O ácido sulfúrico diluído

líquido viscoso incoloro, á temperatura de ebulición dos cales é 269,2 ° C, gravidade específica e - 1,83 g / ml a temperatura ambiente (20 °) - este é o ácido sulfúrico. O punto de fusión desta substancia é única 10,3ºS.

O nivel de concentración de ácido sulfúrico é, en gran parte o factor determinante para o seu uso na química e na produción industrial. Como regra xeral, existen dous niveis básicos convencionais de concentración división, mesmo nun sentido estrictamente científico, para conducir distinción numérica entre eles é imposible. Segundo esta clasificación ácido sulfúrico diluído asignado e ácido sulfúrico concentrado.

Interactuar cun número de metais, tales como ferro, cinc, magnesio, esta sustancia liberada hidróxeno durante a reacción. Por exemplo, por reacción coa reacción do ferro ten lugar, cuxa fórmula é escrito do seguinte xeito: Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4. Debe lembrar que o ácido sulfúrico diluído, o cal é caracterizado polas súas propiedades como un oxidante forte, practicamente non reacciona con metais con actividade baixa - cobre, prata, ouro.

Sendo un oxidante forte, o composto é capaz de oxidar unha lista moi longa de metais, esta propiedade fai que sexa amplamente utilizado en varios campos da produción industrial.

Tipicamente, por reacción con substancias quimicamente activas, como magnesio ou sodio, como resultado da reacción redox obtido polo óxido de xofre (IV), e se estas substancias activas son metais, a reacción resultante produce sulfuro de hidróxeno (H2S) e xofre (S ). Estes metais activos son o calcio, potasio, magnesio xa mencionado e outros.

Anhidro, ou se chama, ácido sulfúrico altamente concentrado, débil ou substancialmente non interactúa con metais como ferro, xa que o ferro ten unha actividade química moi baixo. O resultado das súas interaccións poden servir só a superficie da formación da liga de ferro que contén, dunha película sólida, en que a composición química inclúe óxidos. Isto é debido ao feito de que o ácido sulfúrico diluído, eo máis concentrada, almacenada e transportada en contedores de preferencia feitas de metais: titanio, aluminio, níquel.

Esta sustancia é capaz de oxidar os non metais, e mesmo mostrar as súas propiedades oxidativas nas reaccións de substancias complexas, que son os axentes redutores. A natureza de tales reaccións é determinada polo grao de concentración, o cal ten o ácido sulfúrico diluído en cada caso. Por outra banda, unha sustancia, independentemente do nivel de concentración ten moitas das propiedades características posuídas por outros ácidos. Por exemplo, é capaz de interactuar cos óxidos, levar ao illamento dos sales. O mesmo acontece na interacción co hidróxidos. Ademais, diluír o ácido sulfúrico, a fórmula do cal o H2SO4, é un composto dibásico, o cal tamén forma unha determinada característica única das súas propiedades en interaccións con outras sustancias. Os principais actos que resultan nos sales destas interaccións fórmanse dous tipos de medio (un ácido concentrado), sales - sulfatos e diluiu-se a - sales de ácido, hidrossulfatos.

Como xa se mencionou, ácido sulfúrico diluído - unha utilización importante e xeneralizada do produto na industria química. Aplicación noutros sectores industriais tamén multifacetado. Así, é utilizado na fabricación de fibras artificiais, e varios tipos de plásticos, fertilizantes, colorantes. propiedades ácidas esixido na fabricación de explosivos. Na industria metalúrxica e indispensable na produción de metais, pero tamén amplamente utilizado como un secador de gas.

Os derivados de ácido sulfúrico - sulfato - empréganse activamente na agricultura, industria - na produción de tinta, papel, caucho, xeso, e máis.