Sales de amonio - métodos de produción, uso na economía nacional

Nos compostos químicos, NH4 + maniféstase como un catión positivo de metal alcalino. Cando se interaccionan con anións de ácido, fórmanse sustancias con estrutura cristalina : sales de amonio: nitrato NH4N03, cloruro NH4C1, sulfato (NH4) 2S04, que consiste nun anión ácido e un grupo amonio.

As sales de amonio obtéñense no curso da reacción de neutralización, que ocorre durante a reacción de amoníaco con ácidos.

As sales de amonio, como en principio a maioría dos metais alcalinos, poden disociarse (divididas en catións e anións) en solucións acuosas en iones: sales de amonio, como sales de metais alcalinos, se disocian en iones:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Durante o proceso de calefacción, as sales de amonio seco se descompoñen en amoníaco e ácido; Este proceso chámase tamén a disociación térmica.

O ácido resultante (por exemplo, ácido clorhídrico), xunto con NH3, se evapora e, cando se arrefría, combínase con amoníaco para dar a sal. Débese dicir que o proceso de descomposición reversible tamén é posible:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Así, mentres se está a quentar, o amoníaco está sublimado, pero despois dun tempo, aparece un revestimento branco de cloruro de amonio nas partes superiores do tubo. Como resultado da formación da sal por un ácido non volátil, por exemplo (NH4) 2S04, só o NH3 escapa durante o calentamiento eo ácido permanece. Este proceso chámase descomposición irreversible.

Todas as sales de amonio son facilmente descompostas por álcalis (con calefacción) coa evolución do amoníaco:

NH4 + + OH -NH3 ↑ + H20

Esta reacción úsase para recoñecer fertilizantes minerais cunha forma de nitróxeno amónico.

A interacción do carbonato de amonio con ácidos minerais e orgánicos libera dióxido de carbono. Na interacción do sulfato ou cloruro de amonio con AgNO3 ou BaCl, precipitados característicos, de forma branca.

Sales de amonio: exemplos

Sales de amonio Amplamente utilizado na agricultura. É un material excelente para a fertilización mineral de plantas (por exemplo, sulfato de amonio - (NH4) 2S04). Como se sabe, as plantas só poden metabolizar o nitróxeno en forma limitada (NO3, NH4). Polo tanto, os compostos nitrogenados son moi efectivos. De gran importancia é o nitrato de amonio, que contén nitrato de amonio NH4 nitróxeno NO3.

O dihidrogenfosfato eo fosfato de hidrógeno amónico, coñecido baixo os nomes de amofós e diófófonos NH4H2P04 (NH4) 2HP04, conteñen dous nutrientes químicos, nitróxenos e fósforo. As sales de amonio forman parte das mesturas de fertilizantes.

Na reacción do amoníaco co monóxido de carbono (IV), a urea ou carbamida NH2-CO-NH2 sintetízase.

O cloruro de amonio (NH4C1) ou amoníaco úsase en células galvánicas, para tingimento e estampación, tingimento e soldadura. En contacto co metal quente, o amoníaco descompón en cloruro de hidróxeno e amoníaco. O ácido clorhídrico interactúa cun óxido que contamina a superficie do metal, coa formación dun sal volátil.

Nótese que a soldadura adhírese moi ben á superficie limpa. NH4NO3 (nitrato de amonio), xunto con sales de carbón e aluminio, son parte integrante do explosivo - amoníaco. Estes compostos úsanse no desenvolvemento das rocas. O bicarbonato de amonio (NH4HCO3) úsase a miúdo nas industrias de alimentos e repostería. Este composto tamén se usa como conservante para varios tipos de alimento. NH4HCO3 ten propiedades denitrofitsiruyuschimi, o que axuda a acelerar a maduración da cultura.

Unha reacción cualitativa ás sales de amonio. Cando a solución de sales de amonio con álcali é quente, o hidróxido de amonio está formado, o cal é escindido coa evolución do amoníaco.

A presenza de amoníaco pode ser xulgado polo olor específico, así como tamén mediante o uso de indicadores de papel coloreado. Para realizar esta reacción, é necesario tomar 1,0 cm3 de solución de sal de amonio, engadir 0,5 cm3 de solución de hidróxido de sodio e de calor. No proceso de calefacción do amoníaco é liberado, un olor característico está formado, o litio vermello se torna azul.