Substancias puras: exemplos. Preparación de substancias puras

Toda a nosa vida está literalmente construída sobre o traballo de varios produtos químicos. Nós respirar aire que contén unha pluralidade de diferentes gases. A saída é o dióxido de carbono, o cal é entón procesado plantas. Nós beber auga ou leite, que é unha mestura de auga con outros compoñentes (de graxa, minerais, proteínas, etc).

mazá Banal - é un conxunto de produtos químicos complexos que interactúan entre si e polo corpo. Así que algo queda no noso estómago, substancias contidas no produto, temos absorbido, comezan a interactuar co zume gástrico. Cada obxecto: un home, un vexetal, animal - un conxunto de partículas e substancias. Estes últimos son divididos en dous tipos: as substancias puras e mesturas. Neste artigo imos entender o que substancias son limpos e que son clasificados como mesturas. Considero métodos para a separación de mesturas. Tamén ollar os exemplos típicos de substancias puras.

substancias limpas

Entón, na química substancias limpas - as substancias que sempre consisten só un único tipo de partícula. E esta é a primeira propiedade importante. sustancia pura é a auga, por exemplo, que consiste únicamente de moléculas de auga (é dicir, a súa propia). Como sustancia pura ten sempre unha composición constante. Así, cada molécula de auga está formado por dous átomos de hidróxeno e un átomo de osíxeno.

As propiedades de substancias puras, ao contrario de mesturas de carácter permanente e cambio aparencia cando impurezas. Só auga destilada ten un punto de ebulición e Guinea entra en ebulición a unha temperatura máis elevada. Débese ter en conta que calquera sustancia pura non é absolutamente claro, porque aínda aluminio puro ten unha impureza na composición, aínda que unha cota de 0,001%. Xorde a pregunta: como descubrir a masa de substancia pura? A fórmula para o cálculo é como segue: - m (masa) da sustancia pura = W (concentración) da mestura de substancia pura * / 100%.

Hai tamén un tipo de substancias puras como substancias altamente purificadas (Ultra-pura, de alta pureza). Estes materiais son utilizados na produción de semicondutores nunha variedade de dispositivos de medida e computación, enerxía nuclear e en moitos outros campos profesionais.

Exemplos de substancias puras

Descubrimos que unha substancia pura é que contén elementos dunha especie. Un bo exemplo dunha sustancia pura pode servir como unha neve. En realidade, é a mesma auga, pero en contraste coa de auga, o que nos atopamos todos os días, a auga é moito máis limpo e non contén impurezas. O diamante é tamén unha substancia pura, xa que contén só carbono, sen impurezas. Aplicarase igualmente aos cristal de rocha. Nunha base diaria, son confrontados con aínda outro exemplo de material puro - azucre refinado, que contén só unha sacarosa.

mesturas

Vimos exemplos de substancias puras e substancias puras, agora pasar a outra categoría de substancias - mesturas. A mestura - cando varias substancias son mesturados entre si. Somos confrontados coas mesturas nunha base regular, mesmo na casa. A mesma solución de té ou xabón é unha mestura que utilizar nunha base diaria. As mesturas poden ser creados pola persoa, e pode ser natural. Son sólido, líquido e gasoso. Como mencionado arriba, o mesmo té é unha mestura de auga, azucre e té. Este é un exemplo de mestura creada polo home. O leite é unha mestura natural, tal como aparece, sen intervención humana no proceso de desenvolvemento e contén moitos compoñentes diferentes.

Unha mestura de home-case sempre longa duración e natural baixo a influencia de calor comezan a desintegrarse en partículas individuais (de leite, por exemplo, aceda en poucos días). Mesturas tamén son divididos en heteroxénea e homoxéneas. mesturas heteroxéneas son heteroxéneas, e os seus compoñentes visible a simple vista e ao microscopio. Estas mesturas son referidas como suspensións, que son á súa vez dividido pola suspensión (a sustancia sólida ea substancia no estado líquido) e en emulsión (dúas substancias en estado líquido). A mestura homoxénea homoxénea, e os seus compoñentes individuais non pode ser considerado. Son tamén referidos como solucións (substancias poden estar en forma gasosa, líquida ou de estado sólido).

Características e mesturas de substancias puras

Por conveniencia, a información é presentada en forma de táboa.

Métodos para obtención das sustancias puras

Na natureza, hai moitas substancias en forma de mesturas. Son usados en farmacoloxía e produción industrial.

No caso das sustancias puras son varios métodos de separación. A mestura heteroxénea divídese por decantación e filtración. As mesturas homoxéneas son divididos por medio de evaporación e destilación. Considero cada método separado.

liquidación

Este método é usado para a separación de suspensións, como unha mestura de area de río con auga. O principal principio en que se basea proceso de sedimentación, é a diferenza en densidades das substancias a ser separadas. Por exemplo, unha sustancia dura e auga. Que son máis pesados que a auga pura? Esta area, por exemplo, que en virtude da súa masa vai comezar a se depositar no fondo. Do mesmo xeito emulsións diferentes separadas. Por exemplo, a auga pode ser separada do aceite vexetal ou aceite. Estas substancias no proceso de separación formar unha pequena película de auga na superficie. En condicións de laboratorio, o mesmo proceso é levado a cabo mediante un funil de separación. Este método de mesturas que separan traballa na natureza (sen intervención humana). Por exemplo, a deposición de tisne e fume de establecerse a crema de leite.

filtrado

Este método é axeitado para a obtención de substancias puras a partir de mesturas heteroxéneas, por exemplo, mesturas de auga con sal común. Entón, como o filtrado funciona no proceso de separación dunha mestura de partículas? O resultado final é que as substancias son diferentes niveis de solubilidade e de tamaño de partícula.

O filtro é concibido de xeito que puidese pasar a través de só as partículas coa mesma ou a solubilidade do mesmo tamaño que pode ser ignorada. partículas inadecuadas maiores e outros non poden pasar a través do filtro e vai ser Rastrexar. O papel do filtro pode xogar non só os dispositivos e solucións especializadas dentro do laboratorio, pero tamén todas as cousas familiares, como a la, carbón, arxila calcinado, vidro prensado e outros obxectos porosos. Os filtros son usados na vida real é moito máis común do que parece.

Segundo este principio funciona para todos aspirador familiar, o que separa grandes partículas de po e habilmente chama pequena, incapaz de danar o mecanismo. Cando está enfermo, entón poñer nunha atado de Gaze, que pode filtrar as bacterias. Traballadores cuxa ocupación está asociada coa propagación de gases perigosos e po, usar máscaras para protexe-los de envelenamento.

O impacto do imán e auga

Deste xeito é posible separar unha mestura de po de ferro e xofre. O principio de separación baséase nos efectos dun imán sobre o ferro. partículas de ferro están unidas a un imán, mentres que o xofre pode permanecer no lugar. O mesmo método pode ser usado para separar outras partes metálicas do peso total dos diferentes materiais.

Se o xofre en po é mesturada con po de ferro, verter en auga, partículas de xofre non molhável flotar na superficie da auga, mentres que o ferro atópanse inmediatamente pesado na parte inferior.

A evaporación e cristalización

Este método funciona cunha mestura homoxénea, como sales disoltos na auga. Funciona en procesos naturais e condicións de laboratorio. Por exemplo, certos auga do lago foi evaporado baixo calefacción, eo sal permanece no seu lugar. Desde o punto de vista químico, este proceso baséase no feito de que a diferenza entre as dúas substancias en ebulición impide evaporar simultaneamente. auga consumida pode transformarse en vapor, eo sal restante pode permanecer no seu estado normal.

Se a substancia a ser extraída (azucre, por exemplo) son fundidos por medio de calefacción, a auga non é evaporado completamente. A mestura é Calefacción en primeiro lugar e, a continuación, a mestura resultante foi modificado insistir partículas de azucre recibido na parte inferior. Ás veces é máis difícil - separación de substancias cun punto de ebulición elevado. Por exemplo, a separación de auga desde o sal. Neste caso, o material vaporizado para ser recollido, arrefriar e condensar. Este método é chamado a separación de mesturas homoxéneas por destilación (ou destilación). Existen dispositivos especiais que auga destilada. Tal auga (destilada) é amplamente utilizado en farmacoloxía ou en sistemas de refrixeración de automóbiles. Por suposto, o mesmo método de persoas están destilada alcohol.

cromatografía

O último método é a separación - cromatografía. El está baseado no feito de que algúns materiais tenden a absorber outras substancias ingredientes. El funciona do seguinte xeito. Se incorporarse un anaco de papel ou un pano, en que algo está escrito en tinta e mergullar parte da auga, vai notar o seguinte: A auga comeza a papel absorbente ou pano, e vai subir, pero o colorante será un pouco para atrás. Usando esta técnica MS científico cor podería separar a clorofila (a substancia que dá plantas cor verde) a partir das partes verdes da planta.