Propiedades físicas e químicas do xofre

Xofre - moi común en elemento de natureza química (contido XVI na codia terrestre eo sexto - en augas naturais). Existen dous xofre nativo (libre elemento de estado) e as súas conexións.

Xofre na natureza

Entre os minerais de xofre natural máis importante pode ser chamado pirita de ferro, sphalerite, galena, cinabrio, stibnite. Os océanos contiña principalmente en forma de sulfato de calcio, de magnesio e de sodio causando a rixidez das augas naturais.

Como chegar xofre?

A extracción de mineral de xofre producido por diferentes métodos. O principal método de xofre é a súa fundición directamente in situ.

método de minería aberta implica o uso de excavadoras, eliminación de capas de estéril que cobren mineral sulfúrico. Tras esmagamento, as rachas de costura mineral dirixidos para a súa planta seroplavilny.

Na industria, o xofre obtense como subproduto dos procesos en fornos para a fusión, a refinación. En grandes cantidades, está presente no gas natural (en forma de dióxido de xofre ou de sulfuro de hidróxeno), a extracción da cal é depositado sobre as paredes do equipo utilizado. gas aprisionado dende xofre é usado na industria de química fina, como materias primas para a produción de varios produtos.

Este material pode ser preparado a partir de dióxido de xofre e naturais. Para iso, utiliza o método Noel. Ela consiste na aplicación de "pozos" de xofre na que non hai unha desgaseificação de xofre. O resultado é un xofre modificados son amplamente utilizados na produción de asfalto.

xofre modificación alotrópica Básico

Xofre allotropy inherente. Un gran número de modificacións alotrópicas. O máis famoso é o ortorrômbica (cristalino), monoclínica (agulla) e xofre plástico. As dúas primeiras modificacións son estables, o terceiro durante a solidificación é convertido nun rômbico.

As propiedades físicas que caracterizan xofre

Moléculas de ortorrômbica (α-S) e monoclínica (P-S) conter modificacións a 8 átomos de xofre, que están conectados nun circuíto pechado por ligaes covalentes simples.

En condicións normais, o xofre ten unha modificación rômbico. É un sólido cunha densidade de 2,07 g / ^cm3 cristalino ^amarelo. É funde a 113 º C. densidade de xofre monoclínico é 1,96 g / ^cm3, a temperatura de fusión é de 119,3 ° C.

Tras a fusión aumenta xofre en volume e se fai líquido amarelo, o cal convértese en castaño a 160 ° C e convertida nunha masa viscosa castaña escura ao alcanzar uns 190 º C. A temperaturas superiores a este valor, a viscosidade diminúe de xofre. A uns 300 ° C que se fai de novo estado fluído líquido. Isto é porque o proceso de quecemento é polimerizado de xofre, co aumento da temperatura do aumento da lonxitude da cadea. E cando o valor da temperatura por enriba de 190 ° C, ocorre a destrución de unidades polimerizadas.

Despois de se arrefecer a masa fundida de xofre formado naturalmente en placas cilíndricos chamados fixo de xofre - de cristais rômbicos de grandes dimensións, que ten unha forma distorsionada de octaedros con parcialmente "cortar" bordos ou cantos.

Se o material en fusión é sometida a témpera (por exemplo, mediante a utilización de auga fría), é posible obter un xofre plástico, é unha goma castaña masa resilientes ou de cor vermello escuro, cunha densidade de 2,046 g / cm ^3. Esta modificación, a diferenza do ortorrômbica e monoclínica é inestable. Gradualmente (durante varias horas), que cambia de cor para amarelo, torna-se fráxil e se transforma nun rhombic.

Cando a conxelación do vapor de xofre formas de nitróxeno líquido (moi quente) purpurea súa modificación, que é estable a temperaturas baixo menos 80 º C.

O medio acuoso é practicamente insoluble xofre. Con todo, caracterízase por unha boa solubilidade en solventes orgánicos. Mal condutor da electricidade e calor.

O punto de ebulición e xofre 444,6 ° C. proceso acompañado pola liberación de fumes laranxa-amarelo que consisten principalmente de S ₈ moléculas que se dissociam por quecemento posterior, resultando na formación de equilibrio de ebulición forma S _6, S e S _{4 2.} Ademais, cando Calefacción descomponse moléculas grandes, ea unha temperatura por enriba de 900 graos pares consisten esencialmente en S ₂ moléculas _{se dissociam} en átomos a 1500 ° C.

O que ten propiedades químicas de xofre?

O xofre é un típico non-metal. Quimicamente activo. Oxidación - propiedades de redución de xofre son mostrados en relación a unha pluralidade de elementos. Cando Calefacción, pode ser facilmente conectado con case todos os elementos, o que explica a súa presenza obrigatoria de minerais metálicos. A excepción é Pt, Au, I _{2, N2} e gases raros. Oxidación que se manifesta en compostos de xofre, -2, 4, 6.

Propiedades de xofre e osíxeno causar o seu aire de combustión. O resultado desta interacción é a formación de dióxido de xofre (SO ₂₎ e de xofre (SO ₃₎ anhídrido usadas para producir ácidos sulfurosas e sulfúrico.

Á temperatura ambiente, as propiedades reduo de xofre se manifestan só no que se refire a flúor na reacción que forma o hexafluoruro de xofre :

• S ₂ 3F = SF _6.

Despois do quecemento (nunha masa fundida) faise reaccionar con cloro, fósforo, silicio, carbono. As reaccións co sulfuro de hidróxeno forma de adición de hidróxeno sulfano combinado fórmula xeral H ₂ S _H.

propiedades oxidativas observado xofre por reacción con metais. Nalgúns casos, pódese observar unha reacción moi forte. A interacción de sulfuros metálicos formados (compostos de xofre) e polissulfuretos (metais mnogosernistye).

calefacción prolongado reaccionar con ácidos fortes, oxidantes, no que o oxidados.

A continuación, considerar as propiedades básicas de compostos de xofre.

dióxido de xofre

óxido de xofre (IV), tamén chamada o dióxido de xofre e anhídrido sulfuroso, é un gas (incoloro) cun olor acentuado afogo. El tende a ser licuados a presión a temperatura ambiente. _SO2 é un óxido acídico. El caracterízase por unha boa solubilidade en auga. Isto crea un ácido débil, inestable sulfuroso, que só existe en solución acuosa. A reacción de dióxido de xofre con sulfitos alcalinos formado.

Ten unha actividade química moi elevado. A maioría dos pronunciada son as propiedades da redución química do óxido de xofre (IV). Tales reaccións son acompañadas por un aumento no grao de oxidación do xofre.

Propiedades químicas oxidantes manifestada óxido de xofre en presenza de axentes redutores fortes (por exemplo, monóxido de carbono).

trióxido de xofre

O trióxido de xofre (dióxido de xofre) - o máis elevado de óxido de xofre (VI). En condicións normais, é un líquido volátil incoloro cun cheiro afogo. El tende a fixar a valores de temperatura inferior a 16,9 graos. Neste caso, unha mestura de diferentes modificacións cristalinas do trióxido de xofre sólido. óxido de alto contido de xofre propiedades higroscópicas causar a súa "dymlenie" nas condicións de aire húmido. Como resultado, a formación de gotículas de ácido sulfúrico.

sulfuro de hidróxeno

O sulfuro de hidróxeno é un composto químico binario de hidróxeno e xofre. H S ₂ - é un gas incoloro tóxico, as características da cal son sabor doce e cheiro a ovos podres. El derrete a unha temperatura de menos 86 ° C e ferve a -60 ° C. Térmicamente inestable. En valores de temperatura superiores a 400 ° C provoca a descomposición do sulfuro de hidróxeno a S e H _2. El caracterízase por unha boa solubilidade en etanol. A auga disolve mal. Como resultado da disolución en auga forma de sulfuro de hidróxeno ácido feble. O sulfuro de hidróxeno e un axente de redución forte.

Inflamable. No seu aire de combustión pode observar chama azul. En concentracións elevadas pode reaccionar con moitos metais.

ácido sulfúrico

ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄₎ pode ser de varias concentracións e pureza. O estado anhidro é un líquido oleoso incoloro con ningún olor.

a temperatura á cal a substancia é fundida, é de 10 º C. punto de ebulición é de 296 ° C. A auga disolve-se ben. Cando disolto sulfúrico hidratos de ácido fórmanse, cunha gran cantidade de calor. O punto de ebulición das solucións acuosas a unha presión de 760 mm Hg. Art. superior a 100 º C. O aumento do punto de ebulición ocorre co aumento da concentración de ácido.

As propiedades de ácidos do material de aparecer na interacción cos óxidos básicos e bases. H ₂ SO ₄ é un diácido, así, pode formarse como sulfatos (medio de sales) e hidrossulfatos de (sal de ácido), a maioría das cales son solubles en auga.

Isto é máis claramente manifestado propiedades ácido sulfúrico en reaccións redox. Isto é debido ao feito de que a composición de H ₂ SO _4, ao máis alto grao de oxidación do xofre (6). Como un exemplo de manifestacións propiedades oxidativas de ácido sulfúrico pode producir reacción co cobre:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Xofre: propiedades útiles

O xofre é un elemento trazo esencial para os organismos vivos. É unha parte dos aminoácidos (metionina e cisteína), encimas e vitaminas. Este elemento está implicado na formación da estrutura terciaria de proteínas. A cantidade de xofre conectado quimicamente contida nas proteínas, é, en peso, 0,8-2,4%. O contido do elemento no corpo humano é de preto de 2 gramos por 1 kg de peso (isto é, uns 0,2% de xofre).

propiedades útiles do oligoelemento non pode ser superestimada. Protexendo o protoplasma de sangue, o xofre é un asistente activo para o corpo na loita contra as bacterias nocivas. Depende da cantidade de coagulación, que é un elemento axuda a manter o nivel axeitado. O xofre tamén xoga un papel no mantemento de niveis normais de concentración biliar producido polo corpo.

"A beleza mineral" moitas veces se chama, porque é absolutamente necesario para preservar a saúde da pel, cabelo e uñas. Xofre capacidade inherente de protexer o corpo contra varios tipos de impacto ambiental negativo. Ela axuda a retardar o proceso de envellecemento. Xofre purifica o corpo de toxinas e protexe da radiación, que é especialmente importante agora, dada a actual situación ambiental.

Cantidades insuficientes de oligoelementos no organismo pode levar a unha débil eliminación de toxinas, baixa inmunidade e vitalidade.

Xofre - un participante da fotosíntese bacteriana. É un compoñente da bacterioclorofila e sulfuro de hidróxeno - a fonte de hidróxeno.

Sera: propiedades e aplicacións na industria

O xofre máis amplamente utilizado para producir ácido sulfúrico. Tamén as propiedades deste material permiten a súa utilización para a vulcanización de caucho, como funxicida na agricultura e mesmo fármaco (colóide de xofre). Ademais, o xofre é utilizado para a produción de fósforos e composicións de pirotecnia, que é unha parte para que as composicións serobitumnyh seroasfalta.