Hidróxido de magnesio. Propiedades físicas e químicas. Aplicación.

hidróxido de magnesio (fórmula Mg (OH) 2) - é un composto químico orgánico, hidróxido de magnesio (metal alcalino-terroso). Refírese ás bases grupo insoluble.

Propiedades físicas do hidróxido de magnesio

1. En condicións normais, o hidróxido de magnesio é incoloros cristais (transparente) que teñen unha rede hexagonal.
2. descomponse en óxido de magnesio (MgO), e auga (H2O) a unha temperatura de trescentos cincuenta graos.
3. absorbe aire dende dióxido de carbono (CO2) e ua (H 2 O), formando así unha base de carbonato de magnesio.
4. Practicamente insoluble en auga e soluble en sales de amonio.
5. A base de forza media.
6. Na natureza, ocorre en forma de mineral especial - brucite.

Como obter hidróxido de magnesio?

1. Este material pode ser obtido por reacción de sales de magnesio con varias substancias alcalinas, tales como:

MgCl2 (cloruro de magnesio) + 2 NaOH (hidróxido de sodio) = Mg (OH) 2 (precipitado, hidróxido de magnesio) + 2NaCl (cloruro de sodio)

Mg (NO3) 2 (nitrato de magnesio) + 2KOH (base de potasio) = mg (OH) 2 (base de precipitados de magnesio) + 2KNO3 (nitrato de potasio)

2. Ademais, un composto químico pode ser obtido por reacción de Dolomita calcinada con cloruro (MgCl2) solución de magnesio (MgO CaO *):

MgCl2 (cloruro de magnesio) + CaO MgO * (Dolomita calcinada) + 2H2O (auga) = 2Mg (OH) 2 (base de precipitados de magnesio) + CaCl2 (cloruro de calcio)

3. magnesio á terra pode ser obtida tamén por reacción de vapor de auga co magnesio metálico:

Mg (magnesio metálico) + 2H2O (vapor de auga) = mg (OH) 2 (precipitado) + H2 (hidróxeno, baixo a forma dun gas)

As propiedades químicas de hidróxido de magnesio:

1. Este material estaba a unha temperatura de 350 graos descomponse en óxido de magnesio e auga. Parece que esta reacción:

Mg (OH) 2 (base de magnesio) = MgO (óxido de magnesio) + 2H2O (auga)

2. Interaccións con ácidos. Nesta forma de sal e de auga. exemplos:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (ácido clorhídrico) = MgCl2 (cloruro de magnesio) + 2H2O (auga)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = MgSO4 (sulfato de magnesio) + 2H2O (auga)

3. Interfaces con óxido ácido. A reacción produce o sal e auga:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (óxidos de xofre) = MgSO4 (sulfato de magnesio) + H2O (auga)

4. Tamén hidróxido de magnesio faise reaccionar con solucións alcalinas concentradas quentes. Nesta forma gidroksomagnezaty. exemplos:

Mg (OH) 2 + 2 NaOH (base de sodio) = Na2 (mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base de xofre) = Sr (mg (OH) 4)

aplicación:

- como un aditivo alimentario, deseñado para a conexión de dióxido de xofre (SO2). Rexistrado baixo o E528 sinal;
- como o tratamento de augas residuais fokulyanta;
- como un aditivo en varios deterxentes e como un compoñente en pasta de dentes;
- refino de azucre e para que o óxido de magnesio (MgO);

Atención especial é dada ao uso do produto químico no sector de saúde.

O hidróxido de magnesio en medicina

Este axente antiácido e laxante capaz de neutralizar un sal (clorrico, HCl) de ácido no estómago e reducir a actividade do zume gástrico. Así, ningún efecto de hidróxido de magnesio é acompañada por cambios taa e hipersecreção secundario de ácido clorhídrico. Ademais, esta sustancia promove o peristaltismo e outros intestinos. acción laxante ocorre despois de preto de 2-6 horas.

Indicacións: gastrite crónica con aumento da secreción e normal, úlcera duodenal e incomodidade gástrico, ou dor epigástrica, azia despois de fumar ou beber café ou alcohol, e constipação.

Contraindicacións: Hipersensibilidade de hidróxido de magnesio.

É de notar que os pacientes con problemas renais, tras a aplicación da base de magnesio pode desenvolver gipermagnemiya (isto é, un exceso de magnesio no corpo).

Tamén se usa en medicina algeldrat hidróxido de magnesio - unha ferramenta que se usa para a úlcera gástrica, Duodenite aguda, gastrite giperatsidnom, gastralgia, pancreatite crónica, azia, hiperfosfatemia, ou dipepsii fermentación putrefactive. Esta droga é contra-indicada en pacientes con hipersensibilidade, enfermidade de Alzheimer, durante o embarazo ou a lactación.