Solución de amoníaco - preparación e utilización

Nitróxeno (nitróxeno) ten varias conexións ao hidrogenadas (hidróxeno), das cales a máis importante é a amoníaco peso. No laboratorio é preparado por calefacción dunha mestura de cloruro de amonio con hidróxido de potasio. Ata o final do século 19, o depósito de Chile de nitrato de sodio foi considerada a única fonte de compostos de nitróxeno. Grazas á investigación científica, os químicos son varios métodos de fixación de nitróxeno atmosférico foi proposto. O primeiro destes foi o proceso de síntese de amoníaco cianamida. Este método baséase na propiedade de nitróxeno axustado a carbamida de calcio. Para estes efectos, o nitróxeno Calefacción é pasado a través do carburo de calcio:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

O CaCN2 (cianuro de calcio) de nitrato así obtido é usado como fertilizante en agricultura. Debe ser indicado que o tratamento deste composto con vapor para a produción de amoníaco:

CaCN2 + Zn20 = 2NH3 + CaC03

Amoníaco procesado ao ácido e un nitrato de fertilizante de nitróxeno. En química moderna é outro método xeneralizado de obtención de NH3 - súa síntese de nitróxeno e hidróxeno:

02/01 N +3/2 H2 = NH3

amoníaco así obtido se chama sintético. síntese de amoníaco industrial é levada a cabo na presenza dun catalizador ea unha temperatura de 500 graos.

Amoníaco - un gas que ten un cheiro característico punxente, que é máis lixeiro que o aire. NH3 non debe ser inalado por un longo tempo, porque é tóxico. O gas é relativamente facilmente soluble en H2O. Concentrada de amoníaco acuoso contén 25% de NH3.

Cando arrefecida (a -79 ° C) de amoníaco acuosa convértese en cristalino. Estudos científicos demostraron que a masa principal de NH3 na solución acuosa está en forma de moléculas hidratadas (NH3 · nH2O) e só unha pequena parte do amoníaco disolto (uns 0,5%) feito reaccionar con auga:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

reacción alcalina de solucións de amoníaco, debido á presenza de ións de hidróxido. Tradicionalmente solución de amoníaco é designado como NH4OH. A alcalinidade da solución provocada pola presenza dun grupo hidroxilo, que está formado como resultado de disociación de hidróxido de amonio.

solución de amoníaco é considerado base débil. Nos laboratorios veces amoníaco foi preparado por calefacción de cloruro de amonio. O amoníaco é o composto químico moi activo que reacciona con moitas substancias, á vez que mostra só propiedades redutoras.

Amoníaco queimada co osíxeno en presenza dunha chama verde-amarela, mentres está a ser oxidado a un nitróxeno libre. Cando a presenza do catalizador (platino) · oxidación de amoníaco continúa ata que un óxido de nitróxeno. Esta reacción é utilizada no proceso de produción de ácido nítrico. Hai que dicir que a maior parte do amoníaco así obtido é pasado sobre a produción de fertilizantes de nitratos e ácido nítrico.

Durante a evaporación a -33,4 ºC líquido NH3 dende o ambiente absorbe unha gran cantidade de calor, que provoca refrixeración. Esta propiedade é o seu uso en sistemas de refrixeración para almacenamento de xeo artificial de produtos alimenticios perecedoiros. Moitas veces amoníaco líquido é utilizado na construción de estruturas subterráneas. A solución de amoníaco é utilizado en prácticas de laboratorio, a industria química, bens domésticos, e na medicina.

aplicación dunha solución de amoníaco. Usado como medios para excitación e retirada da respiración do paciente desde desmaio. Grandes concentracións de NH3 pode provocar parada respiratoria. Ás veces, solución de amoníaco é utilizado como eméticos (10 gotas por 100 ml de auga). Nótese que esta preparación farmacéutica non pode ser aplicado topicamente na presenza de enfermidades de pel (eccema, dermatite). Os vapores de amoníaco envelenamento médicos prescriben acetato, citrato, tartarato (ácido tartárico) a unha concentración de 1%. Na práctica cirúrxica utilizando solución de amoníaco (25 ml / 5 litros de auga fervida, quente).