Nitrato de cobre: características cuantitativas e cualitativas

O termo "nitrato" significa un sal de química coñecida de ácido nítrico, que comprende unha parte NO3 con carga negativa. En mineraloxía ea agricultura aínda é moi frecuentemente utilizado outra designación nitratos - "nitrato", pero aquí é gradualmente substituída polo nome da ciencia máis xustificada.

Considerando as propiedades químicas fundamentais dos nitratos, é, en primeiro lugar, observar que son formados por reacción de ácido nítrico cos óxidos, os seus sales e, máis frecuentemente, con metais. En condicións de temperatura ambiente substancialmente todos os nitratos son altamente resistentes, pero cando a temperatura sobe a 200-6000 ºC, que comeza a derreter, decompondo-se gradualmente en compoñentes.

By the way, o que sobre os elementos que se descompón nitratos, pode ser xulgado no lugar que teñen na serie electroquímica de estrés metal. En particular, as nitratos, o que por descomposición producen nitritos e moléculas de osíxeno, conteñen os metais, que están á esquerda de magnesio (por exemplo, litio, bario, aluminio, cobalto). Estes nitratos, que se descompón para formar os óxidos de nitróxeno e osíxeno de metal, e na serie electroquímica están dispostos en un intervalo de magnesio ao cobre.

nitrato de cobre compórtase de modo especial: o osíxeno durante a súa descomposición non liberado, e está formado bivalente óxido de cobre e dióxido de nitróxeno. E, por exemplo, unha solución de nitrato de prata descompoñer a unha temperatura de "só" 1.700 ° C, non só resalta osíxeno puro para tetravalentes de óxido de nitróxeno, pero tamén directamente molécula de prata.

Tamén digno de nota é que absolutamente todo o nitrato é un oxidante forte, e está nun estado sólido. Pero en solución perden as súas propiedades oxidativas, diferindo, así, a partir do mesmo ácido nítrico.

Xa en tempos antigos a xente ten notado que o sal de ácido nítrico e, por riba de todo, os nitratos son excelentes fertilizantes, que teñen a capacidade de restaurar a fertilidade do solo. Máis tarde, unha gran parte do nitrato foi usada para crear explosivos e drogas.

Un papel especial está entre os nitratos de nitrato de cobre.

nitrato de cobre (Cu (NO3) 2) representa un complexo substancia inorgánica nas súas propiedades estruturais e químicas relacionadas con sales de cobre e de ácido nítrico. As propiedades físicas do nitrato de cobre é un sólido cunha estrutura de cristal, así soluble en auga e moitas outras solucións (por exemplo, etanol, amoníaco líquido, acetato de etilo). Á vez, como unha serie de outros sales do ácido nítrico, nitrato de cobre absorbe a humidade para formar unha cor azul escuro de cristal específica, que se estender no aire cunha elevada humidade relativa.

propiedades químicas do nitrato conectado, por unha banda, que a masa molar de cobre - constante e igual a 64 g / mol, ea outra - a capacidade de nitrato de cobre para absorber a humidade, alterando así eo seu nome (- nitrato tri-hidratado - hexa-hidrato), e as súas propiedades. Así, por exemplo, hidratos de cobre anhidro descomposición a unha temperatura de 1700 K e tri-hidrato - mesmo a 1200 ° C.

masa molar de cobre tamén é importante que o principal método de obtención de nitrato de cobre anhidro, é a síntese de moléculas de cobre e óxido de cobre tetravalente. Débese ter en conta que o nitrato de cobre é unha substancia moi tóxica, polo que a súa produción e almacenamento debe estar en conformidade con todos os requisitos básicos de normas de seguridade. En particular, é necesario ter medo de que esta sustancia non ten para as membranas mucosas ou pel dunha persoa, como neste caso, non hai irritación, que pode causar varias enfermidades.

By the way, case todos os nitratos causar estas ou outras lesións da pel. Por exemplo, a mesma solución de nitrato de prata en contacto coa pel humana provoca a aparición de manchas negras, e manterse por moito tempo, isto pode producir unha queimadura.