O grao de oxidación do arsénico: Propiedades químicas arsénico

Antes de considerar o grao de oxidación do arsénico, para identificar a súa posición na táboa periódica e características estruturais. Ademais, chamar as propiedades físicas e químicas de base do elemento.

A situación na SS

grao básico de oxidación do arsénico, propiedades químicas, aplicacións - todo isto se pode atopar por ollar para a situación do elemento no sistema periódico. Arsénico está situado no quinto grupo, o principal subgrupo é unha familia representante de nitróxeno. Ten unha masa atómica relativa de 74,9216. grao de oxidación arsénico básica son conectados co grupo no cal ela se garda no MS. Este elemento 33 ten un número de serie. O número de niveis de enerxía que corresponde ao número do período en que o produto está situada, é catro.

Considero o arranxo dos electróns en cada sobre nuclear. No primeiro nivel de enerxía está a só dous electróns vinculados, un segundo partículas shell ocupan oito: 2s e 6p. No terceiro nivel, entre elas, está situada dez unidades de D-electróns, que é de só 18 partículas. nivel de enerxía externa é un 2s-electrón, e tres electróns p-desemparelhado. Ese é o número de electróns de valencia determina o posible grao de oxidación de arsénico.

páxinas da historia

El arsénico refírese a cinco elementos "alquimia", coñecida desde a Idade Media. Un punto interesante é o feito de que catro deles están no quinto grupo da SS. Naqueles días, ninguén podería determinar o grao de oxidación do arsénico, pero a conexión foi utilizado con éxito para a fabricación de drogas, creando cores.

Tras o cambio da Idade da Pedra á Idade do Bronce, a xente aprenderon a producir esta liga con características especiais. Acontece que consistía de ata 7 por cento do arsénico e 3 por cento estaño. Os científicos cren que cando a primeira fundición de bronce no canto de malaquita, ter cor verde, asume levou os sulfuros de cobre arsénico verdes.

O desempeño sorprendente da liga resultado fixo popular entre os mestres antigos. Están mirando especialmente en minerais naturais conteñen dita sustancia.

Clases de compostos de arsénico na oxidación do tipo positivo, consistente coa súa Valencia máis elevada. Para identificar sulfuros conteñen arsénico, mineral Calefacción. A aparición de olor de ajo específica é a confirmación da presenza no composto de arsénico. Aos poucos, a partir da fundición de bronce arsenous rexeitou. Entre as razóns para o peche da produción do que os científicos chaman envelenamento permanente de mestres no traballo.

minerais naturais

Na forma da substancia mineral baixo consideración é coñecido desde tempos antigos. Por exemplo, o número de oxidación 3 no composto de exposicións arsénico coñecidos en China antiga como "Stannaries po". Aristóteles describe mineral sandarac representando sulfuro de arsénico. Traducido do latín seu nome soa como "pintura de ouro". Nós aplicala lo aqueles días como un colorante amarelo.

Nos alquimistas do século XI identifica tres tipos de substancias. O grao de oxidación do arsénico nos compostos representados por estas especies corresponden ao número do grupo. Chamalo de óxido de hexavalente arsénico branco, sulfuro chamado amarelo e vermello - As4S4 (pararealgar).

impurezas realización brancas foi obtida por sublimación do proceso de queima de minerais de cobre, no que a composición de arsénico incluído. A medida que a condensación a partir do estado gasoso ocorre a deposición de óxido de arsénico como unha placa branca. Ten desde os tempos antigos foi usado como un medio de control de pragas.

No século XIII, Alberto Magno foi obtida substancia metalloobraznoe. El Calefacción con xabón e arsénico amarelo. A substancia obtida pola interacción non recoñeceu "comunicación misteriosa" sete planetas con metais. Quizais iso se deba ás contradicións reveladas polos antigos alquimistas arsénico considerada elemento de "ilexítimo". Foi naqueles días se revelou a capacidade de consultar cobre branco, polo que chegou a ser coñecido como un medio de "branqueamento Venus".

Como unha sustancia individual do elemento foi identificado só a mediados do século XVII. farmacéutico alemán Johann Schroeder conseguiu illar-lo, tendo a redución química de óxidos de carbono. Despois dalgún tempo, conseguiu illar Nikole Lemeri xabóns de potasio de calefacción de metal, óxido de arsénico. O século 18, este metal foi coñecido como un "semi" inusual.

No químico sueco finais do século 18 K. V. Sheele foi obtido o ácido arsénico, que se manifesta máis alto grao de oxidación do arsénico 5. O século XIX sustancias orgánicas que conteñen arsénico son definidos.

Estar na natureza

Maior e menor grao de oxidación do arsénico ocorrer nos seus compostos naturais. Na concentración porcentual codia dun dato elemento non exceda os 5 gramos por tonelada. En moitos minerais, contén xunto con níquel, cobalto, cobre, ferro.

Actualmente, existen preto de douscentos diferentes minerais naturais, que inclúen o elemento considerado por nós. Dado que manifestan a maior ea menor grao de oxidación de arsénico, teñen aplicación diferente. Por exemplo, en conxunto co arsénico antimonio mostra un estado de oxidación negativo. Tendo en conta o feito de que este metal é baixo Electronegatividade, un menor grao de oxidación do arsénico é -3. Esta figura é típico para arsenietos, así como para allemontita mineral.

A maioría dos compostos con metais arsénico, dada a especificidade da composición, é un composto intermetálico, caracterizado por variación da composición do elemento.

características arsenieto

Para arsenieto caracterizado polo contido de varios metais posuíndo estrutura semellante de estrutura de cristal. Estes minerais caracterízanse por un brillo metálico, son opacos, ten unha dureza baixa.

Como exemplos de arsenieto natural pode considerar os seguintes compostos:

• loellingite semellante a pirite;
• nickeline chamado níquel pirite vermello;
• langisit;
• Oregon;
• sperrylite.

Por suposto, iso non é unha lista exhaustiva de tales minerais - actualmente emiten uns vintecinco destes compostos. Entre os máis comúns na natureza pode ser mencionado arsenopirite chamado piritas Arsenicais. É un produto obtido por substitución dun átomo de xofre en arsénico pirite. Os compostos de un tal plan, que non aparece en máis alto grao de oxidación do arsénico chámase sulfossal.

Os seus compañeiros cren brillo cobalt gersdorffite, enargita e Proust. O último é un importante mineral de prata, situadas na capa superior da precioso vivía. Os sulfosalts estrutura pode incluír nobres metais do grupo do platino. Entre eles irarsite xuros e orsit. A súa composición e metais raros utilizados como excelentes catalizadores en sínteses orgánicas e inorgánicas.

O máximo grao de oxidación do arsénico móstrase nas súas sulfuros naturais. Por exemplo, o Dimorfa laranxa-amarelo que representa un sulfuro de arsénico (5). Nos anos trinta do século pasado, foron atopados depósitos naturais de orpiment, incluíndo no seu sulfuro de filiación, arsénico trivalente, no sur da franxa Verkhoyansk. O tamaño dos cristais detectadas foi de aproximadamente 60 centímetros de longo, eo peso estimado en 30 kg.

características Arseniatos

Posible grao de oxidación de sales de arsénico poden ser considerados por exemplo. Así, os compostos de ácido arsénico referida exposición arseniato a taxa máxima para o metal: 5. Como exemplos de tales compostos presentes eritrite tendo unha cor-de-rosa brillante. O sal referido cor cobalto, que ten a fórmula Co3 (AsO4) 2 * 8h ₂ O. Tamén é posible notar Gasparo ton castaño-vermella como (CE, La, ND) marco _4.

No centro de Suecia, descubriron carreira langbanovskie ferromanganese, onde se atopou e caracterizada uns cincuenta Arseniatos diferentes. Estes compostos son formados por reacción de ácido arsenoso con hidróxido de manganeso, (2) a baixas temperaturas.

Que parecen arseniato grao de oxidación de arsénico? As características destes sales confirma a presenza de xofre nos mesmos. A pesar da falta de aplicacións industriais, a súa aparencia estética os fai adecuados para a creación de coleccións mineralógicas.

Unha historia interesante ten kupfernikel que coincide co Nichelino mineral. Medievais mineiros alemáns Nickel chamou a montaña do espírito do mal, e "cobre falso" chamado "kupfernikelem". Mestres foi revelado semellanza cristais de cobre-vermello dos minerais de cobre mineral. Usou-os en vidro para dar un produto obtense verde. Soamente o mineraloxista mediados do século XVIII Axel Fredrik Cronstedt conseguiu illar do níquel mineral.

Propiedades na natureza

O arsénico é altamente inerte, polo que se pode atopar en estado nativo. Tal peza de metal ten 2-16 por cento de impurezas, principalmente, son de prata, ferro, cobalto, níquel. No noso país foi descuberto polos xeólogos arsénico nativa na rexión de Amur, Transbaikalia.

Ela pode ser atopada en rochas e minerais, e en plantas, polo que é xustamente moitas veces referida como un elemento omnipresente.

Cal é o grao mínimo de oxidación do arsénico máximo e? O valor máis elevado corresponde ao número do grupo, no que o elemento activo sitúase, e é 5. É característico para os compostos, na cal amosa propiedades redutoras. Ler máis compostos deste metal exclusivo pode considerar máis tarde.

O arsénico globo distribuídos de forma moi desigual. A razón é a formación da litosfera e nos procesos de sorção e desorção ocorren en sedimentos e solos.

Debido á excelente solubilidade do metal en auga que migra facilmente. Por exemplo, en climas húmidos que ocorre a lixiviación do solo, seguido de movemento en conxunto coas augas subterráneas, ríos.

efecto fisiolóxico

A cantidade de arsénico contido en augas minerais. Existen certos normativas sobre o contido do metal. Cando supera os valores admisibles hai unha seria ameaza de danos para o corpo humano. Durante a investigación química, verificouse que en arsénico natural da auga pode estar presente en varias formas. Cal debe ser o grao de oxidación de arsénico? As propiedades dos compostos atopados na auga para confirmar a presenza de metal en forma de solución de ácido arsenoso.

Arsénico en forma viva contén preto de 6 mg por 1 kg. Parte das algas pode acumular unha substancia a que se refire a tal punto que pode ser perigoso para o corpo humano. Algunhas das especies atopadas en países asiáticos, son capaces de proliferar nunha solución de ácido puro. Son utilizados como un medio de ratos de control. No tecido cerebral humano, e unha cantidade suficiente do metal nos seus músculos. Ademais, está presente nas placas do prego é acumulado no cabelo.

especificacións físicas

A pesar do feito de que o arsénico se asemella a un metal, el tamén ten un signos non metálicos. Por exemplo, non é capaz de formar sales co ácido sulfúrico na calidade acidificantes elemento. Arsénico pode existir en varias modificacións alotrópicas Recordando fósforo. O máis estable é arsénico gris, que sublima cando Calefacción de forma semellante iodo.

Por esa modificación condutividade eléctrica inferior ao cobre, pero maior que o mercurio. Co refrixeración vapores de arsénico pode obter suave substancia cor amarela transparente semellante ao fósforo amarelo. Durante o quecemento, que se converte nunha modificación alotrópica diferente do elemento.

Cando deposición de vapor de arsénico no vidro pódese observar o aspecto da película espello.

compostos de arsénico

O grao de oxidación do arsénico, o óxido de arriba é 5, que é consistente coa súa maior Valencia. Pero sublimación do vapor de metal no aire húmido formado película arsénico negro seu anhídrido As2O _3. É tal existe, basicamente, e óxido do elemento. Este óxido exhibe propiedades químicas anfotéricos.

No proceso de oxidación que se converte para un óxido de máis elevada, o que demostra a importancia do estado de oxidación cinco arsénico.

O metal puro é oxidado con ácido nítrico diluído para ortomyshyakovistoy ácido H ₃ aso _3, no que ten unha valencia de 3. Nas súas características químicas, considérase un ácido forte medio Analogamente ácido bórico. Sales considerar arsenito mostrando propiedades restauradoras brillantes.

O cloruro de metal ten o estado de oxidación tres, actuando como un elemento de metal típico. arsenietos Saltlike, formados por reacción con metais activos sofren hidrólise acuosa. Por exemplo, arsenamina (ASH ₃₎ é un gas incoloro tóxico, desprovisto de cheiro.

compostos Organometálicos

Arsénico é capaz de formar varios compostos organometálicos. Por exemplo, o óxido de a finais do século 18 destilación de arsénico (3) de acetato de potasio, foi obtido fumegante líquido ter un olor desagradable. O produto resultante foi nomeado alarsinom. Estudos posteriores revelaron que, na súa parte do arsénico está presente.

Ao final do século XIX, arsinas aromáticos son sintetizados. Reacción foi levada a cabo baixo a acción de unha mistura de tricloreto de arsénico e dun halogeneto de arilo con sodio metálico. Algúns destes produtos teñen demostrado propiedades antimicrobianos. Ata a data, a síntese de decenas de miles de substancias orgánicas de arsénico.

O uso de arsénico

Máis da metade do metal producido emprégase na forma de varios compostos. Na súa forma pura, é case nunca usado. En pequenas cantidades, é introducido nas ligas de coxinete. Tales aditivos teñen un impacto positivo sobre a dureza do produto acabado, de xeito que sexa necesario, na fabricación de cables eléctricos e baterías.

A dose mínima de arsénico contribuír a mellorar a resistencia á corrosión, mellorar a indicadores térmica, latón e cobre. Se este elemento non conteñen impurezas adicionais, caso en que é reivindicada na fabricación de dispositivos semicondutores. Para crealos, arsénico é conectado con xermanio ou de silicio.

Ademais, é un excelente dopante para crear aceiro. Tan valioso necesidades consellos arsénico e metalurxia non ferrosa. Mesmo co seu baixo contido en liga pode mellorar moito a resistencia dos produtos fabricados. Arsénico aumenta a fluidez durante a fundición de cobre, facendo máis doado para obter un fío.

Hai tamén un certo impacto negativo desta produción de metal de transición. A súa presenza no proceso de mineral transfórmase nunha industria perigosa.

Entre os distintos compostos de arsénico, o seu óxido trivalente é de interese. Actualmente utilízase na industria do vidro. As sales cun indicador de +5 están en demanda como antisépticos. Este elemento de transición é un dos máis demandados na produción química moderna, xa que exhibe dobre propiedades dependendo do medio do proceso.