Ferro de hidróxido de tres

O composto inorgánico é o hidróxido de ferro 3 ten a fórmula química de Fe (OH) 2. Ela pertence a unha serie de anfotéricos compostos de ferro, que son dominadas polas propiedades que son bases típicas. En vista diso, a substancia é unha forma de cristais brancos que cando prolongada exposición ao aire libre gradualmente escurecer. Existen variantes de cristais esverdeados. En substancia vida cotiá pode observar cada un en forma de depósitos esverdeadas nas superficies de metal, o que indica o inicio do proceso de oxidación - hidróxido de ferro 3 serve como unha das fases intermedias do proceso.

A natureza do composto son como amakinita. Este mineral cristalino, ademais de ferro contén máis impurezas de magnesio e de manganeso, todas estas substancias dar amakinitu máscaras diferentes - de amarelo-verde a verde pálido, dependendo da porcentaxe dun elemento en particular. A dureza do mineral é 3,5-4 nas unidades de escala de Mohs, e unha densidade de preto de 3 g / cm.

As propiedades físicas da substancia debe incluír a súa solubilidade moi baixa. No caso de que o hidróxido de ferro 3 é quecido, descomposición.

Esta sustancia é moi activo e interactúa con moitas outras substancias e compostos. Así, por exemplo, que ten as propiedades dunha base, que entra na reacción de neutralización con ácidos diferentes. En particular, ácido sulfúrico, hidróxido férrico 3 durante as reaccións levan á produción de sulfato de ferro (III). Xa que esta reaco pode ocorrer por calcinación convencional a ceo aberto, un tal barato método de produción de sulfato é utilizado tanto no laboratorio e en ambientes industriais.

Durante a reacción con ácido clorhídrico, o resultado é a formación de cloruro de ferro (II).

Nalgúns casos, hidróxido de ferro e 3 poden presentar propiedades ácidas. Así, por exemplo, por reacción cun altamente concentrado (a concentración debe ser polo menos 50%) tetragidroksoferrat solución de hidróxido de sodio obtén-se (II) de sodio, para precipitar como un. Con todo, para o desaugadoiro dunha reacción deste tipo é necesario para proporcionar un condicións moi difíciles: a reacción debe ocorrer na solución en ebulición, baixo un ambiente de nitróxeno atmosférico.

Como xa se mencionou, por calefacción da sustancia descomponse. O resultado desa expansión actúa como óxido de ferro (II), e, ademais, como as impurezas de ferro metálico obtido e os seus derivados dizheleza óxido (III), fórmula química é Fe3O4.

Como para producir hidróxido de ferro 3, a preparación da cal está relacionada coa súa capacidade para reaccionar con ácidos? Antes de continuar co experimento, non se esqueza de lembrar as regras de seguridade ao dirixir tales experimentos. Estas regras son aplicables a todos os casos, o tratamento de solucións de ácido-alcalinas. Importante aquí - para proporcionar protección fiable e evitar gotas de solución de penetración na pel e nas mucosas.

Así, pódese obter hidróxido durante a reacción na que o cloruro de ferro interactúan (III) e KOH - hidróxido de potasio. Este método - a razón máis común para a formación de insoluble. Na reacción destas sustancias procede reacción de intercambio convencionais, resultado precipitado convértese en castaña. Este precipitado é a substancia que desexe.

O uso de hidróxido de ferro na produción industrial, no canto amplamente. O máis común é o seu uso como principio activo nun tipo de pila de níquel-ferro. Ademais, o composto utilizado na metalurxia para producir varias ligas de ferro, así como no prizvodstvo electrodeposição, avomobilestroenii.