplo ecuación
halogenação	reacción de adición dunha molécula dos átomos de halóxeno de hidrocarburos acetilénicos (bromo, iodo, cloro, etc).	C 4 H 6 + 2i 2 = C 4 H 6 de I2
hidroxenación	reacción de adición dun Alcino átomos de hidróxeno da molécula. Ocorre en dúas fases.	C 3 H 4 + H 2 = C 6 H 3 C 3 H 6 + H2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	reacción de adición do hidrocarburo gidrogalogenov molécula acetileno (Ni, NSІ, HBr). Ocorre en dúas fases.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 de Eu C 2 H 3 + ni de I = C 2 H 4 I2
hidratación	Reaccións, que se basea na interacción coa auga. Ocorre en dúas fases.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 CHO
A oxidación completa (de combustión)	Atsetilenovgo reacción de hidrocarburos co osíxeno a unha temperatura elevada. Isto produce monóxido de carbono e auga.	2C 2 H 5 + 2 = 5o 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
As reaccións cos sales de metais	Consiste no feito de que os átomos de metal son substituídos con átomos nas moléculas de hidrocarburos acetilénicos hidróxeno.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Obter alcinos pode ser en laboratorio, utilizando tres métodos:

• compostos inorgánicos;
• por desidrogenação de compostos orgánicos;
• desidrohalogenação método de substancias orgánicas.

Entón, nós miramos as características físicas e químicas do Alcino, os seus métodos de preparación, aplicacións na industria.